福建省福州市闽侯县2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题20170714032.doc
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1、2016-2017学年度高二第二学期期末质量检测化学科试卷 本试卷共29题,共100分,共11页,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第卷 选择题(48分)一、单项选择题:本大题共24小题,每小题2分,共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是()选项ABCD加工或应用油脂的硬化玉米酿酒石英传输光信号漂白精消毒2.以下电子排布不是基态原子的电子排布的是( )A、1s12s1 B、1
2、s22s2 C、1s22s22P2 D、1s22s22P63s13.如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是()RXYZ AX的氢化物比R的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是ZYXR CZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 DX、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构4.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系,当体系受到外在刺激(如pH 变化、吸收光子、电子得失等)时,分子组分间原有作用被破坏,各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是( )A驱动分子机器
3、时,需要对体系输入一定的能量B分子状态的改变会伴随能量变化,属于化学变化C氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动5某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是()A实验、所涉及的物质均为电解质B实验、均为放热反应实验C、均未发生氧化还原反应D实验、反应制得的物质均为纯净物6下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1B已知C(石墨,s)C(金刚石,s
4、)H0,则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H=-57.4kJmol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知S(g)+O2(g)SO2(g)H1;S(s)+O2(g)SO2(g)H2,则H1H27.经检验,某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH外,还有Na+、Cl、NH4+、SO42等离子,已知:c(Na+)=7106 molL1,c(Cl)=3.5105 molL1,c(NH4+)=2.3105 molL1,c(SO42)=2.5106 molL1,则该酸雨的pH为()A3B4C5D68下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是()A能使石蕊试液呈蓝色的溶液:Na+、I
5、、Cl、NO3B含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、Cl、SCNC能与Al反应生成H2的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3、ClD水电离出的c(H+)=11014mol/L的溶液:K+、AlO2、Br、Cl9.已知:H2(g) F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D断裂1 mol HH键和1 mol FF键吸收的能量大于形成2 mol
6、HF键放出的能量10某化学反应2X(g) Y(g)Z(g)在4种不同条件下进行,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表:化情况如下表:实验序号 时间浓度温度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 1.00.600.500.500.500.500.503800 c0.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是()Ac1.0B实验2可能使用了催化剂C实验3比实验2先达到化学平衡状态D前10分钟,实验4的平均化学
7、反应速率比实验1的大11.在所给的四种溶液中,各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是()A在c(H+)=1013mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Fe3+、NO3BpH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c(H+)=103mol/L的溶液:K+、HCO3、Br、Ba2+D溶有NaHSO4的溶液中:K+、SO42、NO3、Al3+12已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小
8、BW与X形成的化合物只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313.已知:(HF)2(g) 2HF(g) H0,平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A温度:T1 T2 B平衡常数:K(a)=K(b)v(a) D当30gmol-1时,n(HF):n=2:114实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品,溶于水配成250.00 mL溶液,取出该溶液25.00 mL用0.1 molL1盐酸
9、进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )A上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO(H=H2OCO2B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCO(C此样品n(NaHCO3)(28.1211.9)104 molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点15. 25时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()ApH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H
10、+)c(OH-)B该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75CpH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1D向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05molL1NaOH溶液:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)16.Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(SO32):n(HSO3)变化的关系如表:n(SO32):n(HSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是()ANa2SO3溶液中c(H+)c (OH)BNa2SO3溶液中c(Na+)c (SO32)c (HSO3)c (O
11、H)c(H+)C当吸收液呈中性时,c(Na+)c (SO32)c (HSO3)c (OH)=c(H+)D当吸收液呈中性时,c(Na+)c (HSO3)+c (SO32)17.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:下列说法中正确的是()A4 min时反应第一次达到平衡B15 min时降低压强,20 min时升高温度C反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D1520 min该反应使用了催化剂18.已知下列反应的热化学方程式为(1)CH
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