安徽省阜阳市第三中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题竞培中心201905070111.wps
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1、安徽省阜阳三中 2018-20192018-2019 学年高一下学期期中考试 化学试题(竞培) 可能用到的相对原子质量:H H:1 1 C C:1212 O: 16O: 16 N N:1414 NaNa:2323 CuCu:6464 第 I I 卷 (选择题 共 5454分) 一、选择题(本题包括 18小题,每题 3 分,共 54 分,每题只有一个选项符合题意) 1、我国早期科技从书金石类中提到:青矾(主要成分 FeSO47H2O)厂气熏人,衣服当之 易烂,栽木不茂;青矾强热得赤色固体,气凝得矾油”。下列说法不正确的是: A青矾中的水分子含有的是极性共价键 B矾油溶液的 pH 小于 7 C青矾
2、中铁元素属于元素周期表的第族元素 D青矾的主要成分中既含有离子键,又含有共价键 2、下列叙述正确的是: A使用催化剂可以改变反应的活化能,也可以改变反应的焓变 B合成氨的反应,移走生成物时,平衡右移,正增大,逆减小 C电解饱和食盐水,阳极产物一定是氯气 D煤的汽化和液化过程中均有新物质生成,所以为化学变化 3、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是: A铅蓄电池放电时,负极反应式为 PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O B粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,阴极反应式为 Cu22e=Cu C在铁闸门上镀锌可以起到保护的作用,利用了牺牲阳极的阴极保护法
3、的电解池原理 DHF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 4、在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当 达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 60%,则: Aab B物质 A 的转化率减少了 C无法判断平衡是否移动 D平衡向正反应方向移动了 5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO45H2O(S)CuSO4(S) 5H2O(l)HQ1kJmol-1;室温下,若将 1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2kJ,则下列说 法正确的是: AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1S,所以水溶液的酸性:HClH2S (2)100、101
4、KPa 条件下,液态水的气化热为 40.69molL-1,则 H2O(g) H2O(l)的H 40.69molL-1 (3)炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如 下 反 应 : C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-282kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241kJ/mol,由以上反应推断往炽热的炉膛内通 入水蒸气时既能使炉火更旺,又能节省燃料。 (4)白磷(P)的燃烧热为 akJ/mol,则白磷燃烧热的热化
5、学方程式为:4P(s)+5O2(g)=2P2O5 (s) H=-4akJ/mol (5)固体 NH5的所有原子的最外层均满足 2 个或 8 个电了的稳定结构,它与水反应的化学方程 式为 NH5+H2O=NH3H2O+H2 A(1)(4) B(2)(3) C(3)(5) D(5) 7、可逆反应:2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是: 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mo1NO2 单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态
6、混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变 的状态 A B C D全部 8、将固体 NH4I 置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应: NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 当达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应的平衡常数为: A16 B20 C25 D36 9、国内某科技研究小组首次提出一种 新型的 Li+电池体系,该体系正极采 用含有 I-、Li+的水溶液,负极采用固 态有机聚合物,电解质溶液采用 LiNO3溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负
7、极 - 2 - 分隔开(原理示意图如图)。下列有关判断正确的是:(I3-是 I2与 I-的加和,在溶液中为黄色) A图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图 B放电时,正极液态电解质溶液的颜色加深 C充电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜 D放电时,负极的电极反应式为 -2ne-= +2nLi+ 10、下列有关物质性质的比较正确的是: 同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高 元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱 单质与水反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2 元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性:S2Se2 酸性:HNO3H3PO4 A B
8、C D 11、物质的生成热可定义为:由稳定单质生成 1 mol物质所放出的热量,如 CO2气体的生成热 就是1 mol C 完全燃烧生成CO2气体时放出 化合物 葡萄糖 H2O(l) CO2 的热量,已知下列几种化合物的生成热分别:是 生成热(kJ/mol) 1 259.8 285.8 393.5 (见表格)则1 kg 葡萄糖在人体内完全氧 化生成CO2气体和液态水,最多可提供的能量为: A3 225 kJ B15 644 kJ C6 999 kJ D2 816 kJ 12、电化学降解 NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是: A铅蓄电池的 A 极为正极 B铅蓄电池工作过程中正极质量增大
9、C该电解池的阴极反应为 2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH- D若电解过程中转移 2 mol 电子,则交换膜两侧电解液的质 量变化差m 左-m 右=10.4 g 13、在温度、容积相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反 应达到平衡时的有关数据如下(已知 N2+3H2 NH3 H=-92.4kJmol-1) 容器 甲 乙 丙 - 3 - 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度(molL-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ 体系压强(Pa) p1 p2
10、p3 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是: A2c1c3 B1+3 =1 Ca+b=92.4 D2p2ac C若 T2T1,则正反应是吸热反应 D反应速率 abc 15、少量铁片与 l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改 变 H2的产量,可以使用如下方法中的: 加 H2O 加 KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加入少量 CH3COONa固体 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用 10mL 0.1mol/L盐酸 A B C D 16、硼有两种天然同位素 10B、11B,硼元素的相对原子质量 10.80,则对硼元素中 1
11、0B 质量分数 的判断正确的是: A20% B略大于 20% C略小于 20% D80% 17、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次减小,其中只有 Z 为金属元素,X、Y、Z 同 - 4 - 周期且位于不同奇数族,Z、W 同主族,Y、Z 的原子序数相差 4。下列说法正确的是: AW 的简单阴离子半径一定大于 Z 的简单阳离子半径 B非金属性:XY,所以 X 和 Y 分别对应含氧酸的酸性:X 一定强于 Y CX、 Y 形成的单质一定都是双原子分子 DZ、W 形成化合物的电子式为 18、CO 和 H2在一定条件下合成甲醇的反应为;CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1。现在容积
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