全国2017年高中化学暑期作业第14讲突破化学“基础实验”实现高效备考高考复习适用201707111.doc
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1、第14讲突破化学“基础实验”实现高效备考实验基础知识多以选择题的形式直接出现,也可作为综合实验题的一部分出现。对于基本仪器和基本操作复习中注意多对比,勤归纳,不断重复、巩固记忆;物质的分离、提纯和检验,应强化操作特点和适用范围,结合物质性质,选择合适方法。1重要化学实验仪器的选取与使用(1)常用仪器的分类要掌握仪器的外观特征、主要用途、使用方法和注意事项,可根据用途或典型装置分类记忆。直接加热的仪器:坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙;间接加热的仪器:烧杯、锥形瓶、烧瓶、蒸馏烧瓶。用于计量的仪器:托盘天平、量筒、滴定管、容量瓶、温度计。用于分离的仪器:干燥管、漏斗(包括普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗)、
2、冷凝管、洗气瓶。(2)常用仪器的注意事项的“四个三”三个易出错的仪器名称:“坩埚”写成“坩锅”、“容量瓶”写成“溶量瓶”,“滴定管”写成“滴管”。仪器使用的三个方向:冷凝管中冷凝水“下口进,上口出”;干燥管中气体“大口进,小口出”;分液时“下层液体下口出,上层液体上口倒”。使用前需检漏的三种仪器:分液漏斗、容量瓶、滴定管。仪器使用的三个具体问题:试管、烧瓶、烧杯、酒精灯、蒸发皿的盛液量;量筒、滴定管、托盘天平、温度计、容量瓶的“0刻度”及“精度”问题;滴定管、容量瓶、量筒的视线不平的误差分析。【例1】(根据近两年高考试题改编)下列仪器的使用正确的是_。A用量筒量取15.00 mL NaOH溶液
3、B用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物C用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体D用温度计测量出酒精的沸点为78.5 E用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体F用碱式滴定管取23.10 mL氯水G用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3H用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物2突破化学实验基本操作(1)药品的存放和取用药品存放:药品状态定口径,瓶塞取决酸、碱性;受热见光易分解,存在低温棕色瓶;吸水挥发易氧化,蜡封水封或油封;特殊试剂特殊放,互不反应要记清。药品取用:粉末状固体药品用药匙或纸槽,横放在试管底;块状固体用镊子夹持横放在试管口;少量液体药品用胶头滴管;准确量取时用量筒或滴定管;取较多量液体直接倾倒。
4、(2)试纸的使用常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸等,使用时要注意分清不同试纸的颜色、使用方法、使用范围和注意事项。(3)物质的加热常用加热仪器有酒精灯和酒精喷灯。酒精灯加热温度在500 以内,酒精喷灯的最高温度是1 000 左右。常用的加热方法有直接加热、水浴加热(加热均匀,易于控制)、油浴加热等。(4)仪器的洗涤:洗涤时使用毛刷,用去污剂和水冲洗。洗净的标准是玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成滴,也不成股流下。(5)常见实验操作的先后关系:制备气体之前必须检查装置的气密性;拆除装置时,先把导气管撤出液面,后熄灭火源;用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒
5、精灯。停止实验时应先熄灯,后停止通气;点燃可燃性气体时,先验纯后点燃;给试管加热时,先预热,再集中加热。【例2】(根据近两年高考试题改编)下列有关实验操作的说法不正确的是_。A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C在气体发生装置上直接点燃CO时,必须先检验CO的纯度,最简单的方法是用排空气法收集一试管气体,点燃气体,听爆鸣声D在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液E金属钠着火时,用细沙覆盖灭火F用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸G分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出H振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞I配制0.
6、100 0 molL1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流J滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗K蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口3物质的分离、提纯和检验(1)分离与提纯物质时需要把握的“四原则”和“三必须”“四原则”:一不增,不得引入新杂质;二不减,尽量不减少被提纯的物质;三易分,使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离;四复原,被提纯的物质要易被复原。“三必须”:除杂试剂必须过量;过量试剂必须除尽;除杂途径必须最佳。(2)常用的分离与提纯方法根据分离、提纯过程所涉及的原理不同,有“化学法”与“物理法”两大类。化学法是依据有关物质的化学性质,通过合适的化学反应来实现物质的转化与提
7、纯。常用的有“直接加热法”,如除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质;“沉淀法”,如除去NaCl溶液中的CaCl2杂质;“氧化还原法”,如除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质等。物理法则依据物质物理性质上的差异进行分离提纯,如“升华法”、“过滤法”、“结晶法”、“蒸馏法”、“分液法”、“渗析法”等,均属于物理法。对于各种方法的使用要注意其使用仪器、适用范围和操作要点。(3)常见离子的检验要求“先取样,后操作”。如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验。“先现象,后结论”。如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为“有气泡产生”,不能说成“反应放出二氧化碳”或“有无色的二氧化碳气体放
8、出”。(4)物质或离子检验的基本步骤外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色)化学方法进一步确认(利用特征反应)得出正确结论(根据现象做出判断)。(5)离子检验的方法掌握常见阳离子NH、Al3、Fe3、Fe2、Cu2和阴离子Cl、Br、I、SO、SO、CO的检验方法,如检验所用试剂、实验现象和实验操作等。【例3】(根据近两年高考试题改编)下列仪器的使用正确的是_。A碘在乙醇中的溶解度较大,可以使用乙醇萃取的方法分离溶于水的碘B.用如图所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2C用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI的实验D乙酸乙酯和乙醇的密度不同,
9、可以使用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇E用澄清石灰水洗气的方法除去CO2中混有的COFNaCl在水中的溶解度很大,可以使用重结晶的方法除去KNO3固体中混杂的NaClG丁醇与乙醚的沸点相差较大,可以使用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚H分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选用I用FeCl2溶液吸收Cl2选用J.用如图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【例4】现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:已知:控制溶液pH4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根
10、据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2,但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2一、化学实验基本仪器和基本操作1下列盛放试剂的方法正确的是()A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2(2016课标全国,10)下列实验操作能达到实验目的的是()A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较
11、浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl23利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI4.下列装置能达到实验目的的是()A利用图1装置进行喷泉实验B利用图2装置吸收HCl气体C利用图3装置制备Cl2D利用图4装置收集SO2气体5以下各种尾气吸收装
12、置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是()A B C D6按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置7(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A中液面所示溶液的读数为_mL,C中液面所示溶液的读数为_mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为 M mL,若MN,则所使用的仪器是_(填仪器序号字母)。(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液,再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_。该
13、同学将所得精盐配成溶液,用于另一实验。实验中需要用100 mL 1 molL1的NaCl溶液,配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为_g,用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称为_。二、物质的分离提纯8下列实验能达到目的的是()A用CCl4萃取碘水中的碘B将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HClD将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体9下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时,选用的试剂正确的是()ABCD试样Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2)除杂试剂
14、澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液10.下列实验操作或方案正确的是()A除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶B用图1所示装置可从KI和I2的固体混合物中回收I2C用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液来制备NH4Cl晶体D用图3所示装置除去Cl2中含有的少量HCl三、物质的检验11将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl212.下列实验可实现鉴别目的的是()A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润碘化钾淀粉
15、试纸鉴别Br2(g)和NO2 C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液13某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ()A至少存在5种离子BCl一定存在,且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在,Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在,K可能存在四、 综合提升14下列实验误差分析错误的是
16、()A用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小B用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小15TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。实验室利用反应TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:有关物质性质如下表:物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是_。装置E中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、_、加
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