新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第23讲弱电解质的电离平衡夯基提能作业201707271.wps
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1、第 2323 讲 弱电解质的电离平衡 A A 组 基础题组 1.根据表中数据(均在同温、同压下测定): 酸 HX HY HZ 物质的量浓度 (m olL -1 ) 0.1 0.2 0.3 电离平衡常数 (m olL -1 ) 7.210-4 1.810-4 1.810-5 可得出弱电解质强弱顺序正确的是( ) A.HXHYHZ B.HZHYHX C.HYHZHX D.HZHXHY 2.在某温度下,0.1 molL-1的 HNO2、CH3COOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离常数分别为 4.610-4、1.810-5、4.910-10、4.310-7(第一步电离),则其中氢离子浓度最小的
2、是( ) A.HNO2 B.CH3COOH C.HCN D.H2CO3 3.已知:H2S 的水溶液称为氢硫酸,氢硫酸为弱酸。在氢硫酸中,c(H+)和 c(S2-)的比值是( ) A.1 B.2 C.大于 2 D.在 12 之间 4.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3H2O NH + +OH-,如想增大 N + 的浓度,而不增大 OH- 4 H 4 的浓度,应采取的措施是( ) A.适当升高温度 B.加入 NH4Cl固体 C.通入 NH3 D.加入少量 NaOH 5.液态化合物 AB会发生微弱的电离,电离方程式为 AB A+B-,在不同温度下其平衡常数为 K(25 )=1.010-14,K(35
3、 )=2.110-14。则下列叙述正确的是( ) A.c(A+)随温度的升高而降低 B.35 时,c(A+)c(B-) C.AB 的电离程度:(25 )(35 ) D.AB 的电离是吸热过程 6.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( ) A.相同 pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生 H2的起始速率相等 B.常温下,测得 0.1 molL-1醋酸溶液的 pH=4 C.常温下,将 pH=1 的醋酸溶液稀释至原体积的 1 000倍,测得 pHVy C.y 为弱酸,Vxc(H+)c(Na+)c(OH-) B.由水电离出的 c(OH-): 3 C. 稀释到原来的 100倍后,pH 与
4、相同 D. 与混合,若溶液 pH=7,则 V(NaOH 溶液)V(CH3COOH溶液) 14.等体积、浓度均为 0.2 molL-1的三种溶液:HA 溶液、HB 溶液、NaHCO3溶液,已知将 分别与混合,实验测得所产生的 CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法不 正确的是( ) A.酸性:HBHAH2CO3 B.反应结束后所得两溶液中:c(A-)c(B-) C.上述三种溶液中由水电离的 c(OH-)相对大小:NaHCO3HAHB D.HA 溶液和 NaHCO3溶液反应所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 molL-1 15.部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸 HCOOH
5、 HCN H2CO3 K=4.910-1 K1=4.310-7 电离常数(25 ) K=1.7710-4 0 K2=5.610-11 (1)依据表格中三种酸的电离常数,判断三种酸酸性由强到弱的顺序 为 。 (2)向 NaCN 溶液中通入 CO2气体能否制得 HCN?若能写出反应的化学方程 式: 。 (3)同浓度的 HCOO-、HCO - 、C 、CN-结合 H+的能力由强到弱的顺序 2 - 3 O 3 是 。 (4) 升高 0.1 mol/L HCOOH 溶液的温度,HCOOH的电离程度如何变化? 。 (H + ) 加水稀释, 如何变化? 。 (HCOOH) (5)pH=4 的 HCOOH 和
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