江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷201906040123.wps
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1、江苏省扬州中学 20192019 届高三化学 5 5 月考前最后一卷 注意事项: 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共 8 页,包含选择题第 1 题第 15 题,共 40分、非选择题第 16 题第 21 题,共 80分两部分。本次考试时间为 100分钟,满分 120 分。考试结束后,请将答 题卡交回。 2答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的 黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3选择题每小题选出答案后,请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦 干净后,再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题
2、纸指定区域作答。 在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4如有作图需要,可用 2B 铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56 选择题(共 40分) 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。 1下列做法与社会可持续发展理念相符合的是 A推广一次性塑料袋的使用 B应用高效洁净的能源转换技术 C加快化石燃料的开采与使用 D. 大量开采地下水以满足工业生产需求 点燃 2用化学用语表示2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O 中的相关微粒,其中正确的是 A中子数为18
3、的硫原子: S BH2S 的比例模型: 168 CH2O的结构式:H-O-H DS的结构示意图: 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 AMgO熔点很高,可用作耐高温材料 BAl(OH)3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 CFeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路 DNaClO溶液能与CO2反应,可用作漂白剂 4室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 molL1 Na2SO3溶液:NH +4 、K+、ClO、Cl B0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH +4 、NO3、SO24 C0.1 molL1 HCl溶液:Ba2+、K+、HCO3、NO3 D0.
4、1 molL1 Ba(NO3)2溶液:K+、Na+、SO24 、Cl 1 5用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 浓盐酸 铁制品 铜片 有机层 饱和 NaHCO3 MnO2 水层 溶液 CuSO4 溶液 甲 乙 丙 丁 A用装置甲制取氯气 B用装置乙在铁制品表面镀铜 C用装置丙除去CO2中的少量HCl D用装置丁分液,放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层 6下列有关物质性质的叙述错误的是 AHNO3受热分解可生成NO2 BNa在O2中燃烧可生成Na2O2 CCaCl2暴露在空气中可生成CaCO3 D向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液,溶液显红色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的
5、是 A用 KIO3溶液氧化酸性溶液中的 KI:5I+ IO + 3H2O = 3I 2 + 6OH 3 B醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2CCu 溶于稀 HNO3:Cu + 2H+ + NO = Cu 3 2+ + NO2+ H2O DCa(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液反应: 2HCO + Ca2+ + 2OH= CaCO 3 + CO + 2H2O 3 23 8短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 15。X 与 Y 位于相邻周期,Z 是地壳中含量最高的金属元素,W 原子最外层电
6、子数是 X 原子内层 电子数的 3 倍。下列叙述一定正确的是 A原子半径的大小顺序:r(W) r(Z) r(Y) r(X) BX 的简单气态氢化物易溶于水 CY 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强 DZ 的最高价氧化物的水化物能溶于 X 的最高价氧化物的水化物 9在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AAl Al(OH)3 Al2O3 BFe2O3 HCl(aq) FeCl 3(aq) FeCl3 CNaCl(aq) Cl2 H2 O2 DN2 NH3 NO 2 10下列说法正确的是 A2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发
7、进行,则该反应的H0 B一定条件下反应2SO2 + O2 2SO3(g)达到平衡时,v正(O2)=2v逆(SO3) C铁与稀硫酸反应生成22.4 L H2时,转移的电子数约为26.021023 D氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项时, 只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11合成化合物Y的某步反应如下。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 OH NH OH OHC
8、 NO 2 OCH3 N N OCH3 NH NO2 X Y AX 分子中所有原子可能在同一平面上 BY 分子中含有手性碳原子 CX、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应 DXY 的反应为加成反应 12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蛋白质溶液中滴加饱和 CuSO4溶液,有固体析 出,再加水固体不溶解 蛋白质的结构已发生变化 室温下,向浓度均为 0.1 molL1的 BaCl2和 B CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液,出现白色沉 Ksp(BaSO4) v逆 D925时,用平衡气体分压表示的化学平衡常数 KP = 23.04P总 非选择题(共
9、 80 分) 16(12分)工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在,还含有少 量Fe3+等杂质)提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下: (1“”) 中和 时调节废水的pH 为6,NaOH的作用是 。 (2“”) 沉砷 时生成的沉淀是Cu(AsO2)2,发生反应的离子方程式是 ;此时使用 5 了过量的CuSO4,原因是 ;沉砷时需控制体系的pH 略显碱性,测得Cu(AsO2)2 产物中铜元素含量较高,原因是 。 (3“”) 还原 时发生反应的化学方程式是 。 (4)题16“图表示其他条件不变下 还原”时,反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响(浸 出率表示溶液中所要提取的
10、元素被浸出的程度,即元素被浸出的百分率): 题19 图 为达到铜砷分离尽量彻底的目的,应选择的最佳温度是 。 17(15 分)化合物 H 是一种抗血栓药物,其合成路线流程图如下: NH2 Cl Cl O Cl H C2H5O N O AlCl3 HO NH O OC2H5 A B C KOH O N N (CH3)2CHOH N C E HN OH 1) PCl5 N Cl NH2 2) NaN3 N O N N N H H N O D F G (1)B 中的含氧官能团名称为 (写两种)。 (2)C + G H 的反应类型为 。 (3)环状分子 E 的分子式为 C5H8O2 ,写出 E 的结构
11、简式: 。 (4)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式 。 含有苯环和一种含氧官能团,能与 FeCl3溶液发生显色反应; 分子中有叁键,有一个手性碳原子,有 5 种不同化学环境的氢。 NH2 OH NO2 NH2 1) NaNO2 FeHCl (5)已知: ; 。 2) H NH2 Cl N H Cl O 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用, O HO 合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12 分)实验室用硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程 6 如下: 酸溶 准确称取 0.1950 g 铬铁矿试样放入锥形瓶中
12、,加入适量磷酸和硫酸的混合酸, 加热使试样完全溶解,冷却。 氧化 向上述溶液中滴加 5 滴 1%的 MnSO4溶液,再加入一定量的过硫酸铵(NH4)2S2O8 溶液,摇匀,加热煮沸至出现紫红色,继续加热煮沸至紫红色褪去,冷却。已 知:2Mn2+ + 5S2O + 8H2O= 10SO + 2MnO + 16H 28 24 4 +;继续加热煮沸后,溶液中 过量的(NH4)2S2O8和生成的 HMnO4已分解除去 滴定 用 0.2050molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点,消耗 19.50 mL Fe2+ 标准溶液。(已知:Cr2O2- ) Cr3+ 7 (1)过硫酸
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