高考考试说明解读:化学基本概念和理论、物质结构和性质.ppt
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1、考试说明解读,化学基本概念和理论、物质结构和性质,1、物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等概念的含义,了解原子团的定义 (2)理解物理变化与化学变化的区别和联系 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,2、化学用语及常用计量 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价 (3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 (4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算 (5)理解质量
2、守恒定律的含义 (6)能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算 (7)了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿佛加德罗常数的含义 (8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算,3、溶液 (1)了解溶液含义 (2)了解溶解度、饱和溶液的概念 (3)了解溶液的组成、理解溶液中溶质的质量分数的概念 (4)了解胶体是一种常见的分散系,物质结构和元素周期律,1、(1)了解元素、核素和同位素的含义 (2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质量数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系 (3)掌握元素周期
3、律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用 (4)以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 (5)以A和A为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 (6)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 (7)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成 2、原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 (2)了解电离能的含义,了解同一短周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律 (3)了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。 3、化学
4、键、分子间作用力与物质的性质 (1)了解共价键的主要类型(键和键)。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (2)了解极性键和非极性键 (3)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,09年7. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合,09年25、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨
5、的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) _(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核 外电子排布式是_,Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。,10年25、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:,(1)Y位于元素周期表第 周期表 族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。 (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个键。在HY、HZ两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是
6、。 (3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。,11年25、W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,X和Ne的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第_周期 第_族; (2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高 的是_(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是_(写化学式) (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是_。,物质结构和元素周期律,原子结构和性
7、质等特点 (1)不含中子的原子H;族序数等于周期序数有H、Be、Al,核电荷数最少的元素是H。 (2)最高正价等于最低负价绝对值的元素有H、C,最高正价等于最低负价绝对值的3倍的元素是S。 (3)最外层电子数是电子层数2倍的元素是C、S;最外层电子数是内层电子数2倍的元素是C;最外层电子数是最内层电子数2倍的元素可能是C、Si。 (4)与水反应最剧烈非金属元素是F;常温下能与水反应放出H2的常见金属是K、Na。 (5)气态氢化物溶于水呈弱碱性的相应元素是N。 (6)常温下呈液态的单质元素是Hg、Br;呈液态的化合物最常见的是H、O的组成的H2O、H2O2。 (7)焰色反应呈黄色的是钠元素,呈紫
8、色的是钾元素。 (8)同一元素的气态氢化物与气态氧化物反应,生成该元素的单质与水,该元素可能是S或N。 (9)气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应且生成盐的相应元素是N。 (10)相对应的最高价氧化物的水化物是强碱的元素K、Na、Ba。 (11)地壳中含量最丰富的元素是O,金属元素是Al;空气中含量最丰富的元素是N。 (12)单质可用作半导体材料的元素是Si、Ge、Se,相应的氧化物可用作光导纤维原料的元素是Si。 (13)常见的有色金属离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+。,化学键与物质类别关系规律 只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等
9、。 只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如:HCl、NH3、SiO2、CS2等。 既有极性键又有非极性键的物质:如H2O2、C2H2、CH3CH3等。 只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如:Na2S、CsCl、Na2O、NaH等。 既有离子键又有非极性键的物质:如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。 由离子键、共价键、配位键构成的物质:如NH4H、NH4Cl等。 由强极性键构成但又不是强电解质的物质:HF。 只含有共价键而无范德华力的化合物:如:原子晶体SiO2、SiC等。 无化学键的物质:稀有气体。 氢键不属于化学键,是一种分子间作用力。
10、,物质结构和元素周期律,物质结构和元素周期律,1、 136号电子排布式表示常见元素原子核外电子的排布, 价电子排布,离子的电子排布 。 2、电子层、能级上电子、轨道上电子、未成对电子的概念 3、同一短周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律 (注意 A和A、A和A比较) 4、元素的性质与电负性的关系,5、化学反应与能量 (1)了解氧化还原反应的本质是电子转移。掌握氧化还原反应的有关知识(氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性强弱的比较等),09年27、 (1)第步反应的离子方程式是 Cr2O72- + 6Fe2 + 14H= 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O(含配平)
11、,10年7 亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 A Li2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同,10年27、(2)第步反应的离子方程式是 : (2)4LiMn2O4+4H+O2=8MnO2+4Li+2H2O,11年7、下列有关N(NO2)3的说法正确的是:C该物质既有氧化性又有还原性,11年27、(2)第步反应的离子方程式是 +ClO+ MnO+Cl+,化学反应与能量 (2)了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能
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