2017年中考化学三轮选择题专题综合计算精练精析20170712377.wps
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1、综合计算 1如图是某奶粉包装袋上部分文字说明,根据说明判断下列说法中正确的是 净含量:300g 营养成分: 油脂:2025% 钙: 400mg 蛋白质:25% 铁:510mg 锌:35mg 磷: 500mg A此奶粉是纯净物 B此奶粉不含任何化学成分 C此包奶粉中蛋白质的质量为 25g D奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素 【答案】D 【解析】 试题分析:从图示看:此奶粉是混合物;此奶粉一定含化学成分;此包奶粉中蛋白质的质量为 =300 克*25%=75g.故选 D 考点:基本概念和计算 2把一定质量的 a,b,c,d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测 得反应后各物质的质
2、量如下,下列说法中正确的是: 物 质 a b c d 反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量(g) 5.2 X 7.2 2.8 Aa 和 c 是反应物 Bd 一定是催化剂 CX=2.0 D该反应是化合反应 【答案】D 【解析】 试题分析由题中信息知,Aa 和 b 是反应物,c 是生成物。故 A 错误。Bd 可能是催化剂。 故 B 错误。CX=1.2 。故 C 错误。D该反应是化合反应。故 D 正确。 考点考查质量守恒定律的应用。 3经测定某含有 C、O 两种元素的混合气体中,C 元素的质量分数为 30%,则该混合物中 A.一定有 CO2 B一定有 CO C一定有 O2
3、 D一定有 CO2 CO 【答案】A 1 【解析】 试题分析:CO 中 C%=12/(12+16)100%=43%, CO2中 C%= 12/(12+16+16)100%=27%, O2中 C%= 0%。那么 C 元素的质量分数为 30%,只能是混合气体,可以是 CO2和 CO、O2,也可以是 CO2 和 CO、CO2和 O2。综上选 A。 考点:化学式的计算 4由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成混合物,并检测出氢元素的质量分数为 1%, 那么混合物中钠元素的质量分数为 A46% B57.5% C58.4% D无法计算 【答案】C 【解析】 试题分析由氢氧化钠(NaOH)和过氧
4、化钠(Na2O2)组成混合物组成知,氢元素的质量分数为 1%,则 NaO的质量分数为 99.根据钠元素质量氧元素质量2316, 399923x, x58.4%. 考点考查根据定组成定律进行有关计算。 5实验室有 98.5g碳酸钡样品(杂质既不溶于水,也不与酸反应),与 100g 氢元素质量分数 为 10%的稀硫酸恰好完全反应,则该样品中碳酸钡的质量分数为( ) A12.5% B19.7% C20% D25% 【答案】D 【解析】 试题分析:首先根据已知量 100g氢元素质量分数为 10%的稀硫酸,可分别设水的质量为 x,硫 酸的质量为 y,可列出方程组:x+y=100g,x2/18100%+y
5、2/98100%=100g10%;可计 算出 y=49/4g,然后再根据化学方程式:BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2中 BaCO3与 H2SO4的质量 关系为 197:98,可计算 BaCO3的质量=24.6g,则该样品中碳酸钡的质量分数=24.6g/98.5g 100%=25%,故选 D 考点:根据化学式、化学方程式进行计算 6有 18.6g 的 NaOH和 Na2CO3固体混合物,已知 Na元素与 C 元素的质量比是 23:3,把该固 体全部加入到盛有 100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是 114.2g。则原 NaOH和 Na2CO3固体混合物
6、中钠元素的质量是( ) A9.2g B6.9g C4.6g D2.3g 【答案】A 2 【解析】 试题分析:根据已知,生成二氧化碳的质量为:18.6g+100g114.2g=4.4g,二氧化碳中碳元 素的质量为:4.4g( 100%)=1.2g,已知钠元素与碳元素的质量比为 23:3,则钠元素 的质量为:1.2g =9.2g。故选:A。 考点:质量守恒定律及其应用;化合物中某元素的质量计算 7将 10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量稀盐酸中完全反应有关说法错误 的是( ) A共生成 4.4g 二氧化碳 B煅烧越充分消耗盐酸越少 C煅烧后固体氧元素质量分数减少 D完全反应后得到溶液
7、中无固体残留 【答案】B 【解析】 试题分析:CaCO3 CaO+CO2,根据化学方程式可以看出,生成 4.4g二氧化碳, A 正确; 碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙,然后结合钙元素守恒,所以生成的氯化钙始终是相等, 消耗盐酸相等,完全反应后得到溶液中无固体残留 B 错误;D 正确;反应前固体是碳酸钙,反 应后的固体是氧化钙,所以固体中氧元素的质量分数减小,故 C 正确 考点:盐的化学性质 8烧杯中有一定质量的 CaO 和 CaCO3的混合物,向其中加入 200g稀盐酸,恰好完全反应。一 定温度下,得到 228g不饱和溶液。所用稀盐酸的溶质质量分数是 A14.6% B7.3% C18.25
8、% D10.0% 【答案】C 【解析】 试 题 分 析 : 由 于 生 石 灰 和 碳 酸 钙 均 能 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钙 和 水 , 由 方 程 式 : CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;CaO+2HClCaCl2+H2O 可知:溶液增加的质量相当于增加的 CaO 的质量;所以增加的质量为 228g-200g=28g; 设氯化氢的质量为 x CaO+2HClCaCl2+H2O 3 56 73 28g x 56/7328g/x x=36.5g 所用稀盐酸的溶质质量分数是:36.5g200g100%=18.25% 故选 C 考点:化学方程式计算。 9取含铁、氧两
9、种元素的固体样品 11.6g,通入足量的 CO 并充分加热,将产生的气体通 入足量澄清石灰水中,充分反应后,得到沉淀 20.0g,该固体的组成可能是 AFe3O4 BFe3O4和 Fe2O3 CFe和 Fe2O3且质量比为 7:20 DFeO和 Fe2O3且质量比为 9:20 【答案】AD 【解析】 试题分析:铁的氧化物有: Fe3O4、FeO 和 Fe2O3 ,分别与 CO反应生成 CO2;一个一氧化碳分子 结合一个氧原子生成一个二氧化碳分子;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀;由各化学 方程式可知,Fe3O4、FeO 和 Fe2O3与碳酸钙的个数关系分别为:Fe3O4-4CaCO3;Fe
10、O-CaCO3; Fe2O3-3CaCO3;已知碳酸钙 200g,计算出各铁的氧化物的质量依次为:11.6、14.4、10.1; 故选 AD 考点:化学方程式的计算 10经测定,由 FeSO4和 Fe2(SO4)3组成的混合物中,硫元素的质量分数为 X,则其混合物中 铁元素的质量分数是 A2X B1.5X C1X D13X 【答案】D 【解析】 试题分析:由FeSO4和 Fe2(SO4)3的化学式可以看出混合物中硫、氧两种元素的原子个数比1:4, 则硫、氧两种元素的质量比为 321:164=1:2,所以氧元素的质量分数是 2X,混合物中 铁元素的质量分数是 :1- X-2X=13X,故选 D
11、考点:物质组成元素的质量比 4 11现有 18.6gNaOH、Na2CO3固体,测得其中钠元素与碳元素的质量比为 233在室温下, 将该混合物与 100g稀硫酸混合,恰好完全反应,所得不饱溶液质量 114.2g,则原固体中含有 钠元素的质量为 A3.3g B4.6g C9.2g D13.8g 【答案】C 【解析】 试题分析:解 : 生 成 氧 气 的 质 量 为 : 18.6g+100g-114.2g=4.4g; 设 混 合 物 中 碳 酸 钠 的质量为 x, Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O 106 44 x 4.4g 列比例式得:106:X=44:4.4 克解得 x=1
12、0.6g NaOH 的质量是 18.6 克 g-10.6g=8g 10.6gNa2CO3 中 钠 元 素 的 质 量 为 10.6g 46 106=4.6g; 氢 氧 化 钠 的 质 量 =18.8g NaOH 中钠元素的质量为 8g2340 100%=4.6g 则原古体混合物中含有钠元素的质量为 4.6g+4.6 克=9.2g 故选 C. 考点:质量守恒定律 元素的质量的计算 12铝合金的生产与销售是金属制品工业一条重要的产业链,为测定某种铝铜合金中铝的质量 分数,探究小组进行了如下实验: 实验编号 铝铜合金的质量(g) 加入稀硫酸的质量(g) 生成 H2的质量(g) 实验 1 30 392
13、 2 实验 2 30 588 3 实验 3 30 600 3 (1)所用稀硫酸溶质的质量分数为_。 (2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少?(要求写出解答过程) 【答案】(1)25%(2)90% 【解析】 试题分析:(1)根据表中数据可知实验 1,所加的稀硫酸全部反应,故要计算所用稀硫酸溶 质的质量分数,应采用实验 1 的数据 解:设 H2SO4的质量为 x 5 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 294 6 x 2g 294:6=x:2g x=98g 所用稀硫酸溶质的质量分数=98g/392g100%=25% (2)而要计算铝铜合金中铝的质量分数,则应利用表中数据实验 2 或 3,因
14、为此时表示铝铜 合金中铝全部反应完全 解:设铜铝合金中铝的质量为 y 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 54 6 x 3 g x27 g 27 g 该铝铜合金中铝的质量分数为: 100%90%答:该铝铜合金中铝的质量分数为 90% 30 g 考点:数据的分析处理,根据化学方程式进行的计算 13己知铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、Fe3O4,某固体样品由其中一种或多种组成,取 5.8克固体 样品与足量的 CO充分反应后,将气体通入足量澄清石灰水中得到 10 克的沉淀,则关于该固体 样品的组成说法正确的是( ) A该样品可能是纯净的 Fe2O3 B若该样品含多种物质,则样品中一定含
15、Fe3O4 C若该样品含多种物质,则样品中一定含 FeO D该样品中可能含有 3 种物质 【答案】CD 【解析】澄清石灰水将生成的气体充分吸收,产生沉淀 10g为碳酸钙的质量,物质的量为 =0.1mol,根据碳原子守恒可知 n(CO2)=0.1mol,氧化物中氧原子的物质的量等于 二氧化碳的物质的量, 即 n(O)=n(CO2)=0.1mol n(Fe)= =0.075mol n(Fe):n(O)=0.075mol:0.1mol=3:4, 6 A、Fe2O3中 n(Fe):n(O)=2:3,故 A 错误; B、若含有多种物质,Fe3O4中 n(Fe):n(O)=3:4,则可以是 FeO 和 F
16、e2O3组合,其中 n(Fe):n (O)可能为 3:4,故错误; C、若是纯净物,则可以是 Fe3O4(因 n(Fe):n(O)=3:4),若含有多种物质,可以是 FeO 和 Fe2O3组合,其中 n(Fe):n(O)可能为 3:4,因此一定含有 FeO,故正确; D、根据 C 的分析,也可以是三种物质的混合,故正确故选 CD 【点评】本题考查混合物的有关计算,判断氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的 量是解题的关键,题目难度中等 14实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物 32g,使之与 400g质量分数为 14.6%的盐酸充分反 应,将反应后的溶液蒸干得到 70.5g固体则原混合物中
17、金属元素的质量分数为( ) A65% B42.8% C62% D45.2 % 【答案】B 【解析】400g 质量分数为 14.6%的盐酸中氯元素的质量为:400g14.6% =56.8g; 依据氯元素守恒,则金属氧化物中金属元素的质量为:70.5g56.8g=13.7g; 原混合物中金属元素的质量分数为: =42.8%;故答案:B 【点评】本题主要考查 了元素守恒在化学方程式计算中的应用,难度不大,注意解题的规范性 15用 1000吨含氧化铁 80%的赤铁矿炼铁,在冶炼的过程中损失铁为 4%,理论上可以练出含 铁 96%的生铁的质量是 A583吨 B960 吨 C560吨 D800 吨 【答案
18、】C 【解析】设理论上可以炼制出含铁 96%的生铁的质量为 x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 1000t80% 96%x(14%) x=560t 故选:C 【点评】本题难度不大,考查含杂质物质的化学方程式的计算,注意代入方程式计算的必须是 7 纯物质的质量是正确解答此类题的关键 16用 158g高锰酸钾制取氧气的实验里,反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量 分数之比为 75:79,则生成氧气的质量是 A8g B16g C32g D4g 【答案】A 【解析】设生成氧气的质量为 x, 158g 高锰酸钾中锰元素质量为:158g 100%=55g, 反应前后锰元素质量
19、不变,因此有: : =75:79, x=8g,故选:A 【点评】本题主要考查元素质量分数方面的问题,同时考查了锰元素在反应前后质量不变,要 注意理解 17含 CaCO3与 CaO的混合物,测得其中钙元素质量分数为 60%取该混合物 20g投入足量稀 盐酸中充分反应,蒸干所得溶液,可得无水固体的质量为 A12g B14.8g C22.2g D33.3g 【答案】D 【解析】混合物中钙元素质量为:20g60%=12g;CaCl2中钙元素质量分数为: 100%; 由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式,所以可得无水固体的CaCl2质量为:12g( 100%) =33.3g由以上计算可知: A、无水固体的
20、质量不是 12g故 A 错误; B、无水固体的质量不是 14.8g故 B 错误; C、无水固体的质量不是 22.2g故 C 错误; D、无水固体的质量是 33.3g故 D 正确 【点评】本题主要考查学生灵活地利用元素的质量分数和质量守恒定律解答问题的能力增加 了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力 18在某 H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为 2:17,现向 19g该 H2O2溶液中加入 1g二氧 化锰,充分反应后,生成氧气的质量为( ) A1g B1.6g C4.2g D8.5g 8 【答案】A 【解析】 试题分析:某 H2O2溶液中 H、O 的质量比为 2:17; 则:19
21、g 双氧水溶液中氢元素质量为:19g2/(2+17)=2g 根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道,过氧化氢完全反应后生成水和氧气,该过程中氢元 素的质量没有改变;所以反应后水的质量为:2g12/(12+16)100%=18g 所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g; 考点:质量守恒定律 19将 100g含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温 煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%,则生成的 CaO 的质量约 为 A28.0g B44.8g C56.0g D78.0g 【答案】A 【 解 析 】 1
22、00g 含 CaCO3质 量 分 数 为 80%的 石 灰 石 样 品 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 = =32%; 假设碳酸钙完全分解,设此时反应放出二氧化碳的质量为 x,生成氧化钙的质量为 y CaCO3 CaO+CO2 100 56 44 100g80% y x x=35.2g = y=44.8g 碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数= 49% 即完全分解时钙元素的质量分数为 49%,而现在钙元素的质量分数只有 41%,说明除了杂质和 氧化钙之外还有剩余的碳酸钙,即碳酸钙并未完全分解在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时, 生成氧化钙的质量应小于 44.8g选项中只有 A 为 28
23、.0g44.8g 故选:A 【点评】在不能具体确定物质的质量量,可使用极端数假设的方法,利用有关数据确定待求物 质质量的范围 9 20经测定,由甲酸(HCOOH)、乙醛(CH3CHO)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中,氢元素 的质量分数为 X%,则该混合物中氧元素的质量分数为( ) A6X% B12X% C17X% D2X% 【答案】C 【解析】由甲酸(HCOOH)、乙醛(CH3CHO)和丙酮(CH3COCH3)组成的在混合物中,C、H 两种 元素的原子个数始终是 1:2, 则 C、H 两种元素的质量比为(112):(21)=6:1, 由氢元素的质量分数为 X%,则碳元素的质量分数为
24、X%=6X%, 因混合物中共有三种元素,则氧元素的质量分数为:1X%6X%=17X%,故选 C 【点评】本题考查混合物中元素的质量分数的计算,难点是利用混合物中各成分的化学式得出 C、H 的固定组成,学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算 21加热 31.6g KMnO4,当得到 3gO2时,剩余固体的成分是 AK2MnO4和 MnO2 BKMnO4和 K2MnO4 CKMnO4、K2MnO4和 MnO2 DMnO2和 KMnO4 【答案】C 【解析】设生成 3g氧气需要高锰酸钾的质量为 x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 x 3g x29.6g
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