内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时导学案无答案新人教.wps
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1、第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸(第 2 2 课时) 一、学习目标: 1、了解硫酸的性质 2、掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性 3、掌握硫酸根离子的检验方法 二、课时安排:第 2 2 课时 三、课前自主学习内容: 1、H2SO4物理性质:纯 H2SO4是一种 色、粘稠、 状的液体, 挥发, 溶于 水,以任意比与水互溶。浓 H2SO4溶于水时放出 。 2、稀 H2SO4具有酸的通性 (1)电离:在水溶液中的电离方程式为 (2)使紫色石蕊试液变 (3)与碱作用生成 和 H2SO4+Ba(OH)2 (4)与碱性氧化物作用生成 和 H2SO4+Na2O (5)与活泼金属作用生
2、成盐和 H2: Fe+ H2SO4 (6)与盐反应生成新盐和新酸: H2SO4+Na2CO3 3、SO42-的检验 (1)试剂: 和 (2)方法:未知液先用足量 酸化再加 溶液。 (4)现象: 。 (5)离子方程式: 。 4、浓 H2SO4的性质 吸水性: (1)原理:吸收现成水(如气体、液体中的水,固体中的结晶水) (2)应用:用作 ,常用盛有浓 H2SO4的洗气瓶干燥与它不起反应的气体,如 H2、 1 O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。 脱水性: 浓 H2SO4能把有机物中的 H、O 元素按 H2O 的组成比(H:O = 2:1)脱出来,使这些有机物发生化 学变化生成黑色的炭。 表现: 强氧化性: (1)与金属的反应 与 Cu的反应 实验操作 实验现象 a 试管: b 试管:品红溶液 c 试管:紫色石蕊溶液 将试管 a 中液体倒入盛少量水的大试 大试管中的溶液呈 色 管中 化学方程式: 与铁、铝的反应 常温下,铁、铝与浓硫酸 ,这是由于_,这种现 “象称为 钝化”。 利用该性质可用 或 的容器贮存浓 H2SO4。 注意:加热条件,铁、铝与浓硫酸 (2)与非金属反应: 浓硫酸与木炭反应: 四、课堂合作探究目标: 1、浓硫酸可以干燥哪些气体?不能干燥哪些气体? 2
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