河南省焦作市博爱县2016_2017学年高二化学上学期第二次月考试题201707120244.doc
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1、2016-2017学年高二上期第二次月考化学试卷第I卷(选择题 共51分)一选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每个小题只有一个选项符合题意)1下列说法中,正确的是( )A凡是放热反应都是自发反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应C不自发的化学反应就不能进行D要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变2下列溶液一定呈中性的是( )ApH=7的溶液 B酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 Dc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液325四种水溶液HCl,FeCl3,KOH,Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离程度大小关系正
2、确的是( )A= B C= D=4. 下列叙述正确的是A. pH3和pH5的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH4B. 溶液中c(H)越大,pH也越大,溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此液氯也是强电解质 D. 当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数5已知Ksp(AB2)=4.210-8,Ksp(AC)=3.010-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.610-3 molL-1,则溶液中c(C2-)为( )A. 7.310-13 molL-1 B. 1.810-13 molL-1 C.2.3 molL-1 D.3.7 mol
3、L-16可逆反应:2NO22NOO2在恒容的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部7下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是( )选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(N
4、O3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3 8.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是A. CuCl(CuO) B. NaOH(NaOH)C. CuSO(CuO) D.NaCl(NaOH) 9在298 K、1.01105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是AC
5、O2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJ/molDCO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y) kJ/mol10对于可逆反应:2A(g)B(g) 2C(g) H0,下列各图中正确的是11常温下,下列四种溶液:pH0的盐酸, 0.01 molL-1的NaOH溶液,pH11的Na2CO3溶液中,由水电离生成的H+ 的物质的量浓度之比为()A11001011 B11211 C141211 D1
6、42112.室温时,下列混合溶液的PH一定小于7的是( )APH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合BPH3的醋酸和PH11的氢氧化钡等体积混合CPH3的盐酸和PH11的氢氧化钡等体积混合 DPH3的硫酸和PH11的氨水等体积混合13.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为 ( ) A35.5108 B81 C 16207 D10835.514下列说法正确的是( )A在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同B在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,
7、阳离子总数相等C在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:c(Na+)c(H+)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:c(Na+)315相同温度下体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) H=92.6 kJmol1,实验测得有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热46.3 kJ0.82.40.4Q(Q0)下列叙述不正确的是()A、容器中达到平衡时,Y2的转化率为50% B、Q=27.78 kJC、容器、中反应的平衡常数相等,K=D、相
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