化学品特性培训.ppt
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1、化学品特性培训化学品特性培训 献给良精集团最优秀的员工 技术部 姜辉 目录 培训目标 氢氧化钾的性质 氢氟酸的化学性质 硝酸的化学性质 硫酸的化学性质 氧气的化学性质 氮气的化学性质 一氧化氮的化学性质 二氧化硅的化学性质 六氟硅酸的化学性质 二氧化氮的化学性质 氢气的化学性质 氨气的化学性质 硅烷的化学性质 5 天然气(甲烷) 3 培训目标 l初步掌握种常见化学药品的物理性质 和化学性质 l了解这种常见化学药品的危害性及事 故应急防护措施 4 课前提问 1 复习化学元素周期表 2典型的物质化学分子式 5 化学元素周期表 6 典型的物质化学分子式 7 氢氧化钾 氢氧化钾分子式:KOH。特性:
2、1性状:固体工业氢氧化钾为灰白、蓝绿或淡紫色的片状或块状,液体工 业氢氧化钾为淡黄色或蓝紫色液体。属强碱,有强腐蚀性,比重2.044,易 溶于水,溶解时放出大量的热。 性质:()跟酸反应 ll;()跟非 金属单质反应 2lllH2O ; 2KOH+SI+H2O=K2SIO3+2H2 ;()跟氧化物反应 2KOH+SIO2=K2SIO3+H2O ; 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 用途:制皂工业制钾肥皂,日用化学工业用以制雪化膏,洗发膏等。 化学原料工业制造各种钾盐,如高锰酸钾。还用于染料、制药、电镀、雕 刻、石印等工业。 8 氢氟酸 理化性质:氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄
3、色冒烟 液体。有刺激性气味。分子式 HF-H2O。相对密度 1.151.18。沸 点 112.2(按重量百分比计为38.2%)。市售通常浓度:约47% 。是 弱酸。氟化氢的水溶液,其溶质的质量分数可达35.35%。无色溶液 ,有毒。最浓时密度1.14g/cm3,沸点393.15K(120)。发烟雾 。具弱酸性,但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐 蚀性强,对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密 闭的塑料瓶内保存。用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上 的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片(与HNO3的混酸 )。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,使得氢氟酸
4、在水 中不能完全解离。 氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅),反应 方程式如下: SiO2+ 6 HF H2SiF6 + 2 H2O 正因如此,它必须储存在塑料容器中(理论上讲,放在聚四氟乙烯 做成的容器中会更好)。氢氟酸还是一种还原剂,如果要长期储存 ,不仅需要一个密封容器,而且容器中应尽可能将空气排尽。 9 氢氟酸 用途:由于氢氟酸溶解氧化物的能力,它在铝和铀的提纯中起 着重要作用。氢氟酸也用来蚀刻玻璃,半导体工业使用它来 除去硅表面的氧化物,在炼油厂中它可以用作异丁烷和丁烷 的烷基化反应的催化剂,除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸” 过程中也会用到氢氟酸。氢氟酸也用于多种含
5、氟有机物的合 成,比如Teflon(聚四氟乙烯)还有氟利昂一类的致冷剂。 侵入途径:可经皮肤吸收,氢氟酸酸雾经呼吸道吸入。 毒理学简介:对皮肤有强烈刺激性和腐蚀性。氢氟酸中的氢离 子对人体组织有脱水和腐蚀作用,而氟是最活泼的非金属元 素之一。皮肤与氢氟酸接触后, 氟离子不断解离而渗透到深 层组织, 溶解细胞膜,造成表皮、真皮、皮下组织乃至肌层 液化坏死。 氟离子还可干扰烯醇化酶的活性使皮肤细胞摄氧 能力受到抑制。估计人摄入 1.5g 氢氟酸可致立即死亡。吸 入高浓度的氢氟酸酸雾,引起支气管炎和出血性肺水肿。氢氟 酸也可经皮肤吸收而引起严重中毒。 10 硝酸 硝酸 【结构或分子式】 HNO3 【
6、相对分子量或原子量】63.01 【密度】1.5027(25) 【熔点()】-42 【沸点()】86 【性状】 无色发烟液体。一般商品带有微黄色,发烟硝酸是红褐 色液体。具有刺激性。 【溶解情况】 溶于水。 11 硝酸 硝酸 化学式HNO3。无水纯硝酸是无色液体,易分解出二氧 化氮,因而呈红棕色。通常所用的浓硝酸约含HNO3 65%左 右,密度为1.4g/cm3,具有强烈的刺激性气味和腐蚀性, 是强氧化剂。遇皮肤有灼痛感,呈黄色斑点,几乎能与所 有的金属起反应。硝酸是氧化酸,不论浓的或稀的。跟金 属反应,一般不生成氢气。硝酸用途极广,是制取化肥、 染料和炸药的重要原料。工业上一般采用氨氧化法制得
7、。 98%以上浓硝酸称发烟硝酸。 硝酸也是一种重要的强酸(三大强酸:盐酸、硫酸、硝酸 ),它的特点是具有强氧化性和腐蚀性。除了金和铂以外 ,其他金属都能被它溶解。 合成氨工业和硝酸的生产密切相关,氨和空气混合后,通 过铂铑合金网(催化剂)便被氧化为一氧化氮。一氧化氮 进一步转变为二氧化氮,二氧化氮与水作用变成硝酸。 12 硝酸 【用途】 是强氧化剂,能使铁钝化而不致继续被腐蚀。可供制氮 肥、王水、硝酸盐 【其他】 溅于皮肤能引起烧伤,并染成黄色斑点。一般带微黄色 。发烟硝酸是红褐色液体,在空气中猛烈发烟并吸收水分 。不稳定,遇光或热分解放出二氧化氮。其水溶液具有导 电性。浓硝酸是强氧化剂,能使
8、铝钝化。与许多金属能剧 烈反应。浓硝酸和有机物、木屑等相混能引起燃烧。腐蚀 性很强,能灼伤皮肤,也能损害粘膜和呼吸道。与蛋白质 接触,即生成一种鲜明的黄蛋白酸黄色物质。硝酸是无机 化学工业中三大强酸之一,具有酸类的通性。 13 硫酸 硫酸,化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体,是一 种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。 硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工 产品的原料,而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。 无色澄清油状液体。无气味。能与水和乙醇混溶,并放出大 量热而猛烈溅开,宜将酸渐渐加入水中。暴露空气中迅速吸 收水分,也能夺取有机物如糖、纸、布、木等中
9、的水分子而 使其碳化变黑。无水酸在10,98%酸在3时凝固。在 340时分解为三氧化硫和水。相对密度约1.84。沸点约 290。低毒,半数致死量(大鼠,经口)2140mg/kg。有强腐 蚀性。 14 硫酸 物理性质 浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢 慢倒,不断搅。”若将水倒入浓硫酸中,温度将达到173,导致酸液飞溅,造 成安全隐患。若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生“发烟“现象(部分生 成焦硫酸),这样含有SO3的硫酸称为“发烟硫酸“。 硫酸是一种无色黏稠油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水, 能以任意比与水混溶。73 100%的硫酸熔沸点: 熔点
10、10 沸点290 但是100%的硫酸并不是最稳定的,沸腾时会分解一部分,变为98.3%的浓 硫酸,成为338(硫酸水溶液的)恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到 98.3%的浓度。 98.3%硫酸的熔沸点: 熔点:10; 沸点:338 15 硫酸 物理性质 浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢 慢倒,不断搅。”若将水倒入浓硫酸中,温度将达到173,导致酸液飞溅,造 成安全隐患。若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生“发烟“现象(部分生 成焦硫酸),这样含有SO3的硫酸称为“发烟硫酸“。 硫酸是一种无色黏稠油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水, 能以任意比与水
11、混溶。73 100%的硫酸熔沸点: 熔点10 沸点290 但是100%的硫酸并不是最稳定的,沸腾时会分解一部分,变为98.3%的浓 硫酸,成为338(硫酸水溶液的)恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到 98.3%的浓度。 98.3%硫酸的熔沸点: 熔点:10; 沸点:338 16 硫酸 浓硫酸化学性质 1.脱水性 脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。 黑面包反应 在200mL烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,水加适量,搅拌均匀。然 后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌。观察实验现象。 可以看到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,还会闻 到刺激性
12、气味气体 2强氧化性 (1)跟金属反应 常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫 酸盐,本身一般被还原成二氧化硫 Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O 浓硫酸脱水 2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。 17 硫酸 (2)非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含 氧酸,本身被还原为二氧化硫。在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。 C+2H2SO4(浓)=加热=CO2+2SO2+2H2O S+2H2SO4(
13、浓)=加热=3SO2+2H2O (3)跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性,实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体 不能选用浓硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2+SO2+2H2O 2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2+2H2O 18 空气的组成是怎样的?如何用化学 式表示出氧气呢?谈谈你对这一重 要而又熟悉的气体用途认识了解有多少? 氧气 19 20 你在生活中见到过上述两种现象吗? 那么这两种现象是否也与氧气有关呢? 你认为氧气很多的用途与它的什么方面有关呢?
14、 氧气 21 活动: 1、观察一瓶氧气的颜色和状态。 2、用手轻轻地在瓶口扇动,使少量氧气飘进 鼻孔,闻一闻它的气味。 氧气是一种的 气体。 氧气 22 思考:你认为氧气能溶解在水里吗?有没有 例子可以支持你的观点呢? 想一想:你还能设计出简单的实验来证明氧气的溶解性大小吗? 提供给你下列仪器: 水槽、水、一瓶氧气、火柴 氧气不易溶于水,但是水生生物呼吸所需的 氧气主要来自于空气中氧气的溶解。另外,在实 验里我们可以利用排水法将制取的氧气收集起来 氧气 23 氧气的密度为1.429克/升; 比空气的密度略大 (空气的密度1.29克/升); 思考:若没有空气密度数据,你也能判断 氧气密度比空气的
15、大还是小吗? 盛满氧气的集气瓶怎么放在桌子上才合理? 你认为实验里还可以怎样来收集氧气? 氧气 24 淡蓝色的液态氧 氧气1标准大气压下,在降温到 -183时液化成淡蓝色液体, -218 变成雪化状的蓝色固体. 氧气 25 一定要仔细并 认真记录实验 现象喔! 1、分别在一瓶空气和一瓶 氧气中,将一根带火星的木 条伸入,观察现象。 2你的现象是: _ 带火星木条的氧气中复燃 木条的空气燃烧中没有变化 3、根据二个瓶内的不同现象, 可以得出氧气的检验方法是什么? 用带火星的木条检验氧气的存在。 4、你猜想木条在氧气中燃烧后 生成了什么?如何证明你的猜想 是正确的? 往瓶内倒入澄清石灰水振荡观察现
16、象 5、试试看,请用化学式表示出 这一反应过程? 26 1、请仔细观察一下硫,你能用 语言来描述它吗? 硫是黄色粉末 2、硫在空气中燃烧发出 火 焰;在纯净的氧气中燃烧发出 火焰;生成一种具 有 气味的 (化学式为 ); 手摸一下瓶壁感到 ,说明硫燃烧 热。 想一想:生活中你什么时候也闻到过这种气味的气体? 说明了什么? 3、上述实验中参加反应的是 和 ,生成的物质 是 。试一试用化学式来表示出反应的过程? 淡蓝色 蓝紫色 刺激性二氧化硫气体 SO2 热 放 SO2 SO2 S+O2=SO2 27 啊!铁 也会燃 烧? 想一想:你能解释上图实验中处理的目的吗? 1、用砂纸擦亮铁丝? 。 2、把
17、细铁丝绕在火柴上,绕成螺旋状? 。 3、瓶底铺少量水或细砂? 。 述一述:本实验中你观察到了哪些现象? 。 试一试:你能用化学式表述出反应的过程吗? 。 28 课堂练习 1、下列对氧气化学性质的说法,正确的是 ( ) (A)有可燃性 (B)能支持燃烧 (C)不易溶于水 (D)密度比空气小 B 2、下列物质在氧气中燃烧时,产生有刺激 性气味的气体是 ( ) (A)镁带 (B)红磷 (C)硫粉 (D)铁丝 C 29 3、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,操作 或现象不正确的是 ( ) (A)先在酒精灯上加热细铁丝 (B)盛氧气的集气瓶底没有水或沙子 (C)生成物为黑色固体 (D)剧烈燃烧、火星四射、放
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