辽宁省瓦房店市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题201707200177.doc
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1、2016-2017学年度下学期瓦房店期末考试高一化学试题相关原子量:C:12 H:1 O:16 Br:80一、单项选择题(1-10每题2分 11-20每题3分)1下列说法正确的是( )A生成物的总能量大于反应物的总能量时,H0B在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变反应方向CH0的反应在低温时不能自发进行D一个化学反应的H只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关2下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )A工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B金属钠、铝和铜都可用热还原法制备CCO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D电解饱和氯化镁溶液可得金属镁3工业上利用氢气在氯气中燃烧,所
2、得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是()A通入氢气的电极为原电池的正极B两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通氯气的电极反应式为Cl2+2e2Cl4下列关于有机物的说法中,正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于
3、ag除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶( )ABCD5在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应,xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L,保持温度不变,将容器的容器扩大到原来的两倍,在达平衡时,测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是( )Ax+yz B平衡向正反应方向移动CB的转化率升高 DC的体积分数下降6下列说法错误的是( )加热HgO制取Hg 将钠加入氯化铜溶液中制取铜电解熔融氯化铝制取铝 电解饱和食盐水来制取金属钠不能利用铝热反应制取镁A BC D7设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述不正确的是()A一定条件下,
4、180g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为NAB1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NAC室温下,4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 NAD88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8NA8常温下,反应2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)能自发进行下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B该反应中,SO2为还原剂C1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 molD常温下,H2S的还原性强于S的还原性9、 X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()A原子半径:YZXB气态氢化物的热
5、稳定性:XZCy和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m10某元素二价阳离子核外有18个电子,质量数为42,该元素原子的原子核中的中子数为()A18 B20 C16 D2211下列除去杂质的方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏A B C D12一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:NaOH固体;Na2S
6、O4溶液;KNO3溶液;H2O;CH3COONa固体;NH4Cl固体;CuSO4固体 CaCO3固体()A BC D13 X、Y、Z、W有如下所示的转化关系,且H=H1+H2,则X、Y可能是()C、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Na2CO3、NaHCO3 Fe、FeCl2A BC D14某可逆反应平衡常数表达式为K=达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则c(NO)减小下列说法正确的是( )A反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) H0B一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深C混合气体的平均摩尔质量保持不变
7、,说明反应已达平衡D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大15下列说法中正确的说法有几个( )活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率A1个B2个 C3个 D4个16在一个密闭容器中进行如下反应:2X2(g)Y2(g) 2Z(g),反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol
8、L1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时,下列数据可能合理的是( )AZ的浓度为0.4 molL1 BX2、Z的浓度均为0.15 molL1CX2的浓度为0.4 molL1 DX2与Z的浓度之和为0.4 molL117把温度为20,浓度为1.0molL1的H2SO4和2.2molL1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1gml1,比热容为4.184kJK1kg1),轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物起始温度t1终止温度t2H2SO4+NaOH2033.6H2SO4+NH3H2O2032.6则反应NH3H2O (l)NH4+(aq)+OH(aq)的焓变约为(
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