第3章09修改应用版1.ppt
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1、本章小结,一、稀溶液定律:非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降以及渗透压等与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的本性无关。,二、酸、碱在水溶液中的解离平衡,酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质都是酸;凡能结合质子的物质都是碱。并提出了共轭酸碱的概念: 共轭酸 = 共轭碱+ H+ , K a K b = K w,对于同浓度的溶液而言,其沸点高低或渗透压大小的顺序为:,A2B(AB2)强电解质AB强电解质AB弱电解质非电解质,而蒸汽压或凝固点的顺序则相反,4、多元弱酸(碱)的解离是分级进行的,每一级解离都有一个解离常数。一般情况下Ka1Ka2Ka3,以一级解离为主。因此以处理一元酸碱溶液
2、的方法来计算其pH值。,2、稀释定律:,3、一元酸碱溶液pH的近似计算:,同离子效应 在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱,或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸,使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象,称为同离子效应。,弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液,其pH在一定范围内不因稀释或外加少量酸或碱而发生显著变化,对外加的酸和碱具有缓冲能力,这种溶液称作缓冲溶液。,5、同离子效应和缓冲溶液,三、配离子的解离平衡,2、配合物的命名,3、配离子的解离平衡,(1)、具有配正离子的配合物,其命名次序为:外界配体 中心离子。,(2)、 具有配负离子的配合物,其命名次序为:配体 中心离子 外界,四、难溶电解质的
3、多相离子平衡,1、多相离子平衡和溶度积,2、溶度积规则,1、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液,凝固点最低的是 ( ) A葡萄糖 BHAC CNaCl DCaCl2,习题课,2、试求碘化铅(Ks=8.4910-9)在0.10moldm-3 的Pb(NO3)2和0.010moldm-3的NaI中的溶解度。,解: 设PbI2在0.10moldm-3的Pb(NO3)2溶液中溶解度为S1 moldm-3,PbI2 Pb2+ + 2I - 平衡时(moldm-3) S1 +0.1 2S1,Ks=c(Pb2+)c (I -)2 = (S1 +0.1)(2S1)2 = 8.4910-9,S1 0.1,(S1
4、 +0.1)0.1,则 0.1 (2S1)2=8.4910-9,S1 =1.4610-4 (moldm-3),设PbI2在0.010moldm-3的NaI溶液中溶解度为 S2 moldm-3,PbI2 Pb2+ + 2I -,平衡时(moldm-3) S2 2S2 +0.1,Ks=c(Pb2+)c (I -)2 = S2(2S2+0.1)2 = 8.4910-9,2S2 0.1,(2S2 +0.1)0.1,则S2 (0.1)2=8.4910-9,S2 =8.4910-5 (moldm-3),3、 25 时, 将 0.2 moldm-3 的 盐 酸 与 0.4 moldm-3 的 NaAc 溶
5、液 等 体 积 混 合, 试 通 过 计 算 说 明 下 列 问 题 已 知: Ka(HAc)=1.7610-5 : (1) 该 混 合 溶 液 的 pH 值 为 多 少? (2) 该 溶 液 具 有 何 种 特 性?,解:,HCl + NaAc =NaCl +HAc, 、 C(HAc) =0.2/2 =0.1 (mol.dm-3) C(Ac-) = (0.4v 0.2v)/2v =0.1(mol.dm-3),PH =pKa -lg C(HAc)/ C(Ac-) =lg1.76*10-5 lg0.1/0.1 =4.75, 、具有缓冲溶液的特性。,4、命 名 下 列 配 合 物:,(1)Cr(N
6、H3)4H2OClCl2,二 氯 化 一 氯 一 水 四 氨 合 铬(III),(2)、Ag(NH3)2Cl名称为,氯化二氨合银(),中心离子为,配位数为,2,Na3Ag(S2O3)2,二(硫代硫酸)合银()酸钠,中心离子的配位数为,2,(3)、(NH4)2 FeF5 (H2O),(4)、Co(en)2Br2Br,溴 化 二 溴 二( 乙 二 胺) 合 钴(III),5、在 10 dm3 0.1 moldm-3 的 HAc 溶 液 中 加 入 10 dm3 浓 度 为 x moldm-3 的 NaAc 溶 液, 测 得 混 合 溶 液 的 pH 值 为 5.0。 求 此 NaAc 溶 液 的
7、浓 度。 已 知:Ka(HAc)=1.7610-5 ,5=4.75 -lg,解:,x=1.7810-1 moldm-3,6、在烧杯中盛放20.00ml 0.100mol/L的氨水溶液,逐步加入0.100mol/L HCl溶液,试计算:已知 Ka(NH4+)=5.6510-10 (1) 当加入10.00ml HCl后,混合液的PH; (2) 当加入20.00ml HCl后,混合液的PH; (3)、当加入30.00ml HCl后,混合液的PH。,HCl加入到氨水中后发后的离子反应为:,解:,(1)若加入10mlHCl,则溶液体积变为30ml,(2)若加入20mlHCl,则HCl完全与NH3反应,溶
8、液为NH4Cl溶液,溶液体积为40ml,(3)若加入30mlHCl,则NH3完全反应,溶液中还余有HCl,此时溶液体积为50ml,溶液变为HCl和NH4Cl的混合溶液,此时,溶液中H+的由HCl和NH4+电离出的H+组成,但是因为NH4+是弱酸,所以,它的电离可以忽略不计。,7、对于0.1 moldm-3 H2S 溶液,下列关系式中正确的是 (1) c(S2)c(H+) (2) c(S2)c(H+) (3) c(S2 ) K (H2S) (4) c(S2 )0.1 moldm-3,答( ),8、25 时,KsCa(OH)2 = 4.0 10-6 ,Ca(OH)2 的 饱 和 溶 液 中,c(C
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- 09 修改 应用
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