陕西省黄陵县2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题重点班201707210173.doc
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1、陕西省黄陵县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(重点班) (满分:100分 考试时间:90分钟)说明:1、本试卷分第卷和第卷,共33道题。2、答题前,先将试场、座位号、班级、姓名正确填写在答题卡指定的区域内。所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置,否则无效。3、考试结束后将答题卡交回,其余自己保留,评讲时用。4、可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27Cl35.5 Zn65 Fe56 Cu-64第卷(选择题 共60分)1、 选择题(每小题2分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的)。1、据报道,月球的土
2、壤中吸附着数百万吨的32He,在地球上,氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是( )AHe 和He 互为同素异形体BHe 原子核内含有4个质子CHe 和He 互为同位素DHe原子核内含有3个中子2、关于卤素(F、Cl、Br、I)的性质的叙述,错误的是( )A卤素单质的密度逐渐增大 B将氯水加到KI淀粉溶液中,溶液变蓝C除了I2外,其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价 DF2能从NaCl溶液中置换出Cl23、已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn, d D( n + 1 )是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子,下列叙述正确的是( )A原子半径:CDAB B原子
3、序数:bacdC离子半径:CDA B D单质还原性:ABCD 4、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7B同主族元素的简单阴离子还原性越强,其原子的非金属性越强C IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强5、关于元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表有8个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期D短周期是指第一、二周期6、甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则
4、下列判断不正确的是( )A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:甲丙C原子半径由大到小的顺序为:丙甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多7、无机化学命名委员会在1989年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法正确的是( ) A第3列元素种类最多,第14列的化合物种类最多 B每一列都有非金属元素C从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子8、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有
5、( )甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙多A全部可以 B仅可以 C仅可以 D可以9、下列说法正确的是( )A在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料BH2S、HCl、HF的热稳定性依次减弱 CNaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱DCl、S、P元素的非金属性依次增强10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430
6、.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是( )A L、R的单质与稀盐酸反应速率LR BL与T形成的化合物具有两性CQ、T两元素的氢化物热稳定性QT DL、Q形成的简单离子核外电子数相等11、下列说法或表示方法不正确的是( ) A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中:H(aq)OH(aq)H2O(l);H = 57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJC由C(石墨)C(金刚石);H = +73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定D在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态
7、水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)O2(g)2H2O(l);H = 285.8kJ/mol12、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,其中判断正确的是( ) 13、25、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H
8、 285.8kJmol14、 已知热化学方程式: C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为( )A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-115、在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应:2A(g)3B(g)C(g),若反应物
9、在前20 s由3 mol降为1.8 mol,则前20 s的平均反应速率为 ( )Av(B)0.03 molL1s1 Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv(C)0.06 molL1s116、下列说法正确的是( )A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率17、在可逆反应中,改变
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