新课标2018高考化学一轮复习专题六化学实验基础第32讲定量型实验和探究型实验夯基提能作业20170.wps
《新课标2018高考化学一轮复习专题六化学实验基础第32讲定量型实验和探究型实验夯基提能作业20170.wps》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新课标2018高考化学一轮复习专题六化学实验基础第32讲定量型实验和探究型实验夯基提能作业20170.wps(8页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第 3232 讲 定量型实验和探究型实验 A A 组 基础题组 1.某学习小组开展下列实验探究活动: 装置 A (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 (2)设计实验:利用装置 A 中产生的气体证明+4 价的硫元素具有氧化 性 。 (3)选用下列装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱: 装置连接顺序为 A、C、 、 、D、F,其中装置 C 的作用是 ,若 (填实验现象),即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的。 (4)利用装置 G 可测定装置 A 残液中 SO2的含量。量取 1.00 mL 残液于烧瓶中,加适量水稀释,加 热使 SO2全部逸出并与锥形瓶中的 H2O2完全反应(SO2+H2O2
2、H2SO4),然后用 0.100 0 molL-1 NaOH 标准溶液进行滴定,至终点时消耗 NaOH 标准溶液的体积为 20.00 mL。 装置 G 装置 G 中球形冷凝管的冷凝水进口为 (“填 a”“或 b”)。 残液中 SO2的含量为 gL-1(结果保留小数点后 2 位数字)。 经多次测定发现,测定值始终高于理论值,则其原因 是 。 1 2.(2016 湖南益阳 4 月调研,26)膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒 气体,沸点-89.7 ,易自燃,与空气混合易爆炸,微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气, 现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时,先从
3、分液漏斗向盛有 PH4I 的圆底烧瓶中加入过量乙醚无色液体,沸点 34.5 ,微 溶于水,不与 Fe2(SO4)3反应,微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓 NaOH 溶液继续加热。在装置 C 处用电热器控制温度在 300 左右,实验过程中可观察到:B 装置的试 管中有白色蜡状固体(P4)生成;D 装置的试管中 Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也 有白色蜡状固体生成。请回答: (1)按气流方向连接装置,从左到右的顺序为:a f。 (2)用 PH4I 和烧碱反应制取 PH3的化学方程式是 。 (3)实验开始时,先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟,其目的 是 。 (
4、4)装置 C 中反应的化学方程式是 ;装置 D 中反应的离子方程式 是 。 (5)装置 B、D 中的现象说明 PH3具有的化学性质是 (填字母序号)。 A.碱性 B.不稳定性 C.还原性 D.酸性 (6)实验时处理尾气的方法是 。 B B 组 提升题组 3.(2016 湖北黄冈 3 月调研,26)过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂,其与稀盐酸反应的化学 方程式为:2Na2CO4+4HCl 4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠,为测定 某过碳酸钠样品(只含 Na2CO4和 Na2CO3)的纯度,某化学兴趣小组设计了以下两种方案: 方案一:样品 样品 m1 g
5、 溶液 固体 固体 m2 g (1)操作和的名称分别为 。 2 (2)上述操作中,使用到玻璃棒的有 (填操作序号)。 (3)请简述操作的操作过 程 。 方案二:按下图安装好实验装置,Q为一塑料气袋,随意取适量样品于其中,打开分液漏斗活塞, 将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。 (4)为测定反应生成气体的总体积,滴稀盐酸前必须关闭 ,打开 (填 “K1”“K2” “或 K3”)。导管 a 的作用是 。 (5)当上述反应停止后,使 K1、K3处于关闭状态,K2处于打开状态,再缓缓打开 Kl。B 中装的固体 试剂是 ,为何要缓缓打开 K1? 。 (6)实验结束时,量筒 中有 x mL水,量筒 中收集到了
6、y mL气体,则样品中过碳酸钠的质量分数 是 。 4.(2016 北京理综,28,16分)以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性 质和盐溶液间反应的多样性。 试剂 实验 现象 滴管 试管 饱和 Ag2SO4溶液 . 产生白色沉淀 0.2 molL-1 0.2 molL-1 CuSO4溶液 .溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 Na2SO3溶液 0.1 molL-1Al2(SO4)3溶液 .开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 (1)经检验,现象 中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象 : 。 (2)经检验,现象 的棕黄色沉淀中不含 SO 2 - ,含有 C
7、u+、Cu2+和 S 。 2 - 4 O 3 已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI(白色)+I2。 用稀 H2SO4证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是 。 通过下列实验证实,沉淀中含有 Cu2+和 SO 2 - 。 3 3 a.白色沉淀 A 是 BaSO4,试剂 1 是 。 b.证实沉淀中含有 Cu2+和 SO 2 - 的理由 3 是 。 (3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象的白色沉淀中无 SO 2 - ,该白色沉淀既能 4 溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性 KMnO4溶液褪色。 推测沉淀中含有亚硫酸根和 。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:.被
8、Al(OH)3所吸附;.存在于铝的碱式盐 中。对假设 设计了对比实验,证实了假设 成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤一: 步骤二: (按上图形式呈现)。 b.假设 成立的实验证据是 。 (4)根据实验,亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。 4 答案全解全析 A A 组 基础题组 1. 答案 (1)CaSO3+2HCl CaCl2+SO2+H2O (2)将 SO2通入 H2S 溶液或 Na2S(NaHS 也可)溶液中,出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊) (3)B E 除去 HCl 气体 D 中品红溶液不褪色,F 中出现白色沉淀 (4)b 64.00 残液中有剩余的 HCl,导致
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新课 2018 高考 化学 一轮 复习 专题 实验 基础 32 定量 探究 夯基提能 作业 20170
链接地址:https://www.31doc.com/p-2995130.html