新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解夯基提能作业20170727142.wps
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1、第 2525 讲 盐类的水解 A A 组 基础题组 1.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是( ) A.生活中常用明矾净水 B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 D.长期使用硫铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰 2.向三份 0.1 molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体 积变化),则 CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 3.为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+,
2、可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适 量的 HCl,这种试剂是( ) A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是 ( ) CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3 A. B. C. D. 5.相同温度、相同浓度的八种溶液,其 pH 由小到大的顺序如图所示,图中代表的物 质可能分别为( ) A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa N
3、aHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 6.25 时,浓度均为 1 molL-1的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中,c(NH + )分别为 a、 4 b、c(单位为 molL-1),下列判断正确的是( ) A.a=b=c B.abc C.acb D.cab 1 7.在 25 时将 pH=11的 NaOH溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,下列关系式中正确的 是( ) A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH
4、3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 8.下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是( ) A.常温下,pH=6 的 NaHSO3溶液中:c(SO 2 - )-c(H 2SO3)=9.910 -7molL-1 3 B.0.1 molL-1的 NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(NH + )c(OH-)c(H+) 4 C.0.1 molL-1pH=4的 NaHC2O4溶液:c(H2C2O4)c(C2O 2 - ) 4 D.向 1.0 L 0.1 mol
5、L-1的醋酸钠溶液中加入 1.0 L 0.1 molL-1盐 酸:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) 9.已知 0.1 molL-1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0,则下列说法中正确的是( ) A.在 Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在 NaHA溶液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在 Na2A 溶液中一定有 c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-) 10.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL-1CH3COONa溶液,并分
6、别放置在盛有水 的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入 NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。 (1)含酚酞的 0.01 molL-1CH3COONa溶液显浅红色的原因 为 。 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的 是 。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 2 (3)向 0.01 molL-1CH3COONa溶液中分别加入 NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使 CH3COO- 水解平衡移动的方向分别为 、 、 。(填“左”“右”或“不移动”)。 B B
7、 组 提升题组 11.(2016 天津理综,6,6 分)室温下,用相同浓度的 NaOH溶液,分别滴定浓度均为 0.1 molL-1 的三种酸(HA、HB和 HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHD B.滴定至 P 点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-) C.pH=7 时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 12.(2016 四川理综,7,6 分)向 1 L 含 0.01 mol NaA
8、lO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(AlO - )+c(OH-) 2 B 0.01 c(Na+)c(AlO - )c(OH-)c(C ) 2 - 2 O 3 C 0.015 c(Na+)c(HCO - )c(C 2 - )c(OH-) 3 O 3 D 0.03 c(Na+)c(HCO - )c(OH-)c(H+) 3 13.(2016 江苏单科,14,4 分)H2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O - )+c(C 2 4 O 2 - 4 )=0.100 mo
9、lL-1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化 曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) 3 A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O 2 - ) c(HC 2 - ) 4 O 4 B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O 2 - ) 4 C.c(HC2O - )=c(C 2 2 - )的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC 2 - ) 4 O 4 O 4 D.pH=7.0 的溶液中:c(Na+)2c(C2O 2 -
10、) 4 14.(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡关系?试一一写出。 答: 。 (2)Na2SO3溶液呈 性,其原因是什么? (用离子方程式表示)。 (3)NaHSO3溶液中存在哪些离子?写出溶液中的电荷守恒式。 。 (4)Na2SO3溶液中存在哪些离子?并将其浓度按由大到小的顺序排列出来。 。 (5)Na2SO3溶液中 c(HSO - )、c(S )和 c(H2SO3)三者浓度之和与 c(Na+)间有何关 2 - 3 O 3 系? 。请写出 Na2SO3溶液中的质子守恒关系 式: 。 4 答案全解全析 A A 组 基础题组 1.C A 项,涉及 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H
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