2017年中考化学三轮选择题专题金属和金属材料精练精析20170712364.wps
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1、金属和金属材料 1下列物质能与稀盐酸反应生成氢气的是 A. 铜 B. 银 C. 碳酸钙 D. 铁 【答案】D 【解析】能与稀盐酸反应生成氢气的是 D. 铁。铁排在氢前面;铜 , 银排在氢后面。碳酸钙 与稀盐酸反应生成二氧化碳。 点睛本题主要考查金属活动顺序表的应用。 2以下主题的知识归纳中,完全正确的一组是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】根据物质的性质和作用分析解答; A. 生活垃圾焚烧处理会产生大量二氧化碳、烟尘等污染环境。归纳错误; B. 房间里着火立即打开门窗相当于增加了空气,燃烧会更旺,火势更大,错误。天然气 泄漏禁止一切可能产生火花的行为,打开排风扇可能
2、会产生火花,故错误。因此归纳错误; C. 蔬菜、水果中富含维生素;幼儿及青少年缺钙易患佝偻病。归纳正确; D. 塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料。归纳错误。 故本题选 C。 3人们可从铁钛矿(主要成分是 FeTi03)制取金属钛(Ti),其在一定条件下的主要反应有: FeTiO3+H2=Fe+Ti02+H20;Ti02+2C+2Cl2=X+2CO;TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。 下列叙述不正确的是: A. 反应中的 H2被氧化 B. 反应Cl2中的氯元素为一 1 价 C. 反应中 x 为 TiCl4。 D. 反应说明 Mg 的金属活动性比 Ti强 【答案】B 【解析】A反应中的
3、H2夺取 FeTiO3中的氧被氧化成水,故正确; 1 B单质中元素的化合价为 0,反应Cl2中的氯元素为 0,故正确; C由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类与数目不变,TiO2+2C+2Cl2X+2CO,反应前 有 Ti、2C、2O和 4Cl,反应后有 2C、2O,则 X 中含有 Ti、4Cl,X 的化学式为 TiCl4,故正确; D活泼的金属能将活泼型较弱的金属从其盐溶液中置换出来,由可知,Mg的金属活动性比 Ti 强,故正确。 点睛: 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。从 微观来说,该定律成立的原因是:“在化学反应前后,原子的种类、数目和质
4、量三不变”。该 定律的含义是:“宏观上的 反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观上的 原 子的种类、原子的数目、原子的质量不变 六不变”。 【答案】D 【解析】A. 不锈钢就是减缓生锈的钢铁,但不能保证永远不生锈; B. 生铁和钢都是铁的 合金,主要成分是铁,而且都含碳,二者的区别是含碳量不同;C. 铁、铝都是银白色金属, 铜是紫红色金属 ; D. 金属包括金属和合金 ,铁和硬铝都属于金属材料;选 D 5等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁铁锌发生反应,下图中能正确表示产 生氢气的质量与反应时间之间关系的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】本题主要考
5、查金属活动性顺序及其应用,等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三 种金属反应,由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢,因此充分反应后放出氢气的质量相等; 2 根据金属活动性强弱关系镁锌铁,可判断镁与稀硫酸反应最剧烈,铁与稀硫酸反应最慢, 即金属与镁的反应时间最短最先完成、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应 A、图中所示,充分反应后所得氢气质量不等,与分析不一致,故 A 不正确; B、图中所示,充分反应后放出氢气质量相等,并且与铁充分反应所需要时间最长、与镁反应 时间最短,与分析相符,故 B 正确; C、图中所示,充分反应后产出氢气质量相等,但与锌反应的时间最长,不符合金属活动性强 弱
6、关系,故 C 不正确; D、图中所示,充分反应后所产生氢气质量不等,与实验分析不一致,故 D 不正确; 故选:B 点睛:当相同质量的金属与足量的酸反应规律性:相对原子质量小的生成氢气多,铝最多。 6逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 酸溶液 pHCu C. 滤渣含有铁和铜 D. 滤液质量比原溶液质量大 【答案】D 【解析】向 CuCl2溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣 部分溶解,有无色气体产生。铁置换
7、出铜,说明铁过量,A. 滤液中不含 Cu 2+。故 A 正确。B. 金属活动性:FeCu。故 B 正确。C.滤渣含有铁和铜。故 C 正确。D.滤液质量比原溶液质量小, 一个铁置换一个铜。故 D 错误。 点睛本题主要考查金属活动性顺序表的应用。 17钛在国防上有着很重要的用途。工业上常采用金属热还原法制金属钛:反应将 TiO2(或 天然的金红石)和炭粉混合加热至 10001100K,进行氯化处理,并使生成的 TiCl4,蒸气冷 凝 TiO22C2Cl2TiCl42CO; 在 1070K 用熔融的镁在氩气中还原 TiCl4可得多孔的海绵 钛:TiCl42Mg2MgC12Ti。下列有关说法正确的是
8、A. 冶炼过程对环境没有污染 B. 反应中只有氧元素化合价没有改变 C. 反应属于置换反应 D. 金属 Ti 在加热时不易跟氧气反应 【答案】C 【解析】A、由于反应产生了一氧化碳,属于空气的污染物,故错误; B、反应碳元素的化合价由 0 到+2价,氯元素的化合价由 0 到-1价,故错误; C、反应TiCl42Mg2MgC12Ti,是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 合物的反应,属于置换反应,故正确; D、金属 Ti 在加热时易跟氧气反应,所以在 1070K用熔融的镁在氩气中还原 TiCl4,故错误。 9 18实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证氯化钠
9、溶液中混有盐酸 取少量溶液,滴加无色酚酞溶液 B 比较 Fe,Cu,Ag 的金属活动性 铁丝浸入 CuSO4溶液,铜丝浸入 AgNO3溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗盐中的可溶性杂质 将粗盐研碎,溶解,蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、盐酸显酸性,氯化钠溶液显中性,都不能使酚酞试液变红,所以不能用滴加无色 酚酞溶液的方法验证 NaCl溶液中混有盐酸,故 A 错误; B、铁丝浸入 CuSO4溶液,铁丝表面会有铜析出,说明金属铁的活动性大于铜,铜丝浸入 AgNO3 溶液中,铜丝表面有银析出,说明金属铜的活动性大于银,从
10、而比较出 Fe、Cu、Ag 的金属活 动性强弱,故 B 正确; C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水,同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气, 所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中,故 C 错误; D、用过滤的方法去除难溶性的杂质,所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过 滤、蒸发、结晶的方法,故 D 错误。 19除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CaO CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发 B CO2 CO 点燃 C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉,充分反应后过滤 D NaCl 溶液 Na2CO3 加入适量
11、的硝酸钙溶液,充分反应后过滤 10 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A 加水时,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,不符合除杂要求;B、二氧化碳不可燃不 助燃,不能将其中的少量一氧化碳点燃,不符合除杂要求;C、铁和氯化铜反应生成铜和氯化 亚铁,过滤后溶液中只有氯化亚铁,符合除杂要求;D、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀 和硝酸钠;引入新的 杂质,不 符合除杂要求;选 C 点睛:除杂质题至少要满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应; 反应后不能引入新的杂质 20下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证某气体是二氧化碳 将燃着的木
12、条放入集气瓶中,木条熄灭 验证某露置在空气中的氢 B 取样溶解,向溶液中滴加酚酞试液,溶液呈红色 氧化钠样品已变质 C 验证某服装是否含羊毛 取样燃烧,闻气味,有烧焦羽毛味 验证金属的活动性顺序为 将铁丝浸入 AgNO3 溶液中表面析出银白色固体,再将另一 D FeCuAg 根铁丝浸入 CuSO4溶液中表面析出红色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、将燃着的木条放入集气瓶中,木条熄灭,不能说明该气体是二氧化碳,也可能是 氮气等,该选项不能达到实验目的; B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性,能使酚酞试液变红色,即使原溶液中不含有氢氧化钠, 生成的碳酸钠也能使酚酞试
13、液变红色,该选项不能达到实验目的; C、羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧时会有烧焦羽毛的气味,该选项能达到实验目的; D、将铁丝浸入 AgNO3溶液中,表面析出银白色固体,说明铁比银活泼,再将另一根铁丝浸入 CuSO4 溶液中表面析出红色固体,说明铁比铜活泼,无法比较铜和银的活动性,该选项不能够达到实 11 验目的。 21下列图像能正确反映对应的实验操作的是() A. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B. 加热一定量碳酸钙固体产生二氧化碳气体 C. 用一定量的双氧水制取氧气 D. 向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉 【答案】D 【解析】A、向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙能与溶剂水反应,同时
14、该反应是放 热反应,故溶质的质量先变小,慢慢增加,但最终比原溶液中的溶质质量更小,错误;B、碳 酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙是固体,故反应后固体的质量不为 0,错误;C、催 化剂只能改变过氧化氢的分解速率,不能改变生成的氧气的量,错误;D、铁和硫酸铜反应生 成铜和硫酸亚铁,比较铁和铜的相对原子质量可知,加入的固体的质量更少,析出的的固体的 质量更多,那么溶液的质量会变小,完全反应后溶液的质量不变,正确。故选 D。 点睛:做化学反应与图像题时,若发生了化学反应的,要先弄清楚发生了什么反应,再观察横 坐标和纵坐标表示的内容。 22下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的选项是 选
15、项 物质 杂质 除去杂质的方法 A O2 CO2 通入氢氧化钠溶液 B Cu粉 Fe 粉 加入过量稀盐酸,过滤 C CO2 CO 通入氧气点燃 D FeCl2溶液 CuCl2 加过量 Fe 粉,过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】除杂质的要求是:要把杂质除去,但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。 12 A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,氧气不能,正确;B、铁能和稀盐酸反应 生成氯化亚铁和氢气,铜不能,正确;C、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧,二氧化碳中含 有少量的一氧化碳时,一氧化碳不能点燃,错误;D、铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁, 过
16、滤可将铜和铁除去,正确。故选 C。 点睛:除杂质的要求是:要把杂质除去,但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。最 直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。 23两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质 量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a 点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B. b 点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同 C. c 点时,两个烧杯中都有金属剩余 D. 该图反映出镁比锌的金属活动性强 【答案】C 【解析】A 氢气的质量达到最多时,金属完全反应。完全反应 a 点时,镁与稀硫酸恰好完全反 应,锌早已完全反
17、应; B、b 点时,镁产生的氢气多,锌产生的氢气质量少;C、c 点时,锌与 镁均均还没有完全反应,两个烧杯中都有金属剩余;D、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量 关系图,镁产生的氢气质量多,但无法得出镁与锌的金属活动性的关系。选 C 24向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图象不能正确反映对 应关系的是( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A.锌是足量的。故 A 正确。B.一个锌置换出一个铁或一个铜,锌相对原子质量比铁, 铜都大。故 B 正确。C.铁先置换铜,后置换铁。故 C 正确。D.氯化锌质量应从零开始。故 D 错 13 误。 点睛本题主要考
18、查金属活动顺序表的应用。 25如下图所示进行实验,容器 I、II 体积相同,装置气密性良好,实验开始前红墨水左右两 端液面相平。实验时同时将针筒内溶质质量分数相同且足量的稀硫酸全部迅速注入容器中,实 验操作如下表: 实验编号 容器 针筒 容器 针筒 甲 0.01mol镁 15mL稀硫酸 0.01mol 锌 15mL稀硫酸 乙 0.01mol锌 15mL稀硫酸 0.01mol 铝 15mL 稀硫酸 丙 0.01mol铜 15mL稀硫酸 0.01molg 锌 15mL 稀硫酸 实验结束红墨水左右两端液面呈现左高右低。能符合该实验现象的实验编号为 A. 甲、乙 B. 甲、丙 C. 乙、丙 D. 甲、
19、乙、丙 【答案】C 【解析】甲、由化学方程式可知,0.01mol锌产生的氢气 0.01mol;0.01mol镁产生的氢气 0.01mol;显然二者物质的量相等,气压变化相同,红墨水左右两端液面仍保持相平; 乙、由化学方程式可知,0.01mol 锌产生的氢气 0.01mol;0.01mol铝产生的氢气 0.015mol; 显然二者物质的量不相等,气压变化右大于左,红墨水左右两端液面呈现左高右低; 丙、铜不与酸反应,气压不变,0.01mol 镁产生的氢气 0.01mol;显然二者物质的量不相等, 气压变化右大于左,红墨水左右两端液面呈现左高右低。 26推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法,下
20、列推理正确的是 A. 碱性的水试液能使酚酞溶液变红,所以使酚酞试液变红的溶液 pH 一定大于 7 B. 有机物中都含有碳元素,所以含碳的化合物一定是有机物 C. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 14 D. 同种元素的原子其质子数相同,所以质子数相同的微粒一定是同种元素 【答案】A 【解析】A.根据碱性溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性,进行解答; B.根据有机物的概念及对有机物的补充说明,进行判断; C.根据铝的抗腐蚀性分析解答; D.根据微粒的不同类别分析解答。 解:A. 碱性溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性
21、,溶液pH 一定大于7, 故正确; B.含碳的化合物称有机物,但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐性质与无机物相似,一般归于无机物, 故 B 错误; C.铝在空气中不易被腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应,生成致密的氧化铝薄膜,阻止了铝的 进一步氧化。而不是因为其性质不活泼,故错误; D. 质子数相同的微粒不一定是同种元素。如 H2O 与 Ne 质子数相同,但不是同种元素。 点睛:学会通过举实例的方法来证实结论的错误,即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。 27下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 验证燃烧的条件之一是温度要达到 用玻璃棒分别蘸取酒精和水,放在酒精灯火焰 A 可燃物的着
22、火点 上加热片刻 B 除去 CaO中的 CaCO3 加稀盐酸溶解并过滤 C 比较 Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入 CuSO4溶液和 AgNO3溶液 D 区分羊毛与合成纤维 点燃,闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A.根据燃烧的条件分析解答; B. 根据氧化钙和碳酸钙能与稀盐酸反应分析解答; C.根据铁丝浸入 CuSO4溶液,铁丝表面会有铜析出,说明金属铁的活动性大于铜,铁丝浸入 AgNO3 15 溶液中,铁丝表面有银析出,说明金属铁的活动性大于银进行解答; D.依据羊毛与合成纤维点燃后产生的气味不同分析解答。 解:A. 用玻璃棒分别蘸取酒精和水,放
23、在酒精灯火焰上加热片刻,蘸取酒精的可以燃烧,蘸 取水的不能燃烧验证燃烧的条件之一是可燃物,故错误; B.由于氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应,故错误; C.铁丝浸入 CuSO4溶液,铁丝表面会有铜析出,说明金属铁的活动性大于铜,铁丝浸入 AgNO3 溶液中,铁丝表面有银析出,说明金属铁的活动性大于银。铜、银两种金属的活动性无法比较, 故错误; D.羊毛在点燃时会产生出焦羽毛味,而合成纤维没有焦羽毛味,所以采用点燃,闻气味的方 法可区分该两者。 点睛:在具体设计时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进 行分析判断。 28黑白复印机用的墨粉中常添加 Fe3O4粉末,下图是氧
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