第二课时:原电池的工作原理.ppt
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1、原电池的设计及应用,特别提醒: 打开教材P1314, 打开步步高P910, 打开疑难P1314.,电子流入的电极,通常是不活泼金属或石墨电极,(2)、电极,电子流出的电极,通常是活泼金属,正极:,负极:,(3)、电极反应,正极:,负极:,(4)、电池反应:,(1)、电路:,外电路,内电路,电子流向:由失电子的一极向得电子的一极,电流方向:与电子流向相反,阴离子流向与电子流向一致,阳离子流向与电流一致,1、工作原理:,知识回顾,2、形成原电池的一般条件,(4)有自发的氧化还原反应,(1)有两种活泼性不同的导电材料 (不同的金属或金属与非金属导体)作电极,(2)两个电极必须插入电解质溶液中,(3)
2、两极相连形成闭合回路 (用导线连接或电 极直接接触),2、原电池电极反应式的书写,1、确定原电池正负极,以及两极上发生反应的物质,负极发生氧化反应,正极发生还原反应 2、重视介质是否参加反应,注意两极得失电子总数相等 3、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式,3、原电池的正负极的判断方法,电子流出的极 电子流入的极,负极 正极,较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料,质量增加的电极 工作后 质量减少的电极,负极 正极,正极 负极,工作后,有气泡冒出的电极为正极,发生氧化反应的极 发生还原反应的极,负极 正极,一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该反应的
3、原电池的组成正确的是,C,牛刀小试,例: 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池,画出示意图,写出电极反应。,负极:Fe 2e- =Fe2+,正极:Cu2+ +2e- =Cu,Cu,Fe,CuSO4,FeSO4,设计原电池的思路:,半电池:,画出装置示意图,电极材料,电解质溶液,根据电极反应确定,还原剂(电极材料)和氧化产物(电解质溶液)为负极的半电池 氧化剂(电解质溶液)和还原产物(电极材料)为正极的半电池,外电路,用导线连通,可以接用电器,内电路,是将电极浸入电解质溶液中,并通过盐桥沟通内电路,(或其它不活泼材料),根据负极氧化、正极还原写出电极反应式,前提:是氧化还原反应
4、,1.如图装置,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的哪一组( ),A、A是锌,B是铜,C为稀H2SO4 B、A是铜,B是锌,C为稀硫酸 C、A是铁,B是银,C为AgNO3溶液 D、A是Ag,B是铁,C为AgNO3溶液,D,牛刀初试,根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s),装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图; 注明原电池的正极和负极; 注明外电路中电子的流向; 写出两个电极上的电极反应。,初露锋芒,负极:,2e- 2+,正极C:,2Ag+2e- 2Ag,
5、C,Cu,AgNO3,CuSO4,+,e-,装置可采用烧杯和盐桥, 画出此原电池的装置简图; 注明原电池的正极和负极; 注明外电路中电子的流向; 写出两个电极上的电极反应。,Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s),(-):Zn 2e- = Zn2+,(+):2H+ +2e- = H2,电池反应: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,3、把右图设计成有盐桥的原电池装置,并写出电极反应式及电池反应方程式,负极: Fe 2e- = Fe2+ 正极: 2H+ + 2e- = H2 总:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ,负极: 2Fe 4e- = 2Fe2
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- 第二 课时 原电池 工作 原理
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