新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第24讲水的电离及溶液的酸碱性夯基提能作业2017072.wps
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1、第 2424 讲 水的电离及溶液的酸碱性 A A 组 基础题组 1.下列说法正确的是( ) A.c(H+)c(OH-)的溶液一定显酸性 B.常温下,pH=6 的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D.将纯水加热,其 KW增大而 pH 不变 2.(2015 广东理综,12,4分)准确移取 20.00 mL 某待测 HCl溶液于锥形瓶中,用 0.100 0 molL-1 NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是( ) A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH 溶液进行滴定 B.随着 NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止
2、滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 3.(2016 北京朝阳重点高中期中)25 ,某稀溶液中由水电离产生的 c(H+)为 110-10 molL-1,下列说法正确的是( ) A.该溶液的 pH不可能是 7 B.该溶液不可能存在 C.该溶液的 pH一定是 10 D.该溶液的 pH一定是 4 4.现有 pH=5的 CH3COOH溶液 10 mL,要使 pH增大 3,可采取的方法有( ) A.向溶液中加水稀释至 10 L B.加入一定量的 NaOH固体 C.加入一定量 pH=8的 NaOH 溶液 D.加入一定浓度的盐酸 5.(2016 北京西城期中)室温下,设 1 L
3、pH=6 的 AlCl3溶液中,由水电离出的 H+物质的量为 n1;1 1 L pH=6 的 HCl溶液中,由水电离出的 H+物质的量为 n2。则 的值是( ) 2 A.1 B.100 C.1 000 D.10 000 6.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液,乙为 0.1 mol/L 的盐酸, 丙为 0.1 mol/L的 CH3COOH 溶液,试回答下列问题: 1 (1)甲溶液的 pH= ; (2)丙溶液中存在的电离平衡为 ; (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 ; (4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液
4、和 20.00 mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线, 请完成有关问题: 甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (“填 图 1”“或 图 2”); a= mL。 7.中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25 gL-1。某兴 趣小组用图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2,并对其含量进行测定。 图 1 图 2 (1)仪器 A 的名称是 ,水通入 A 的进口为 。 (2)B 中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应,其化学 方程式为 。 (3)除去 C 中过量的 H2O2,然后用 0.090 0
5、 molL-1 NaOH 标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应 选择图 2 中的 ;若滴定终点时溶液的 pH=8.8,则选择的指示剂为 ;若用 50 mL 滴定管进行实验,“当滴定管中的液面在刻度 10”处,则管内液体的体积(填序号) (=10 mL,=40 mL,40 mL)。 2 (4)滴定至终点时,消耗 NaOH溶液 25.00 mL,该葡萄酒中 SO2含量为: gL-1。 (5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 。 B B 组 提升题组 8.(2016课标 ,12,6 分)298 K时,在 20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入 0.10 molL-
6、1的盐酸, 溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL-1氨水的电离度为 1.32%,下列有 关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C.M 点处的溶液中 c(NH + )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) 4 D.N 点处的溶液中 pHc(H+),则 c(OH-)c(Na+) D.将四份溶液分别稀释至原体积的 100倍后,溶液的 pH:, 10.下图表示水中 c(H+)和 c(OH-)的关系,下列判断错误的是( ) A.两条曲线间任意点均有 c(H+)c(OH-)=KW B.M 区域内任意点均有 c
7、(H+)c(Y-)c(OH-)c(H+) a(HY)(HY) D.HY 与 HZ混合,达到平衡时:c(H+)= +c(Z-)+c(OH-) (Y - ) 12.(2015 广东理综,11,4 分) 一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说 法正确的是( ) A.升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化 B.该温度下,水的离子积常数为 1.010-13 C.该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 13.下表是不同温度下水的离子积常数: 温度/ 25 t1 t2 水的离子积常数 110-14 a 11
8、0-12 试回答以下问题: (1)若 25”“c(OH-)时,溶液呈酸性,故 A 正确;常温下 pH=6 的溶液也可以是 NaHSO4溶液,故 B 错误;电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物都是氢气和氧气,故 C 错误;升高温度促进水的电 离,c(H+)、c(OH-)增大,KW增大,pH减小,故 D 错误。 2.B A 项,滴定管洗涤后还需用 NaOH 溶液润洗;B 项,随着 NaOH 溶液滴入,锥形瓶中发生反应 HCl+NaOH NaCl+H2O,直至 HCl 完全被消耗,因此溶液的 pH由小变大;C 项,酚酞滴入待测 HCl 溶液中,溶液是无色的,当溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色时停止滴定
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