第37课时化学反应的应用.ppt
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1、第三篇 物质科学(二),第37课时 化学反应的应用,一、质量守恒定律 考点1 描述质量守恒定律 a 质量守恒定律:化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和_反应后生成的各物质的质量总和。 考点2 从分子、原子的角度解释质量守恒定律 b 在化学反应前后,原子的_没有改变,原子的_也没有增减,每个原子的质量也没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 考点3 应用质量守恒定律解释常见的现象 c,等于,种类,数目,1.(2015丽水)高纯硅是信息产业最基础的原材料,制备高纯硅的主要生产过程如下: 请回答: (1)一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为_; (2)制备高纯硅的反应原理: Si
2、HCl3(纯)H2=Si3X,则X的化学式为_。,高温,3,HCl,2.(2015衢州)如图为小柯做的创新实验:将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路,电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变黑,电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是 ( ) A该反应的化学方程式为CuO2=CuO B.加热过程中,玻璃管内空气的质量保持不变 C.加热过程中,铜丝的质量保持不变 D.硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变,D,二、化学方程式 考点4 知道化学方程式表示的意义 a 以CO2=CO2为例: 1.宏观意义:表示什么物质参加了反应,结果生成了什么物
3、质;反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下,氧气和碳反应,生成二氧化碳。 2.质量意义:表示了各物质之间的质量关系,即反应物和生成物之间的质量比:如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 3.微观意义:表示各物质间原子和分子的_。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。,点燃,个数比,考点5 正确表述常见反应的化学方程式 b 1书写原则:要以客观事实为依据,要遵循 _ _。 2书写要领:左写反应物,右写生成物;写对分子式,系数要配平。中间连等号,条件须注清;气体和沉淀,箭号来表明。 考点6 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 c 1一般步骤:设未知
4、数写出配平的化学方程式写出有关物质的质量比和已知量列方程、求解写出简明的答案。 2注意点:方程式必须配平;计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数;单位必须统一;如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。,质量守,恒定律,3(2014南宁)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是 ( ) A丁是该反应的催化剂 B该反应的基本类型是分解反应 C该反应中乙、丙的质量比为317 D该反应中甲、丙的质量比为710,C,4. (2015东营)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量
5、实验分析:称取试剂19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。,(1)a的数值为_,兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析) _ _ _。 (2)b的数值为_。 计算该试剂中氢氧化钙的质 量分数(写出计算过程, 结果保留一位小数)。 【答案】74.7%,滴加盐酸至100g时,开始有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在,2.2,125,【解析】(1)由表中的数据可知,第1、2、4次加
6、入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量,所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量,故a的值为:100g25g125g,由实验数据和图像可知,滴加盐酸至100g时,开始有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在,据此得出该试剂已部分变质的结论。,(2)由表中的数据可知,第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量,说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应,则生成的二氧化碳的质量: 150g25g172.8g2.2g, 设碳酸钙的质量为x, CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 x 2.2g
7、 解得:x5g, 试剂中氢氧化钙的质量分数为:,高频点1 质量守恒定律的应用 例1 (2015南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示,下列说法中不正确的是 ( ) A该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.该反应中,乙、丁的质量变 化之比为75 D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为14,D,【解析】A.反应过程中,甲和丁的质量减小,是反应物,乙的质量增加,是生成物,该反应属于化合反应,该选项说法正确;B.丙在反应前后的质量不变,可能是催化剂,也可能既不是催化剂,也不是反应物和生成物,该选项说法正确;C.该反
8、应中,乙、丁的质量变化之比为:(324)(244)75,该选项说法正确;D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为:(168)(324)27,该选项说法不正确。故选D。,1.(2015滨州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得部分数据如下表: 下列说法中,不正确的是 ( ) A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物 C.参加反应的甲和丁的质量为14,D.物质丙可能是该反应的催化剂,B,【解析】根据反应前后质量不变可得:181232x26212,解得x13,所以反应后物质甲的质量为13g,甲质量减少了5克,是反应物;反应后乙质量增加了25克,是生
9、成物;丁质量减少了20克,是反应物;丙质量不变,可能是催化剂,也可能不是催化剂,不参与反应;反应物是甲和丁,生成物是乙,所以是化合反应。反应中甲、丁的质量比52014。故选B。,高频点2 根据化学方程式进行计算 例2 (2015绵阳)长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中,产生CO2气体的情况如图所示。 (1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少? (2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化 镁外,不含其他杂质,溶解10.0g 水垢,至少需要质量分数为10.0% 的盐酸的质量是多少?(结果保留 一位小数
10、) (3)若配制113.0g 10.0%的稀盐酸, 需用38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3) 的体积是多少毫升?(结果精确到个位),【答案】(1)根据产生CO2气体的情况图,可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g;设水垢中碳酸钙的质量为x,消耗HCl的质量为y。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 44 x y 3.3g 解得:x7.5g y5.475g 水垢中碳酸钙的质量分数 答:水垢中碳酸钙的质量分数是75%;,(2)设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z。 2HClMg(OH)2=MgCl22H2O 73 58 z 10g7.5g2.5g 解得:z3.14
11、7g 至少需要质量分数为10%的盐酸的质量 (3)设需用38%的浓盐酸的体积为V。 113.0g10.0%38%1.19g/mLV,V25mL,2(2014梅州)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质,称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。 (1)加入盐酸的质量在025g时,_与盐酸发生反应。 (2)反应产生二氧化碳的质量为_g。 (3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。_,氢氧化钙,2.2,59.7%,【解析】(1)加入盐酸的质量在02
12、5g时,反应前后物质质量不变,说明是氢氧化钙和稀盐酸反应。 (2)反应产生二氧化碳的质量为: 12.4g32.6g37.5g80.3g2.2g。 (3)设碳酸钙的质量为x, CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 x 2.2g x5g, 样品中氢氧化钙的质量分数为: 答:样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。,【提醒】由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中,减去金属的质量即为硫酸根的质量。 例3 (2015莱芜)60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为 ( ) A.4.0g B.3.9g C.3.0g D.2.5g,A
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