2017年中考化学三轮选择题专题化学方程式的计算精练精析20170712358.wps
《2017年中考化学三轮选择题专题化学方程式的计算精练精析20170712358.wps》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2017年中考化学三轮选择题专题化学方程式的计算精练精析20170712358.wps(33页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、化学方程式的计算 1下列说法错误的是( ) A. 质量相等的 CO2和 CO中所含氧原子的个数比是 14:11 B. 53g 碳酸钠和 42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应,则碳酸钠放出的 CO2多。 C. 某化合物 3.2g 与氧气点燃后恰好完全反应,生成 4.4g二氧化碳和 3.6g 水。该化合物中只 含有碳、氢两种元素。 D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入 50g、14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成 盐和水,则原混合物中氧元素的质量是 1.6g 【答案】BC m m 【解析】A、假设两物质的质量都是 m,则两物质的分子个数比是: : 12 16 12 162 =11:7,则
2、氧原子的个数比是:11:72=11:14;B、设 53g碳酸钠和 42g碳酸氢钠分别与过 量的盐酸反应,生成二氧化碳的质量分别为:x , y Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 44 53g x 106/53g=44/x x=22g NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O, 84 44 42g y 84/42g=44/y y=22g C、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变,所以根据生成二氧化碳和水,可知化合物 中一定有碳元素和氢元素,可能含有氧元素,且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元 12 素 的 质 量 为 : 4.4g =1.2g, 同 理 可
3、 计 算 氢 元 素 的 质 量 为 : 3.6g 100% 12+216 12 100% =0.4g;碳元素和氢元素的质量和为 1.6g0.6g+8g=8.6g,剩余物的质量是:10g-8.6g=1.4g。所以当碳有剩余时 碳的质量为:0.6g+1.4g=2g,CuO 的质量为 8g;当氧化铜有剩余时,氧化铜的质量为: 8g+1.4g=9.4g,碳的质量为 0.6g。故混合物中氧化铜的质量为:8g或 9.4g。 点睛:解答本题的关键是要考虑反应物是否过量。 3烧杯中盛有 CuCl2和 HCl的混合溶液 100g,向其中滴加 10%的 NaOH 溶液,烧杯中溶液的质 量与滴加溶液的质量关系如图
4、所示。下列说法正确的是 A. ab 段反应产生蓝色沉淀 B. bc 段溶液增加 70.2g 2 C. c 点对应的溶质质量分数为 4.9% D. d 点溶液中溶质有 2 中,且 PH7 【答案】BD 【解析】烧杯中盛有 CuCl2和 HCl 的混合溶液 100g,向其中滴加 10%的 NaOH溶液,氢氧化钠 先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,当稀盐酸反应完后,再与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和 氯化钠,据此分析判断。 A.由图像可知,ab 段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,故错误; B.由题意可知:与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为:(160.0-80.0)g10%=8.0g 设生成氢氧化
5、铜的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y。 CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2+2NaCl 80 98 117 8.0g x y x=9.8g y=11.7g bc 段溶液增加的质量为:80g-9.8g=70.2g。故 B 正确; C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为 z。 HCl+NaOH=NaCl+H2O 40 58.5 80g z z=11.7g c 点对应的溶质质量分数为: =9.3%。故错误; D. d 点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且 PH7,正确。 点睛:酸、碱、盐的性质;根据化学方程式的计算。 4铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁(FeCl )和氢气.在天平两边的
6、托盘上各放有一个盛足量稀 3 盐酸的烧杯,把天平调节平衡.然后向其中一个烧杯中加入 5.3g 碳酸钠,向另一个烧杯中加入 铁片,若要使反应后天平保持平衡,加入铁片的质量是 A5.6g B5.3g C3.215g D3.1g 【答案】C 【解析】 试题分析利用差量法,Na2CO3CO2,质量增加 62106625.3gx,x3.1g.若要使反应 后天平保持平衡,加入铁片的质量是FeH2,质量增加 54,5654x3.1g,x3.215g.故 C 正确。 考点考查根据化学方程式进行计算。 5在天平的两个托盘上各放一个烧杯,杯中盛有相同的稀硫酸,此时天平平衡。 如果一边放少许 锌粒,另一边放入相同质
7、量的铁,两者完全溶解后,天平指针( ) A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边 C、不偏转 D、无法判断 【答案】A 【解析】 试题分析:在天平的两个托盘上各放一个烧杯,杯中盛有相同的稀硫酸,此时天平平衡。如果一边 放少许锌粒, 另一边放入相同质量的铁,两者完全溶解后,说明两种金属都完全反应,天平指针的 偏转取决于生成氢气的多少,生成氢气越多,托盘上剩余物质量越少,反之剩余物质量越多。同质 量的铁比锌生成氢气多,所以天平指针偏向加锌的一边。 考点:化学方程式的计算,天平的使用 6在 CO 和 CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为 64%。将 10 克混合气体先通入灼热的氧化 铁充分反应后,再
8、通入足量的石灰水中,最多可得到白色沉淀物 A5.6克 B6 克 C10克 D30克 【答案】D 【解析】 试题分析:CO和灼热的氧化铁充分反应后生成二氧化碳和铁,二氧化碳与氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀和水,在 CO和 CO2 的混合气体中,氧元素的质量分数为 64%,则碳元素占 36%,10 4 克混合气体中碳元素的质量为 3.6g,二氧化碳中碳元素的质量为 3.6g,可计算出二氧化碳的 质量是 13.2g, Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 44 100 13.2g x 44/13.2g=100/x x=30g 考点:根据化学反应方程式的计算 760g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸
9、充分反应后得到混合溶液,蒸干得到 156g固体。则 反应产生的氢气质量为 A2.0g B3.0g C4.0g D无法计算 【答案】A 【解析】 试题分析:铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应分别生成硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁, 60g 铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液,蒸干得到 156g固体。可知 硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁的质量和为156g,其中金属元素的质量为60g,硫酸根的质量为96g, 硫酸根与氢的质量比为 96:2,所以被置换的氢元素质量为 2g,生成氢气的质量等于置换出的 氢元素的质量,也是 2g。 考点:根据化学反应方程式的计算 8丙烷(化学式 C3H8)是液化
10、石油气的主要成分,取一定量的丙烷在一盛有氧气的密闭容器中燃 烧,生成 7.2克的水,以及 CO 和 CO2若干,则生成的 CO 和 CO2的混合气体质量可能是 A8.2克 B12.4 克 C16.6 克 D20 克 【答案】B 【解析】 试题分析:反应前氢元素的质量即丙烷中氢元素的质量等于反应后水中氢元素的质量为:7.2g (218100%)=0.8 g;丙烷中碳、氢元素的质量比为 36:8,所以碳元素的质量为 3.6g;如 果全都是一氧化碳存在,则一氧化碳的质量为 3.6g(1228100%)=8.4g,如果全都是二 氧化碳存在,则二氧化碳的质量为 3.6g(1244100%)=13.2g,
11、生成的 CO 和 CO2的混合 气体质量可能是在 8.4g13.2g范围内。 考点:化学式的计算 9下列说法正确的是 ( ) 5 A. 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后,所得溶液 pH=7 B. 水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气的质量比是 2:1 C. 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应后滴入酚酞不变色 D. 足量的稀盐酸与质量比为 4:3 的镁、铝发生反应应,产生气体质量相等 【答案】CD 【解析】BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl , 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后,所得 溶液 pH7,错误;B.水在通电条件下发生分解反应,生成氢气
12、和氧气的体积比是 2:1,错误; C. NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应物的质量比是 40:36.5,等质量、等浓度的氢氧化钠溶减与都盐 酸混合,充分反应后稀盐酸有剩余,溶液显酸性,滴入酚酞不变色,正确;D. 设镁的质量是 4m,与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为 x,铝的质量是 3m,与足量稀盐酸反应生成氢气的质 量为 y, 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2HCl= MgCl2+H2 54 6 24 2 3m y 4m x 54 6 3m m 24 4m m = 解得 y= = 解得 x= y 3 2 x 3 故足量的稀盐酸与质量比为 4:3 的镁、铝发生反应,产生气体
13、质量相等,正确。故选 CD。 点睛:本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。 10现有甲、乙两份质量相等的石灰石,甲份经研磨成为粉末状,乙份为块状,向两份中分别 加入足量的稀盐酸至不再产生气体,下列图像正确的是 【答案】C 【解析】 试题分析:现有甲、乙两份质量相等的石灰石,甲份经研磨成为粉末状,粉末状与盐酸接触更 充分,比乙份为块状反应更快,但是不改变生成物的质量,向两份中分别加入足量的稀盐酸至 不再产生气体,最终生成气体一样多。 6 考点:化学与图表 11.在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平平衡,向两烧杯中分别注入相同质量、相同 浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的 Mg 粉
14、,同时向左盘的烧杯中放入等质量的 Zn 粉,充分反应后两种金属都有剩余。则天平( ) A最后保持平衡状态 B指针先偏向左盘,后偏向右盘 C指针始终偏向右盘 D指针先偏向右盘,后偏向左盘 【答案】A 【解析】 试题分析.在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平平衡,向两烧杯中分别注入相同质量、 相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的 Mg 粉,同时向左盘的烧杯中放入等质 量的 Zn粉,充分反应后两种金属都有剩余。则天平 A最后保持平衡状态。 考点考查质量守恒定律的应用。 12将 m g 碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体质量仍为 m g, 则原混合物中碳的质量分
15、数为( ) A30% B27.3% C20% D15.8% 【答案】C 【解析】 试题分析将 m g 碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体质量仍为 m g,则与铜反应氧气的质量等于原混合物中碳的质量;反应后生成的氧化铜的质量等于原混合 物的质量。则原混合物中碳的质量分数为 16641610020% 考点考查质量守恒定律的应用。 13氢氟酸(HF)可用来在玻璃(主要成分:S iO2)上雕刻各种精美图案,雕刻过程中发生的 反应 为4HF+SiO2=R+2H2O,则R 的化学式为 ASiF BHFO2 CSiF4 DH2SiO3 【答案】C 【解析】 试题分析:据质量守恒定律可
16、知,化学反应前后原子的种类、个数不变,反应前有 2 个氧原子、4 个氟原子、4 个氢原子、1 个硅原子,反应后有 4 个氢原子、2 个氧原子,所以一个 X 的分子中 7 有 4 个氟原子、1 个硅原子,;X 的化学式为 SiF4 考点:质量守恒定律 14一块不纯的铁质量为 5.6克,与足量的稀硫酸反应放出 0.2克氢气,已知所含杂质是碳、 铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是 A碳、铝、铜 B铝、铜、锌 C铜、镁、锌 D碳、铜、锌 【答案】D 【解析】 试题分析一块不纯的铁质量为 5.6克,与足量的稀硫酸反应放出 0.2克氢气,由 FeH2,56 2,知杂质相对原子质量应一个大
17、于 56,另一个小于 56. 下列各组杂质中不符合事实的是 D碳、铜、锌。 考点考查杂质的成分。 15取一定质量的 CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为 10.0 g,剩余固 体中钙元素质量分数为 50.0%。(已知 CaCO3=CaO+CO2)下列判断正确的是( ) A生成 2.0 gCO2气体 B原来 CaCO3为 12.5 g C生成了 5.6 gCaO D剩余 CaCO3为 3.0 g 【答案】BD 【解析】 40 试题分析:剩余固体中钙元素质量 50.0%10.0 g=5 g,反应前碳酸钙的质量是 5 g100 =12.5g。A生 成 CO2气体的质量是 12.5
18、g-10g=2.5g,错误;B原来 CaCO3为 12.5 g,正 确; C设生成 CaO 的质量是 X, CaCO3=CaO+CO2 100 56 12.5 g X 100 12.5 56= X 解得 X=7g,错误; D剩余 CaCO3为 12.5g-7g-2.5g=3g,正确。故选 BD。 考点:质量守恒定律的应用。 16天平两端托盘的烧杯中,分别盛有足量且相同的稀盐酸,此时天平保持平衡,向左边托盘 的烧杯中加入 10克碳酸钙,欲使天平保持平衡,右边烧杯中应加入的是( ) 8 (已知:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O+ CO2) A10克镁 B5.6克铝 C10 克碳
19、酸镁 D5.6 克水 【答案】D 【解析】 试题分析:设 10克碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是 X, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 10 克 X 100 10克 44 = X 解得 X=4.4克,故左盘增加的质量是 10-4.4=5.6(克)。 设 10克镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量是 Y, Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 10 克 Y 24 10 克 2 = Y 解得 Y=0.83 克,故右盘增加的质量是 10-0.83=9.17(克),错误; B5.6克铝与稀盐酸反应生成氢气,故增加的质量小于 5.6克,错误; C设 10 克碳
20、酸镁与稀盐酸反应生成氢气的质量是 W, MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2 84 44 10 克 W 84 10 克 44 = W 解得 W=5.2(克),故右盘增加的质量是 10-5.2=4.8(克),错误; D水不与稀盐酸反应,故加入 5.6 克水,增加的质量即 5.6 克,正确。故选 D。 考点:根据化学方程式的计算。 17托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等浓度的稀盐 酸,此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入 5 g 锌粒,在右盘烧杯中加入 5 g 铁粉,充分反 应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平 A偏向左边 B偏向右边 C仍然平
21、衡 D无法判断 【答案】C 9 【解析】 试题分析:锌和铁都会和酸发生反应,而最后固体都有剩余,说明酸都反应完,加入等质量、 等浓度的稀盐酸,说明酸的质量相等,而其中氢元素被置换,所以氢气的质量相等。故选 C 考点:金属和酸的反应 18物质 X 在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为 X+3O2 RO2+2SO2,测得 RO2 和 SO2 的质量分别为 2.2g和 6.4g,下列判断中正确的是 A参加反应的 X 的质量为 4.3g BX 的相对分子质量为 76 CX 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素 D产物为气态时都是空气污染物 【答案】B 【解析】 试题分析:根据质量守恒定律知
22、道参加反应的 X 的质量为 2.2克+6.4 克-4.8 克=3.8 克,设 X 的相对分子质量是 a, X+3O2 RO2+2SO2 a 96 3.8 克 4.8 克 列比例式得:a:96=3.8克:4.8克解得 a=76,故选 B 考点:质量守恒定律 19现有双氧水溶液,其中氢元素的质量分数为 10%,加入催化剂二氧化锰,充分反应后,过 滤,称得剩余液体的质量为 50g。则生成 O2的质量约为 A5.0 g B5. 6g C6.0g D10 g 【答案】B 【解析】 试题分析反应前后氢元素质量不变,x1050g218, 生成 O2的质量为x50g500950g5. 6g 考点考查质量守恒定
23、律的应用。 20有 A,B 两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所 示,下列结论合理的是 10 A金属活动性 AB B生成氢气的质量 AB C反应的硫酸质量 AB D反应的金属质量 AB 【答案】B 【解析】 试题分析由题中信息知,A金属活动性 AB。故 A 错误。B生成氢气的质量 AB。故 B 正确。C反应的硫酸质量 AB。故 C 错误。D反应的金属质量不确定。故 D 错误。 考点考查与化学方程式相关的知识。 21将 10g木炭(杂质不含碳元素)与足量的氧气反应,将生成的气体通入足量的澄清石灰水 中,生成 50g沉淀,木炭中碳元素的质量为( ) A、4 克 B
24、、6 克 C、8 克 D、9 克 【答案】B 【解析】 试 题 分 析 : 据 质 量 守 恒 定 律 可 知 , 反 应 前 后 元 素 的 种 类 、 质 量 不 变 。 CCO2CaCO3; ; 50gCaCO3中碳元素质量为 50g(12100100%)=6g;; 考点:化学式的计算 22在反应 X+2Y=R+2M中,已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 22:9,当 1.6gX与 Y 完全反应 后,生成 4.4gR,则在此反应中 Y 和 M 的质量比是( ) A16:9 B23:9 C32:9 D46:9 【答案】A 【解析】 试题分析:据质量守恒定律可知,化学反应前后物质的总质量
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2017 年中 化学 三轮 选择题 专题 化学方程式 计算 精练 20170712358
链接地址:https://www.31doc.com/p-2988033.html