全国2017年高中化学暑期作业第6讲抓住三点快速复习“化学反应与能量”高考复习适用201707111.doc
《全国2017年高中化学暑期作业第6讲抓住三点快速复习“化学反应与能量”高考复习适用201707111.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国2017年高中化学暑期作业第6讲抓住三点快速复习“化学反应与能量”高考复习适用201707111.doc(17页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第6讲抓住三点,快速复习“化学反应与能量”化学反应与能量属于化学基本理论部分,理论性强,具有一定的难度,一直是高考考查的重点内容,既有对单一知识点的考查,也有对多个知识点的考查。复习时要紧紧抓住如下三点:对相关概念的理解、热化学方程式的书写与判断、反应热的计算与比较,提高复习的效率。1化学反应与能量变化的相关概念(1)熟悉相关概念,理解变化原因相关概念有吸热反应、放热反应等。复习时,一是要熟悉哪些反应分别属于这两类反应(可燃物燃烧、酸碱中和反应、大多数化合反应、金属跟酸的置换反应、物质的缓慢氧化等是放热反应;大多数分解反应、盐的水解、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应、碳和水蒸气、碳和二氧
2、化碳反应等是吸热反应),二是要理解反应前后能量发生变化的原因。(2)对比分析“三热”,跳出认识误区“三热”是指反应热、燃烧热和中和热,可用对比法深化对这三个概念的理解,明确它们的区别与联系,避免认识错误。“三热”概念理解的常见误区有:反应热不一定就是焓变,恒温恒压下的反应热为焓变;反应热有正负。物质具有的能量高低与化学键的键能不同,键能越大,化学键越难断裂,物质越稳定,具有的能量越低,不是越高。不同状态的同一物质所具有的能量不同,气态最高。燃烧热的限定词“1 mol”、“完全燃烧”、“稳定”等,其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物:CCO2(g),HH2O(l),S
3、SO2(g)等。中和热的限定词“稀溶液”、“1 mol”、“液态H2O”;用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。【例1】反应 ABC(H0)分两步进行:ABX (H 0),XC(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()【例2】过渡态理论认为:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式:_。该反应的活化能是_kJmol1。(2)在密闭容器中进行的上述反
4、应是可逆反应,则其逆反应的热化学方程式为_,该反应的活化能为_kJmol1。(3)图2是某学生模仿图1画出的NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量变化示意图。则图中E3_kJmol1,E4_kJmol1。2热化学方程式的书写与判断(1)书写热化学方程式时的“五个”注意注意标明物质的聚集状态,常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。注意H的符号(或)、数值和单位(kJmol1)书写要正确。注意热化学方程式的化学计量数要与H相对应,可以是整数,也可以是分数。注意标明H测定的条件(温度、压强等),绝大多数H是在25 、101 kPa下测定的,可不注明。注意对燃烧热或中和热的
5、要求,如表示燃烧热的方程式中可燃物前的系数必须为“1”。(2)判断热化学方程式正误的“四看”法看各物质的聚集状态是否正确;看H的符号是否正确;看反应热的单位是否为kJmol1;看反应热的数值与化学计量数是否对应。【例3】写出下列反应的热化学方程式:(1)在25 、101 kPa下,已知13.5 g的铝固体单质在氧气气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式是_。(2)已知反应A为4HClO22Cl22H2O,反应中4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式是_。(3)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别
6、需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(4)在25 、101 kPa下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(5)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1写出
7、C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:_。(6) 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式:_。3反应热的计算与比较(1)反应热的计算方法根据热化学方程式计算:反应热与反应物各物质的物质的量成正比;根据反应物和生成物的能量之和计算:H生成物的能量之和反应物的能量之和;根据反应物和生成物的键能之和计算:H反应物的键能之和生成物的键能之和;根据盖斯定律计算:先调整热化学方程式的化学计量数,再进行叠加,最后求算H;根据物质燃烧放热的数值计算:H。(2)反应热的比较方法利用物质的气、液、固三态变化的热效应:A(g)B(g) C(g)H10A(g)B(g) C(
8、l)H20生成液态物质C比生成气态物质C放出更多的能量,所以H1H2。运用盖斯定律,作差法比较。如:C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s) O2(g)=CO(g)H20两式相减整理得CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2,由于H0,所以H1H2。【例4】根据题目信息填空:(1)白磷与氧气可发生如下反应:P45O2 =P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PPa kJmol1、POb kJmol1、P=Oc kJmol1、O=Od kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H_。(2)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)I2(s)
9、=2LiI(s)H已知:4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2则电池反应的H_。(3)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应:2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq)H1反应:NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)H2反应:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)H3H3与H1、H2之间的关系是H3_。(4)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所
10、需的能量(kJ):NN为942、O=O为500、NN为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是_。(5)已知:H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为_ kJ。【例5】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应H1、H2
11、、H3的关系正确的是()AH1H2H3BH1H3H2CH2H1H3DH1H3H2一、化学反应中的能量变化1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2某反应过程能量变化如图所示,下列说法不正确的是()A反应过程a无催化剂参与B该反应为放热反应,热效应等于HC使用催化剂可改变该反应的活化能D有催化剂条件下,反应的活化能等于E1E23下列叙述正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧
12、,后者放出热量多B稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJCC(石墨,s)=C(金刚石,s)H1.9 kJmol1,则说明金刚石比石墨稳定D反应2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)在298 K时能自发进行,则它的H0,S04下列图示关系中不正确的是()5已知反应:101 kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1;稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于1
13、10.5 kJmol1B反应的反应热为221 kJmol1C98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ 的热量6下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AS(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CC2H5OH3O2=2CO23H2OH1 368.8 kJmol1(反应热)D2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1(反应热)二、热化学方程式
14、的书写与判断7依据信息书写热化学方程式(1)在25 、101 kPa下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(2)已知25 、101 kPa时,Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ mol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ mol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJ mol1 SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。(3)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实
15、现。其中,反应为2HCl(g)CuO(s) H2O(g)CuCl2(s)H1反应生成1 mol Cl2的反应热为H2,则总反应的热化学方程式为_(反应热用H1和H2表示)。(4)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,可发生反应:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g),该反应的H206 kJmol1已知:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1,写出由CO2和H2O(g)生成CO的热化学方程式_。8已知下列反应的能量变化示意图如下:下列有关说法正确的是()A1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量小于297.0 k
16、JB在相同条件下,SO3(g)比SO2(g)稳定C1 mol SO2(g)和 mol O2(g)生成1 mol SO3(g)吸收98.7 kJDS(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)O2(g) SO3(g)H395.7 kJmol19甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H149.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJmol1根据上述反应,下列说法正确的是()A反应中的能量变化如图所示BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C1 mol CH3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 全国 2017 年高 化学 暑期 作业 抓住 快速 复习 化学反应 能量 高考 适用 201707111
链接地址:https://www.31doc.com/p-2975378.html