2017届中考化学考前回归必备化学复习提纲2017072115.wps
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1、20172017化学复习提纲 1 1、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、 石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 2 2、纯净物:只由一种物质组成,如O2 、N2 、CO2、H2O 等。 3 3、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,元素的化学性质主要决定于原子 的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 4 4、构成物质的微粒: (1)分子(保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成); (2)原子(化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分); (3)离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为
2、阳离子如Na+、NH4+和阴离子如 Cl、CO32。 5 5、原子结构: (1)原子核:居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小,还可分为带正 电质子和不带电的中子。 (2)电子:带负电,在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较,其质量和体积都可忽略 不计。在原子里,核电荷数= =质子数= =核外电子数 6 6、离子:带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)。 7 7、稳定结构:最外层8 电子第一层为最外层2电子。 8 8、自然界中的化学元素:(1)地壳中最多的元素:O (2)地壳中最多的金属元素:Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中
3、含量最多的元素是氮元素。(3)海 水、人体中最多的元素:O 9 9、化合物的命名: (1)两种元素化合:“某化某”,如MgO氧化镁,NaCl 氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化 二磷,Ca(OH)2氢氧化钙; (2“”)金属与酸根化合: 某酸某 ,如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵。 1010、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学 化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂) 1111、燃烧的条件: (1)物质具有可燃性; 1 (2)可燃物与氧气接触; (3)温度达到着火点。
4、1212、灭火的方法: (1)移走可燃物; (2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭); (3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火)。 1313、爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃 性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸)。1818、 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。在化 学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变 化的是物质的种类和分子的种类。 1414、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与
5、非金属)一起熔合而成的具有金属特 性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分 大,抗腐蚀性能更好。 1515、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中,元素的化合价为0 ;在化合物 里,各元素的化合价的代数和为0) 1616、化学符号的意义: : a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b化学式:宏观意义:.表示一种物质;.表示该物质的元素组成;微观意义:.表 示该物质的一个分子;.表示该物质的分子构成。 c离子符号:表示离子及离子所带的电荷数 d化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时
6、组成符号的意义只表示微观意义。 1717、常见的酸根离子:SOSO4 42- 2-(硫酸根)、NO NO3 3- -(硝酸根)、COCO3 32- 2-(碳酸根)、PO PO4 43- 3-(磷酸根)、Cl Cl- -(氯 离子)、HCOHCO3 3- -(碳酸氢根)、HPOHPO4 42- 2-(磷酸氢根)、H H 2 2POPO4 4 - -(磷酸二氢根)、S S2-2-(硫离子)。 1818、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成: 溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶 剂;溶液中各部分的性质均一、稳定
7、。溶液不一定是无色的。 1919、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量, 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20时,食盐的溶解度为36 克。就是说在2020时,100100 2 克水中最多可以溶解食盐3636克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度 的因素是温度 和压强。 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。 2020、酸碱度的表示方法PH 值 说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性。 (2)PH值越小,酸性越强;PH值越大,碱性越强。 2121、金属活动性顺序表: K、 Ca、 Na、 Mg、
8、Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、(H)、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au ( 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 元素化合物部分 1.1. 测定空气中氧气的含量实验中,如果两位同学的实验结果差别较大,可能的原因有(1)铜 丝的量不足(2)系统漏气 (3)加热温度达不到反应温度 (4)反应的充分程度不同 2 2空气的成分按体积分数 计算,大约是:氧气占21%,氮气占78
9、%,稀有气体占0.94%,二氧 化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。 3 3、O O2 2的物理性质:通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,难溶于水,降温可变 成淡蓝色液体和雪状固体。 4 4、O O2 2的化学性质:各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下: 燃烧的现象 燃烧的化学方程式 木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量点燃 热 C C + + O O2 2COCO2 2 硫在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,点燃 生成有刺激性气味的气体 S S +O+O2 2 SOSO2 2 磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量白烟 点燃 3 4P 4P + + 5O5O
10、2 22P2P2 2O O5 5 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固点燃 体 3Fe 3Fe + + 2O2O2 2FeFe3 3O O4 4 镁在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成色固点燃 体。 2Mg+ O2Mg+ O2 2 2MgO2MgO 5 5实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热, 收集氧气可用排水法,因为氧气不易溶解于水;收集氧气可用向上排空气法,因为氧气密度比 空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。(收集方法由气体的密度和水溶性决定) 收集CO2只能用向上排空气法,收集CO、N2只能用排水法。 6 6、工业制氧气是利用液氮和液
11、氧的沸点不同,分离液态空气是物理变化。 7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧,利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。 水通直流电后,正极产生氧气,负极产生氢气,负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰(H2),正极 气体能使带火星木条复燃,前者与后者的体积比为1:2,质量比为8:1。 8 8、水的净化:自来水的净化步骤如下:沉降(加明矾);过滤;灭菌(氯气);煮沸。硬水 是指含有较多可溶性钙镁化合物的水;软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两 种类型的水中分别加肥皂水,搅拌,产生较多泡沫的是软水,否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的 方法可将硬水变为软水。 9 9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一
12、般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓 慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能得到氢气。不用浓盐酸,生成的气体中会含 有HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。 1010、二氧化碳的物理性质:通常状况下,CO2是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 降温可变成无色液体和无色固体(干冰)。 1111、二氧化碳的化学性质:(1)CO2能使紫色石蕊试液变红:COCO2 2+H+H2 2O O H H2 2COCO3 3 ; 加热上 述红色液体会恢复为紫色,因为碳酸不稳定易分解:H H2 2COCO3 3 H H2 2O O + + COCO2 2 (2)CO2能使澄 清石灰水
13、变浑浊: COCO2 2 + + CaCa(OHOH)2 2 CaCOCaCO3 3+ + H H2 2O O ,该反应可用于CO2 气体的检验,和 其他碱也能反应。 1212、COCO2 2的用途:(1)灭火(不能燃烧不能支持燃烧,密度比空气大);(2)人工降雨、舞 4 台云雾(干冰升华吸收大量热,使水蒸气液化);(3)光合作用的原料;(4)保存食品。 1313、COCO2 2的实验室制法:大理石或石灰石与稀盐酸:CaCOCaCO3 3 + + 2HCl2HClCaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2,不用Na2CO3, 因反应太快;不用稀硫酸,因为石灰石或大理石的主要成分
14、CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4, 会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行;也不用浓盐酸,因浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧 化碳混有HCl 等杂质。可用向上排空气法收集CO2,验满时用燃着的火柴放在瓶口,看火柴是否 熄灭。 1414、COCO2 2与人体健康:CO2无毒,当空气中含量达到一定浓度对 人体有害,因为CO2不能供给呼吸, 故进入枯井或山洞前要做灯火试验。 15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓 慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能得到氢气。不用浓盐酸,生成的气体中会含 有HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体 1616
15、、COCO 中毒,又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体,难溶于水,有剧毒,不易被察觉。被吸 入人体与血红蛋白结合,使人缺氧气。CO 一半以上来自汽车排放的废气。用CO 作还原氧化铜等 实验时,一定要进行尾气处理。 1717、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金金属有很多共同的物理性质。例如:常温下它们 的状态大都是固态,有金属光泽,大多数为热和电的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高。 1818、金属材料金属的物理性质:常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;大多数呈 银白色(铜为紫红色,金为黄色);有良好的导热性、导电性、延展性。 1919、金属的化学性质 点燃 (1)大多数金属可与氧气的反
16、应 4Al+3O4Al+3O2 22Al2Al2 2O O3 3 3Fe+2O3Fe+2O2 2FeFe3 3O O4 4 2Cu+O2Cu+O2 22CuO2CuO (2)较活泼金属与酸反应放出氢气 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2 2Al+6HCl2Al+6HCl2AlCl2AlCl3 3+3H+3H2 2 Cu 不与盐酸反应 (3)金属1 + 盐1 金属2 +盐2(活泼金属置换不活泼金属) Fe Fe + + CuSOCuSO4 4 = Cu = Cu + + FeSOFeSO4 4 (“湿法冶金”原理),Cu+2AgNOCu+2AgNO3 32A
17、g+Cu2Ag+Cu(NONO3 3)2 2 单质铁在发生置换反应时,生成 的都是+2 价的亚铁。 置换反应:单质1+化合物1单质2+化合物2 2020、金属资源的保护和利用 高温 5 (1)铁的冶炼原理: 3CO 3CO + + FeFe2 2O O3 3 2Fe 2Fe + + 3CO3CO2 2 (赤铁矿:Fe2O3 ;磁铁矿:Fe3O4) (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 (3)钢铁锈蚀的条件是:与O2接触 与水接触 在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈(铁锈的主要成分:Fe2O3)。铁锈很疏松,不 能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时
18、除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀 性能。 (4)防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥;表面涂保护膜,如涂油、 刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等;制成不锈钢。红色的铜,在潮湿的空气中易于与空气中的水、 氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿Cu2(OH)2CO3金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理, 目的是用盐酸除去金属表面的锈。 2121、浓硫酸敞口放置质量会增加,质量分数会减小,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置 质量会减少,质量分数会减小,因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会 增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水
19、分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH 干燥的气体是SOSO2 2、COCO2 2、HClHCl。 2222、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂,可指示溶液的酸碱性。 酸性溶液,石蕊遇之变 红色,酚酞不变色,pH7。中性溶液: 石蕊不变色(仍为紫色),酚酞不变色,pH7 。 2323、氢氧化钠固体要密闭保存,原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气 中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质,鉴定氢氧化钠是否变质,可用过量的稀盐酸检验(看是 否有气泡产生)。除Na2CO3时可加 适量的石灰水即Ca(OH)2
20、。 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时 应用橡皮塞,不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。 2424、Ca(OH)Ca(OH)2 2:氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,微溶于水,溶解度随温度的升高而减小。其 水溶液称石灰水,不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温(与大部分固体相反)或加石灰。 石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。 2525、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(NaNa2 2COCO3 3 )的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠 (NaHCO3)的俗称是小苏打。 2626、工业上用石灰石(主要成分为CaCO3)、水、纯碱(Na2CO3)制烧碱的方法:(1)高温锻
21、烧石灰石生成CaO;(2)CaO 与水反应生成Ca(OH)2;(3)Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱 6 (NaOH)。 2727、纯碱(Na2CO3)的水溶液呈碱性,pH7,但它不是碱,属于盐;碳酸钠晶体即Na2CO310H2O 是纯净物,属于盐类,俗称口碱;碳酸钠晶体易风化,属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝 矾,是蓝色晶体,化学式为CuSO45H2O;无水硫酸铜CuSO4是白色固体,易吸收水分而变蓝,可 用其检验水的存在。 化学与生活部分 1.1.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。 2.2.从海水中提取食盐,主要用蒸发溶剂的方法,这是因为食盐的溶解度受温度的
22、影响不大。先 将海水引入蒸发池,经日晒蒸发水分到一定程度时,再导入结晶池,继续日晒,海水成为食盐 的饱和溶液,再晒就会逐渐析出食盐来,该变化是物理变化。海水“晒盐”得到的粗盐中含有 少量的泥沙等不溶性杂质,可采取 溶解过滤 “蒸发结晶等步骤除去。 工业上净化食盐时,先 将粗盐溶于水中,过滤除去不溶性杂质,再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质,使SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去,最后用盐酸将溶液的pH调节至7,浓缩即得精盐。” 3.3.从海水中制取金属镁的原理是:向海水中加入石灰乳,产生Mg(OH)2沉淀,然后将沉淀过滤, 向其中加入稀盐酸,产生MgCl2,再将熔融状
23、态的MgCl2电解,就能制得金属镁。(方程式要掌握) 4.4.蒸馏法“”是海水淡化常用的方法,目前多采用 多级闪急蒸馏法 5.Na2CO35.Na2CO3(俗称纯碱或苏打)就是以食盐、石灰石为原料,以氨为媒介,采用氨碱法制得的。 反应原理是:向饱和食盐水中通入氨气,制得饱和氨盐水,在加压并不断通入二氧化碳的条件 下产生的碳酸氢钠(NaHCO3)由于溶解度小结晶析出,过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 (方程式要掌握) 6.6.有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外),最简单的 有机物是甲烷(CH4) 7.7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐
24、和水等六大类营养素,前四种是有 机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类,它是由C、 H、O三种元素组成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一种有机高分子化合物,它遇 到碘水变蓝色,它在人体内分解为葡萄糖,葡萄糖的化学式是C6H12O6,它在人体内氧化释放出 能量(方程式要掌握)。蛋白质是构成细胞的基本物质。维生素在人体内起到调节新陈代谢, 预防疾病、维持身体健康的作用,缺乏维生素A 患夜盲症,缺乏的维生素C会引起坏血病。 8 8、人体中含量较多的元素1111种,排在前四位的元素依次为 O、 C、H、C 。微量元素有Fe、 Zn、Se、I 等。如果人体内缺乏
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