全国2017年高中化学暑期作业第3讲“溶液及其浓度”在高考中考什么如何考高考复习适用20170711.doc
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1、第3讲“溶液及其浓度”在高考中考什么,如何考溶液及其浓度是高考的重点考查内容,其主要考点有:溶液、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度等有关概念;溶质的质量分数、物质的量浓度的计算;一定溶质的质量分数、一定物质的量浓度溶液的配制方法。1溶解度的概念与溶解度曲线(1)会比较气体溶解度与固体溶解度概念的不同气体溶解度通常是指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积,常记为1x。气体溶解度的大小与温度和压强有关,温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大。固体溶解度:在一定温度下,某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解
2、的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S100 g升高温度,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如Ca(OH)2;温度对NaCl的溶解度影响不大。(2)理解溶解度曲线的含义根据溶解度曲线:可很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小;可看出固体物质溶解度随温度变化的规律;可选择物质结晶的方法:溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法,溶解度受温度影响较大的物质采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。【例1】右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。(1)从图中你能获得的信息是:(答出两条即可)_;_。(2)40 时,a物质的饱和溶液中溶
3、质和溶剂的质量比是_。2有关溶液浓度的计算物质的量浓度的计算,特别是物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度三者之间的换算是高考考查的热点。此类题目使用公式较简单,但在高考环境下,往往感觉较难,难在字母运算、单位换算。其复习方法是(1)要紧扣有关概念的定义由定义出发,运用质量守恒定律及公式(c、质量分数100%等)进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除运用上述方法外,还可以运用假设法,使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w,溶液的密度为 gcm3,求其物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L,则溶液质量为11 000 g,溶质的质量为1
4、1 000w g,溶质的物质的量为 mol,求出该溶液中溶质的物质的量浓度c molL1。在根据固体物质的溶解度(S)计算饱和溶液的浓度时,有:w100%,c molL1。【例2】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为w的溶液,物质的量浓度为c molL1,密度为 gcm3,则下列说法不正确的是()A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶液的质量分数wD溶液密度(2)要灵活应用守恒关系溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1m2w2;溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1c2V2;溶液质量守恒,m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒);溶液中“粒子之
5、间电荷守恒”(溶液呈电中性)。【例3】下列叙述正确的是()A120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL稀盐酸,不管是将前者加入后者,还是将后者加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度是2.0 molL1B将质量分数为3p%的硫酸与同体积的质量分数为p%的硫酸混合,得到质量分数为q%的硫酸,则p、q的关系为q2pC浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液中溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液中溶质的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后,溶液中溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液中溶质的质量分数为c%,那么a、b、c的关系为cabD10
6、mL质量分数为98%的浓H2SO4,用水稀释至100 mL,则H2SO4的质量分数为9.8%3一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度的溶液是中学化学中一个重要的定量实验。在复习时,要抓住两个关键:(1)抓仪器及其使用。熟悉一定物质的量浓度溶液配制实验所用的六种仪器(托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管),特别是容量瓶使用的两个“不能”:容量瓶是精确配制溶液的仪器,不能用于溶解、稀释和贮存液体。容量瓶的规格是固定的,不能配制任意体积的溶液,所配溶液的体积一定要与容量瓶的规格相等。(2)抓操作及其误差分析。配制一定物质的量浓度溶液的五步操作(称量或量取、溶解并冷却、转移并洗涤、定
7、容并摇匀、装瓶并贴签)。熟练应用配制一定物质的量浓度溶液的误差分析的答题模板:【例4】实验室用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸:(1)所需浓硫酸的体积为_mL(小数点后保留一位有效数字)。(2)如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用_mL量筒,实验中还需要用到的仪器有_。(3)分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响:浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容:_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时仰视刻度线:_;量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒23次,将洗涤液倒入烧杯中:_。一、溶液配制实验操作
8、及误差分析1下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处2实验室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,下列叙述正确的是()A容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强B如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高3在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D量取好浓盐酸倒入烧杯后,量筒
9、未用水洗涤二、溶解度及其曲线的应用4某温度下,向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是()A沉淀物的质量为5.6 gB沉淀物的质量为7.4 gC饱和石灰水的质量大于98.2 gD饱和石灰水的质量小于98.2 g5右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A只有在t1 时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ,MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时,有晶体析出6.如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
10、()A将20 的饱和溶液X降温到10 ,溶液X仍然是饱和溶液Ba点表示30 时,X的溶解度为60 gCb点表示20 时,X、Y的溶解度相等D同质量的X、Y饱和溶液从30 降到10 时,析出的Y的质量大于析出的X的质量三、溶液浓度计算的三种方法7(定义式法)将36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1),所得溶液的密度为 gmL1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1。设NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是()Ac1B所得溶液中Cl的浓度为molL1C36.5 g HCl气体的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数为3.65%8(公式换算法)已知某饱和氯化
11、钠溶液的体积为V mL,密度为 gmL1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项正确的是()A该温度下NaCl的溶解度S gB溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) molL1C溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) molL1D溶液中溶质的质量分数w%9(守恒法)把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份,一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶走,另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL110相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度
12、为S g,此时测得饱和溶液的密度为 gcm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1四、混合规律的应用11若以w1和w2分别表示浓度为a molL1和 b molL1的氨水的质量分数,且知2ab,则下列判断正确的是()A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw1w22w112浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液中溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是()Aabc BbacCcba Dcab五
13、、综合提升131.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL142014年8月,云南鲁甸发生6.5级地震,造成大量人员伤亡和财产损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才
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