常见的盐上课第3课时.ppt
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1、盐的性质,盐+酸另一种盐+另一种酸,这也是一种制酸的方法 此类反应的发生必须符合复分解反应的条件,回顾实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液 现象: 化学方程式:,1,产生白色沉淀,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,回顾实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象: 化学方程式:,2,产生红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱,注意:,1、这也是一种制碱的方法 2、这种反应类型中,盐和碱若要反应,必须都可溶,反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀,盐+盐两种新盐,回顾实验: BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,现象: 化学方程式:,
2、3,溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,注意: 参加反应的两种盐都必须可溶 反应生成的盐中至少一种难溶或易分解,回顾实验: CuSO4溶液中加入铁钉, 现象: 化学方程式:,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,盐+金属另一种盐+金属,4,铁钉表面逐渐出现红色的固体,注意:,盐和金属的反应,是按金属活动性顺序的规律进行的,在金属活动性顺序里,排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,参加反应的盐和反应生成的盐均必须可溶,参加反应的金属若为钾、钙、钠,则反应的规律不是如此,而是如: 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2S
3、O4 + Cu(OH)2 + H2,盐的化学性质,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐 + 金属 = 新盐+新金属,2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,复分解反应,由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。,生成物之一是沉淀、气体或水,反应才能进行。,复分解反应进行的条件:,复分解反应类型:,(1)酸碱盐水 (2)酸盐新酸新盐 (3)酸碱性氧化物盐水 (4)碱盐新碱新盐 (5)盐另一种盐另外两种新盐,1酸碱盐水 条件:,反应物条件: (1)酸和碱至少有一
4、种可溶;(2)若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行。 生成物条件: 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底。,2酸盐新酸新盐条件:,反应物条件: (1)酸和盐至少有一种可溶;(盐除 4和外) 生成物条件: 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底。,3酸碱性氧化物盐水条件:,反应物条件: (1)酸常用,24和3;(2)碱性氧化物是否可溶均可。但须注意,不溶性碱性氧化物与24反应时需加热。 生成物条件:生成物条件: 生成物中有水生成。,4碱盐新碱新盐 条件:,反应物条件
5、: 碱和盐都须溶解于水 生成物条件: 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底。,5盐另一种盐另外两种盐条件:,反应物条件: 参加反应的两种盐都必须可溶 生成物条件: 新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。,判断下列物质间能否发生化学反应,并写出有关反应的化学方程式: (1)ZnCO3 + HCl (2)BaCl2 + HNO3 (3)Na2SO4 + Ba(OH)2 (4)K2SO4 + NaOH (5)Na2CO3+ Cu(OH)2 (6)CuSO4 + BaCl2,看谁又快又对,(7) HNO3 + NaOH (8) Na2CO3+ H
6、2SO4 (9) BaCl2+ HCl (10) FeCl3+NaOH (11) ZnCl2 + H2SO4 (12) CaCO3+HCl,一、氯化钠,1、NaCl对人的重要作用,2、NaCl的用途广泛,3、NaCl在自然界的分布,医疗:配制生理盐水,农业:选种,工业:是重要的化工原料,生活:腌渍食品;消除积雪,著名的青海的石盐矿,石盐,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去其水分,得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。,粗盐通常是指含有泥沙等不溶性杂质的食盐。天然粗盐含矿物质多,除了主要成分NaCl外,还有MgCl2、CaCl2 、等杂质,1、如何将粗盐转化为精盐? 2、怎样除去粗盐中不
7、溶性杂质和可溶性杂质?,问题与讨论:,3、粗盐的提纯实验步骤,(1)溶解,粗盐中不溶性杂质的去除,(2)过滤,过滤器的制作及过滤过程中应注意: 一贴:滤纸用水润湿,紧贴着漏斗的内壁,中间不要留有气泡。 二低:滤纸比漏斗口低;滤液比滤纸边缘低。 三靠:漏斗下端管口紧靠烧杯内壁; 玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸的一边。 将烧杯斜靠在玻璃棒上,使液体沿着玻璃棒流进过滤器,过滤操作(一贴、二低、三靠):,漏斗末端靠烧杯内壁,斜口朝内,滤纸紧贴漏斗,滤液液面低于滤纸的边缘,滤纸边缘比漏斗口稍低,玻璃棒靠 三层滤纸,烧杯嘴靠玻璃棒,(3)蒸发,操作注意事项:,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。,、不
8、能把热的蒸发皿直接放在实验台 上, 应垫上石棉网。,玻璃棒在实验过程中所起的作用: 搅拌:搅拌食盐溶液,加速食盐的溶解。 引流:将食盐溶液引入到过滤器中过滤。 搅拌:使食盐溶液均匀受热。 转移:将食盐转移到另一新制的过滤器中。,讨论:粗盐中可溶性杂质(MgCl2、CaCl2 )的去除,首先向溶液中应该加入过量NaOH,产生MgOH白色沉淀,过滤。再加入过量Na2CO3(碳酸钠),产生CaCO3(大理石主要成分,碳酸钙),过滤。然后加入过量稀盐酸HCl,加热直至晶体析出。,除杂的基本原则: 1、除去杂质 2、不能把原料反应掉 3、不能带入新杂质 4、最好是能产生原料物质,初中化学除杂题的解题方法
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