吉林省松原市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题201707140390.doc
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1、吉林省松原市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题试卷说明:本试卷分第卷和第卷两部分,将第卷正确选项填涂在答题卡上,第卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16 Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56第卷 (选择题,共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共50分)1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是()2一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol
2、 H2发生反应N23H2 2NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol,此时表示的化学反应速率正确的是()Av(N2)0.20 mol(Lmin)1Bv(H2)0.75 mol(Lmin)1Cv(NH3)1 mol(Lmin)1Dv(NH3)0.25mol(Lmin)13反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)C2 min末时的反应速率,用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内用B表示的反应速率的
3、值是减小的,C表示的反应速率逐渐增大4在2AB3C4D中,表示该反应速率最快的是()A(A)0.5 mol/(Ls) B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/(Ls)5升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是()A分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的6化学平衡状态是指()A反应不再发生B在一定条件下,反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C反应容器内的总压强保持不变D反应物全部消耗7将1 mol SO2和1 mol O2通入一
4、容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量()A等于0.3 molB等于0.15 molC小于0.15 molD大于0.15 mol,小于0.3 mol8可逆反应2A(g)3B(g)3C(g)在一定条件下,使一定量的A和B反应,且达到平衡状态时,下列说法正确的是()A平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C单位时间内若消耗了a mol A,同时也消耗了1.5a mol的C
5、D平衡混合物中各物质的浓度相等9在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应:3A(g)B(g)C(g)2D(g),经过一段时间后反应达到平衡,经5 min测定C的平均反应速率为0.1 molL1min1。则下列叙述中正确的是()A恢复至原温度,容器内压强增大BA的平均反应速率为0.1 molL1min1C达到平衡时,B比A的转化率小DB的平衡浓度为0.25 molL110对于平衡CO2(g) CO2(aq)H19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是 ()A升温增压B降温减压C升温减压 D降温增压11盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应
6、的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是()AAF,HH6BH1H2H3H4H5H61CCF,|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H483.6 kJmol1,则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H12C(s)O2(g)2CO(g)H2则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)HQ
7、 kJmol1,则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s)HQ kJmol113下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g);H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l);H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)SO2(g);H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2O22NO;H116.2 kJ/mol(反应热)14对达到平衡的可逆反应XYWZ,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如右图,分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是()AZ,W为气体,X,Y
8、中之一为气体BZ,W中之一为气体,X,Y为非气体CX,Y,Z为气体,W为非气体DX,Y,Z,W皆为气体15一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应Cmnpq16如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态,Z为气态D上述反应的逆反应H017下列表述中正确的是()A任
9、何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多18将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()Aab Bab Cab
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