第3章水化学.ppt
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1、第3章 水化学,3.1 稀溶液的通性,溶液有两大类性质: 1)与溶液中溶质的本性有关:溶液的颜色、酸碱性和导电性等;,2)与溶液中溶质的数量有关:而与溶质的本身性质无关溶液的依数性,如溶液的蒸气压下降、凝固点下降、沸点升高和渗透压等。,3.1.1 溶液蒸气压下降拉乌尔定律,应用示例:干燥剂工作原理,植物的抗旱性,3.1.2 溶液沸点上升,菜汤烫伤与开水烫伤哪个更严重?,Tb,沸点上升示意图,3.1.3 溶液凝固点下降,应用示例:冬天路面防冻,冷冻剂,测量分子量,3.1.4 渗透压,应用示例:植物对水份的吸收,盐碱地不利于植物生长,海水淡化,3.2 水溶液中的单相离子平衡,3.2.1 水的离子积
2、和水溶液的pH值,3.2.2 弱酸弱碱在水溶液中的解离平衡,1、酸碱的概念,(1) 酸碱质子理论,2、一元弱酸弱碱的解离平衡,(1) 一元弱酸,(2) 一元弱碱,3、多元弱酸弱碱的解离平衡,4、影响弱酸弱碱解离平衡的因素,(1) 盐效应,(2) 同离子效应,3.2.3 缓冲溶液和pH值的控制,Ac- H+,H+,OH-,以HAc和NaAc的混合溶液为例: NaAc =Na+ Ac- HAc(aq) H+(aq) + Ac-(aq),HAc,H2O,Ac-对抗加进来的酸,而HAc对抗加进来的碱,最终维持溶液的pH值基本保持不变。,工 业:金属电镀、制革、染料、半导体工业; 农 业:土壤中多种有机
3、酸及其共轭碱组成的缓冲系统, 使土壤维持一定pH值保证植物的正常生长; 生物学:H2CO3-NaHCO3形成的缓冲系统使人体血液维持 在pH7.4。,缓冲溶液的应用,思考:缓冲溶液的缓冲能力与哪些因素有关?,缓冲能力主要与以下因素有关:,缓冲溶液中共轭酸的pKa值:缓冲溶液的pH在其pKa值附近时,缓冲能力最大。,缓冲对的浓度比: 为1:1或相近(0.110)时,缓冲能力较大。,缓冲对的浓度:缓冲对的浓度均较大时,缓冲能力较大。,3.3 难溶电解质的多相离子平衡,可溶电解质的解离平衡是单相体系的离子平衡。难溶电解质在水溶液中,存在固体和溶液中离子之间的平衡,即多相离子平衡。,3.3.1 溶度积常数,3.3.2 溶度积和溶解度的关系,3.3.3 溶度积规则,3.3.4 溶度积规则的应用,(1) 沉淀的生成,(2) 沉淀的溶解,(3) 沉淀的转化,
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