第二课时水解方程式的书写.ppt
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1、盐类的水解,第二课时,第三节,【复习引入】 1、为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同?,2、什么是盐类的水解?,3、盐类的水解实质和特点是什么?,盐类的水解 (1)定义:在溶液中盐电离出来的离子与水 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解。,(2) 实质:盐组成中的离子与水作用生成弱电 解质,破坏了水的电离平衡,使溶液显酸性、碱性或中性。,(3)特点:可逆、吸热、微弱、动态,(1)、盐类水解一般是比较微弱的,通常 用“ ”表示,同时无明显沉淀和气体产生。 不用标“”和“”。,(2)、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的, 以第一步为主。可只写第一步,但不能把两步 合并。,(3)
2、、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成一步完成。(与多元弱碱的电离类似),三、盐类水解方程式的书写,(4)、多元弱酸的酸式根离子,既有水解倾向,又有电离倾向。溶液中以水解为主的,溶液显碱性,以电离为主时,溶液显酸性。,【板书】,(5)、某些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子,在一起都发生水解且相互促进,水解趋于完全;用“=”连接反应物和生成物,水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做盐类的(完全)双水解反应。,能够发生完全双水解反应的离子之间不能大量共存。,常见的离子间发生完全双水解的有:,Fe3+(Fe2+)与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-
3、,Al3+与CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、AlO2-、,NH4+与SiO32-、AlO2-,即:都弱双水解,注意:有些离子的水解之间虽然相互促进,水解程度有所增加,但仍然很微弱,离子之间能在溶液中大量共存(称为部分双水解),书写时中间用“ ”而不用“=”,不出现“ 和“ ”。,如:NH4+与S2-,HS-,HCO3-,CO32-,CH3COO-,当两种离子水解相互促进且水解程度较大时(即完全双水解),往往不能大量共存,如:在下列各组离子中,能大量共存的是( ) A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、
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