2017年中考化学三轮选择题专题溶液精练精析20170712369.wps
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1、溶液 1下列各项指定数据描述正确是 A. 凝固点:氯化钠溶液 水 B. 硬度:铜黄铜 C. 二氧化碳的体积分数:人体呼出的气体 人体吸入的气体 D. 溶液温度:硝酸铵溶于水 氢氧化钠溶于水 【答案】CD 【解析】A、水中加入溶质后,形成溶液的凝固点比纯水低,液体的凝固点是氯化钠溶液小于 水,故错误; B、黄铜是铜的合金,合金的硬度大于纯金属的硬度,故错误; C、人体吸入通过呼吸作用消耗了空气中的氧气,生成了二氧化碳,则二氧化碳的含量:人体 呼出的气体 人体吸入的气体,故正确; D、氢氧化钠溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,溶于水后溶液的温度:氢氧化钠硝酸铵,故 正确。 2下图是甲、乙、丙三种固体物
2、质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 三种物质的溶解度大小顺序为:甲乙丙 B. 若要将组成在 M 点的甲溶液转变为 N 点的甲溶液,可以采用的方法是:降温到 t2、过滤、 升温到 t3 C. t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t1,溶液中溶质质量分数大小顺序为:丙乙甲 D. 若甲物质中混有少量乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲 【答案】BD 【解析】A、因为没有指明温度,无法判断三种物质的溶解度大小顺序为,故选项错误; B、若要将组成在 M 点的甲溶液转变为 N 点的甲溶液,可以采用的方法是:降温到 t2、过滤、 升温到 t3正确;故选项正确; 1 C、t2时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t
3、1,溶液中溶质质量分数大小顺序为:乙丙 甲,丙乙甲是错误的,因为丙的质量分数不变;故选项错误; D、甲物质中混有少量乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲正确,因为甲的溶解度随温度的变 化比乙大,故选项正确。 点睛: 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解: 1点,溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上 的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以 找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用:(1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解 度;(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;(3)可以判断或比较相同温度下
4、, 不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶 质的质量分数的大小)。 2线,溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡 度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面 的应用:(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般 规律是:大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾;只有少数固体溶解度受温度影响不大, 如食盐(氯化钠);极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰。(2)根据溶解度曲线, 判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某 些可溶性混合物的方法(即
5、选用蒸发结晶还是降温结晶);并且,还可以判断或比较析出晶体 的质量大小(即曲线越陡,析出的晶体就越多)。 3面,对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲 线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。如果要使 不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:第一种方法是向该 溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 4交点,两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;并且, 此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。 3下列有关溶液的说法中正确的是 A. 不饱和溶液
6、转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大 B. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小 C. 将 5 g 某物质完全溶解于 95 g 水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5 D. 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 2 【答案】BC 【解析】溶液是溶质和溶剂组成的混合物,而溶质可以是固体、液体或是气体;根据溶液的性 质及饱和溶液等相关的知识点来分析解答并作出判断。 解:A、不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不一定增大,例如采用降低温度 的方法,溶质质量分数可能不变或者变小,故 A 错误; B、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出
7、晶体后,溶质质量变小,溶液质量也变小,所得溶 液中溶质的质量分数也相应减小,故 B 正确; C、5g某物质溶解在 95g 水中,5g物质不一定全部溶解,所以所得溶液中该溶质的质量分数不 一定是 5%,所以所得溶液中该溶质的质量分数等于或小于 5%,故 C 正确; D、对于不同的溶质,或不同温度下的同一种溶质,饱和溶液与不饱和溶液没有必然的联系, 溶液的浓与稀只是一种相对而言的说法,与溶液是否饱和没有关系,但是对同一种溶质来说在 相同的温度下饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度要大,故 D 错误。 故选:BC。 点睛:知道浓溶液和稀溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系,熟练掌握影响固体和气体 物质的
8、溶解度因素。 4下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是 A. 50时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABC B. 50时把 50gA 放入 50g水中能得到 A 的饱和溶液,其中溶质与溶液的质量比为 1:2 C. 分别将 50时 A、B 的饱和溶液降温到 20,B 析出的晶体可能比 A 多 D. 将 50时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 20时,这三种溶液的溶质质量分数的大小 关系是 BA=C 【答案】AC 【解析】A、50时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABC,故正确; B、50时 A 的溶解度是 50g,所 以 50时把 50g
9、 A 放入 50g水中能得到 A 的饱和溶液,但有 25gA 3 剩余,其中溶质与溶剂的质量比为 25g:50g=1:2,故正确; C、饱和溶液的质量不确定,也就没法判断析出饱和溶液从 60将到 20析出晶体的多少,故 错误; D、AB的溶解度随温度降低而减小,C 的溶解度随温度降低而增大,且饱和溶液中溶质的 质 溶解度 量分数的计算式 100g+溶解度 100%,即溶解度大则溶质的质量分数大;将 50时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 20时,AB 析出晶体,依然是饱和溶液,C 变为不饱和溶液,溶 质的质量分数与降温前相等,而 20时 B 的溶解度大于 A 的溶解度大于 50时 C 的
10、溶解度, 所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 BAC,故错误。 5下列说法正确的是 A. 镁铝合金 mg 和足量的盐酸反应生成 0.1g H2,则 m 可能是 1 B. 要使 SO2、SO3中含有相同质量的氧元素,则 SO2与 SO3的分子个数比 2:3 C. 将质量分数为 20%的 KNO3溶液 90g 配制成 40%的溶液,需加入 45gKNO3固体 D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为 120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体 的质量为 84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 50% 【答案】AD 【解析】A、设生成 0.1g 氢气需要镁的质量为 x,需要铝
11、的质量为 y Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 x 0.1g 24/x=2/0.2g x=1.2g 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 54 6 y 0.1g 54/y=6/0.1g y=0.9g 所以镁铝合金 mg和足量的盐酸反应生成 H20.1g,则 m 可能是 1,故 A 正确 B、设要使 SO2、SO3 中含有相同质量的氧元素,则 SO2和 SO3的分子个数分别是 x,y,64x(3264100%)=80y (4880100%) x/y=3/2,故 B 错误;C、将质量分别为 20%的 KNO3溶液 90g配制成 40%的溶 液,需加入 KNO3固体质量为 x,x+20%
12、90g=(x+90g)40% x=30g,故 C 错误; D、依据钙元素守恒,完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量分数就是原混合物中钙元素的质 4 量 分 数 , 所 以 原 固 体 混 合 物 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 为 : 84g (4056100%)120g100%=50%,D 正确。选 AD 点睛:根据钙元素守恒,完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量 进行分析 6烧杯中盛有 CuCl2和 HCl的混合溶液 100g,向其中滴加 10%的 NaOH 溶液,烧杯中溶液的质 量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. ab 段反应产生蓝色沉淀 B
13、. bc 段溶液增加 70.2g C. c 点对应的溶质质量分数为 4.9% D. d 点溶液中溶质有 2 中,且 PH7 【答案】BD 【解析】烧杯中盛有 CuCl2和 HCl 的混合溶液 100g,向其中滴加 10%的 NaOH溶液,氢氧化钠 先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,当稀盐酸反应完后,再与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和 氯化钠,据此分析判断。 A.由图像可知,ab 段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,故错误; B.由题意可知:与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为:(160.0-80.0)g10%=8.0g 设生成氢氧化铜的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y。 CuCl2+2NaO
14、H=Cu(OH) 2+2NaCl 80 98 117 8.0g x y x=9.8g y=11.7g bc 段溶液增加的质量为:80g-9.8g=70.2g。故 B 正确; C.设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为 z。 5 HCl+NaOH=NaCl+H2O 40 58.5 80g z z=11.7g c 点对应的溶质质量分数为: =9.3%。故错误; D. d 点溶液中溶质有过量的氢氧化钠和生成的氯化钠且 PH7,正确。 点睛:酸、碱、盐的性质;根据化学方程式的计算。 7KCl和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示,下列说法不正确的是 ( ) A. 甲表示 KCl 溶解度曲线 B.
15、 两物质溶解度相等的温度 t1在 2030 C. 40时,5gKCl加入 10g水中,可得到 33.3%的溶液 D. 50时,30g KNO3加入 50g 水,充分溶解,再降温到 30,有晶体析出 【答案】AC 【解析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可,溶质质量分数就是溶 质质量与溶液质量的比值,据此解答。 解:A、由图示结合表格可知,甲的溶解度受温度的影响变化较大,应表示 KNO3溶解度曲线, 故错误; B、根据表格可以看出,KCl与 KNO3两物质的溶解度相等的温度在 2030之间,正确; C、 在 40时 , KCl的 溶 解 度 为 40g, 10g水 中 最 多
16、 溶 解 4g, 溶 液 的 最 大 浓 度 可 达 到 ,不是 33.3%,错误; D、在 50时,硝酸钾的溶解度为 85.5g,40时,硝酸钾的溶解度为 45.8g,在 50时,将 10g KNO3中加 20g 水,全部溶解,在 30时,20g 水中最多溶解 6 9.16g,故再降温到 30,有 KNO3固体析出,正确。 故选 A 、C。 点睛:溶解度的有关应用。 8下列叙述中正确的是 A. 化学反应过程中都会发生放热现象 B. 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化 C. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 D. 一切变化都遵循质量守恒定律 【答案】BD 【解析】A. 化学反应过程中都会
17、伴随着能量的变化,但不一定表现为发光放热现象,甚至可 能无明显现象;B. 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化,微观上看,溶解都有吸收热量 的扩散过程和放出热量的水合过程;C. 人类利用的能量不都是通过化学反应获得的,如风能、 核能、地热能等;D. 一切变化都只是原子重新组合的过程,反应前后原子的种类、个数、每 个原子的质量都不变,所以所有化学变化都遵循质量守恒定律,选 BD 9将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为 0.2的氢氧化钠溶液中,溶液中某元素质量分数 y 随 时间变化的趋势如图,则 y 坐标表示的是( ) A钠元素的质量分数 B氧元素的质量分数 C氢元素的质量分数 D碳元素的质量分数 【
18、答案】D 【解析】 试题分析:二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液,溶液的质量增加,所以氢氧化 钠中的各元素质量分数都是随反应的进行而减小,而碳元素的质量分数不断增加,当反应结束, 不再改变。 7 考点:化学反应中量的变化。 10将 10g质量分数为 0.1的氢氧化钠溶液浓度变为 0.2,下列操作正确的是( ) A蒸发 5g 水 B加入氧化钠固体 0.1g C倒出一半溶液 D加入 10g 质量分数为 0.2 的氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 试题分析:将 10g质量分数为 0.1的氢氧化钠溶液浓度变为 0.2,溶质的质量分数增大,可采 取的措施有,增加溶质,蒸发溶剂,和更浓的溶液混
19、合。溶液是均一的,所以倒出部分溶液不 会改变溶质的质量分数;可通过加入 1.25g氢氧化钠实现,氧化钠和水反应生成氢氧化钠, 0.1g 氧化钠生成氢氧化钠的质量大于 1.25g,所得溶液的浓度大于 0.2;加入 10g质量分数为 0.2 的氢氧化钠溶液,所得溶液的浓度在 0.10.2 之间。 考点:溶液的计算 11一定会影响物质溶解度的是( ) A温度 B压强 C溶剂的量 D溶质的质量 【答案】A 【解析】 试题分析:溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。影响固体 物质溶解度的因素有温度、溶质、溶剂的种类;影响气体物质溶解度的因素有温度、溶质、溶 剂的种类和压强。一
20、定会影响物质溶解度的是温度。 考点:溶解度 12NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下: 温度 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 下列说法正确的是 A10时,将 40g NaCl 固体加入 l00g水中,可得到 l40gNaCl 溶液 B40KNO3溶液溶质质量分数一定比 NaCl溶液溶质质量分数大 C将 30的 KNO3饱和溶液升温至 60,会变成不饱和溶液 D20时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 36 8
21、【答案】C 【解析】 试题分析:溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。由题中信 息可知,10时,氯化钠的溶解度为 35.8g,10时,将 40g NaCl固体加入 l00g 水中,可得 到 l35.8gNaCl溶 液;40KNO3饱和溶液溶质质量分数一定比同温下 NaCl饱和溶液溶质质量分 数大;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以将 30的 KNO3饱和溶液升温至 60,会变 成不饱和溶液;20时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 36(100+36)10036 考点:溶解度,饱和溶液,溶质的质量分数 13配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,操作步骤如下图所示。
22、则正确的操作顺序是 A B C D 【答案】A 【解析】 试题分析:配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,操作步骤为根据需要计算出需要的水的体积、 氯化钠的质量根据计算结果用托盘天平称得需要的氯化钠,用量筒量取需要的水将 称量的物质放于烧杯中,用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。所以正确的操作顺序是 考点:配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 14如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,从图中获得的信息错误的是 At1时甲、乙、丙三者的溶解度相等 B甲的溶解度受温度的影响最大 Ct2 时,往 100g水中加入 90g 甲,充分搅拌后得到 190g 甲的溶液 9 D要使 t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取
23、升高温度的方法 【答案】C 【解析】 试题分析根据所学知识和题中信息知,At1时甲、乙、丙三者的溶解度相等。故 A 正确。B甲 的溶解度受温度的影响最大。故 B 正确。Ct2 时,往 100g水中加入 90g 甲,充分搅拌后得 到 180g 甲的溶液.故 C 错误。D要使 t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度 的方法。故 D 正确。 考点考查溶解度曲线的意义。 15如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是 溶解度/g 甲 乙 40 丙 0 t1 t2 t3温度/ At2时,甲、乙两种物质的溶解度相等 B甲的溶解度随温度的升高而增大 C分别将 t3时甲、乙、丙的饱和
24、溶液降温至 t1, 则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙 Dt1时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% 【答案】D 【解析】 试题分析由题中信息知,At2时,甲、乙两种物质的溶解度相等。故 A 正确。B甲的溶 解度随温度的升高而增大。故 B 正确。C分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1, 则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙。故 C 正确。Dt1时,丙的饱 和溶液中溶质的质量分数为 4014010028.6。故 D 错误。 考点考查溶解度曲线,溶解度,溶质的质量分数等知识。 16如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 1
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