吉林省蛟河实验高中2018_2019学年高三化学下学期4月月考试题201905130156.wps
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1、10常温下,二氯化二硫(S2Cl2) 为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学 吉林省蛟河实验高中 2018-20192018-2019 学年高三化学下学期 4 4 月月考试 习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2 的实验装置如图所示下列说法正确的是 题 注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条 形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 A实验时需先点燃 E 处的酒精灯 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的
2、答题区域内。写在试题卷、 BC、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 C二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 DG 中可收集到纯净的产品 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 11锌银电池的负极为锌,正极为氧化银,电解质是 KOH,电池反应为 Zn+Ag2O+H2O= 7化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是) Zn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源,电解硫酸镍溶液冶炼纯镍,装置如图所示。 A“” 光化学烟雾 的形成与汽
3、车排放的不合格尾气有关 B葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 C“” 辽宁舰 上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料 D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,可以成为廉价而充足的清洁燃料来源 8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 下列说法正确的是 174 A1mol Yb(镱)中含有的中子数为 70NA 70 A装置中使用阳离子交换膜 B锌银电池 a 极反应式为 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH B常温下,1L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中由水电离的 OH数目为 0.1NA C镍极的主要反应为 2H+2e=H2 C在锌锰碱性
4、电池中消耗 13.0g 负极材料,转移电子数为 0.2NA D若锌银电池溶解 13g 锌,则镍极净增质量最多为 5.9g D常温常压下,28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 4NA 12W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中两种为非金属元素。W 的气态 9增塑剂 DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示,下列说法错误的是 “”氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生 白烟 ,Z 的最外层电子数等于其电子层数的 2 倍,W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的族序数。在含 X 和 Y 的可溶性盐溶液中通入过量的 CO2, 产生沉淀的质量与 CO2
5、体积的关系如图所示。下列说法正确的是 环己醇 DCHP ADCHP 的分子式为 C20H26O4 B环己醇分子中所有碳原子不可能共平面 CDCHP 的一氯取代物有 5 种 DDCHP 通过取代反应可以得到环己醇 A简单离子半径:XYZW 1 B含 Y 的阴离子溶液与含 Y 的阳离子溶液能够发生反应 为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可测定 B 中生成沉淀的质量。称量 B 中沉淀质量之前 CZ 的氧化物对应的水化物均为强酸 需要进行的实验操作名称是_,若 B 中生成沉淀的质量为 8.4g 则 35.0mL三硫代碳酸钠溶液的 D工业上可用电解法或热还原法制备 X 和 Y 的单质 物质的量浓度是_。
6、13柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下,向 0.1molL1 H3R 溶液中加入少量的 NaOH 固 若反应结束后将通热 N2改为通热空气,通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸 体(忽略溶液体积的变化),H3R、H2R、HR2和 R3的含量与 pH 的关系如图所示。下列正确的是 钠溶液的浓度时,计算值_“”“”“”填 偏高偏低 或 无影响 )。 27为了防止氮氧化物对空气的污染,人们采取了很多措施。 (1)如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染,发生的反应如下: CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H867kJmol1。 下列有关说法正
7、确的是_。 A在容器中充入 1mol CH4和 2mol NO2,当体系中 n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时,反应 达到平衡状态 AHR2的电离常数 Ka3=106 B恒温恒容时,当混合气体的密度不随时间变化时,该反应达到平衡状态 B图中 b 曲线表示 HR2的变化 C体系达到平衡后,升高温度,体系中的混合气体的平均相对分子质量增大 CpH=7 时,c(Na+)=c(H2R)+c(HR2)+c(R3) D恒温恒压时,充入 CH4有利于提高氮氧化物的转化率 DpH =5时,c(H2R)+c(HR2)+c(R3)=0.1molL1 在 t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的 2 倍,在
8、其他条件不变的情况下,t3时刻达到 26二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重 新的平衡状态。请在右图中补充画出从 t2到 t4时刻 v正(N2)随时间的变化曲线:_ 金属离子。某化学兴趣小组对 Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题: (1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品,加水溶解,所得溶液 pH=10,由此可知 H2CS3是_ 酸( “填 强”或“”弱 )。向该溶液中滴加酸性 KMnO4溶液,紫色褪去,由此说明 Na2CS3具有_ 性。 (2)为了测定某 Na2CS3溶液的浓度,按图装置进行实验。将 35.0mLNa2CS3溶液置于下列
9、装 (2)现有的汽车尾气处理的原理是:NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),通常使含适当比例 置 A 的三颈瓶中,打开仪器 d 的活塞,滴入足量 2.0mol/L 稀 H2SO4,关闭活塞。 的 NO、CO 尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据,分析仅使用催化剂能否 有效消除 NO、CO 尾气污染_。 反应 25时的平衡常数 焓变 已知:CS23+2H+=CS2+H2S,CS2和 H2S 均有毒;CS2不溶于水,沸点 46,与 CO2某些性质相 反应 I:2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=11030 H=180.5kJ/mol 似,与 NaOH 作用生
10、成 Na2COS2和 H2O。 反应 II:2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g) K2=41092 H=+566.0kJ/mol 仪器d 的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为_。 B 中发生反应的离子方程式是_。 (3)用 NH3催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染,其反应原理为:NO(g) +NO2(g)+ 2NH3 反应结束后打开活塞 k,再缓慢通入热 N2 一段时间,其目的是 (g) 2N2(g)+3H2O(g)。一定温度下,在某恒定压强为 P 的密闭容器中充入一定量的 NO、NO2 _。 和 NH3,达到平衡状态后,容器中含 n(NO)=a mol,n(NO
11、2)=2a mol,n(NH3)=2a mol,n(N2)=2b mol, 2 且 N2(g)的体积分数为 1/3,请计算此时的平衡常数 Kp=_。(用只含 P 的式子表 (5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量 0.9200g 示,且化至最简式)。(备注:对于有气体参加的反应,可用某组分的平衡分压代替物质的量浓 该样品,与足量酸性 KI 溶液充分反应后,配制成 100mL溶液。取其中 20.00mL,恰好与 25.00mL 度计算平衡常数,记作 KP。如 p(NO2)为 NO2的平衡分压,p(NO2)=x(NO2)p,p 为平衡总压,x(NO2) 0.0
12、800molL1 Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O23=2I+S4O26)。计算可得该样品纯度_%。(小数点 为平衡体系中 NO2的物质的量分数。) 后保留 1 位数字)。 (4)用间接电化学法对大气污染物 NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许 H+和 35【选修 3:物质结构与性质】(15分) H2O 通过),电极 I 发生的电极反应为_ 。 我国南京理工大学胡炳成教授团队在 N5合成上取得了里程碑性研究成果世界上首个五 氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R 代表)。时隔不久,他们在该领域再次取得突破,成功制得 28二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业
13、上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软 全氮阴离子(N5)金属盐 Co(N5)2(H2O)44H2O。这是一种配合物分子,其结构式为 锰矿主要成分为 MnO2,还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu 回答下列问题: (0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下: (1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_。 (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态1 价离子时所放出的能量称作第一电子亲 和能(E),1 价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子 亲和能数据如下表所示。 元素 Cl Br I
14、O O 电子亲和能(kJ/mol) 349 343 295 141 780 图中数据显示,同主族元素 E1自上而下依次减小,试说明原因_ 化合物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 _ ; Ksp近似值 1035 106 1038 下列说法正确的是_。 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 A电子亲和能越大,说明越难得到电子 _。 B一个基态的气态氧原子得到一个电子成为 O2时放出 141 kJ的能量 (2“) 氨水、搅拌”“”,其中 搅拌 不仅能加快反应速率,还能_;滤渣 A 的成 C氧元素的第二电子亲和能是780kJ/mo
15、l 分是 Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需调节 pH 至少达到_,恰好能使 Fe3+、A13+沉淀完 D基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2需要吸收能量 全。(当离子浓度降到 1.0105molL1时即视为沉淀完全) (3)从结构角度分析,按顺序写出 R 中两种阳离子的立体构型:_。 (3)滤渣 B 的成分是_。 (4)试就上述两种盐进行有关分析: (4)MnO2也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 为体系的电解液中电解获得,其阳极电极反应式为_ 热分析结果显示盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达 116.8,具有非常好的热稳定性。 _。 3 这与其结构中含有类似
16、苯分子中的大 键有关。N 5 中的 N 原子的杂化轨道类型为_,N A B 目标产物 5 中的 键总数为_个。 金属盐 Co(N5)2(H2O)44H2O 中,中心原子的配位数为_,试画出金属盐 Co(N5)2(H2O)44H2O 中钴离子的价电子的排布图_。 (5)R 的晶体密度为 d gcm3其立方晶胞参数为 a nm,晶胞中含有 y 个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 单元,该单元的相对质量为 M,则 y 的计算表达式为_(用 NA和字母表示)。 36【选修 5:有机化学基础】 有机高分子材料 M 的结构简式为 ,下图是由有机物 A(分子式为 C5H8O)和苯甲 醛为原料生产该有机
17、物的合成路线。 已知:A 分子中有两种不同环境的氢原子 CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2 CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O 请回答以下问题: (1)A 的结构简式为_,B 的名称为_,F 中所含官能团的名称是_。 (2)和的反应类型分别是_、_;反应的反应条件为_。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)有机物 E 有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。 属于芳香酯类 其酸性水解产物遇 FeCl3显紫色 (5)以 1-丙醇和 NBS为原料可以制备聚丙烯醇( )。请设计合成路线(其他 无机原料任选)并用如下方式表示。 4 2018-
18、20192018-2019 学年下学期高三 【解析】A 项,观察题图知,交换膜左侧硫酸浓度增大,说明 SO24 由交换膜右侧向左侧迁移, 期中考试 交换膜为阴离子交换膜,错误;B 项,铂极为阳极,电极反应式为 2H2O4e=O2+4H+,则 a 极 为锌银电池的正极,根据电池反应可书写正极反应式,正确;C 项,本实验的主要目的是冶炼纯 化 学答 案 镍,所以,镍极的主要反应是 Ni2+2e=Ni,错误;D 项,b 极的电极反应式为 Zn 7. 【答案】C 2e+2OH=Zn(OH)2,理论上,消耗 65g锌析出 59g镍,则溶解 13g锌,最多析出 11.8g Ni ,错 【解析】A“”氮的氧
19、化物能引起 光化学烟雾 ,与汽车排放的不合格尾气有关,选项 A 正 误。 确;B苏打为碳酸钠,其水溶呈碱性,葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉 12. 【答案】B 检验假红酒,选项 B 正确;C“” 辽宁舰 上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,是铁的 【解析】NH3遇 HNO3“会生成白色固体,产生 白烟“,W 为氮元素;短周期元素中,原子的最 合 金,属于金属材料,选项 C 错误;D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气产气页岩分布 外层电子数等于电子层数 2 倍的元素有 C、S 元素,Z 的原子序数大于 7,所以 Z 为硫元素;又因 广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价
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