河北省石家庄市鹿泉区2016_2017学年高二化学5月月考试题201707250144.wps
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1、河北省石家庄市鹿泉区 2016-20172016-2017 学年高二化学 5 5 月月考试题 可能用到的原子量:C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 Cu:64 S:32 Mg:24 一、单项选择题(共 30小题,每题 2 分共 60 分) 1、在一定条件下,使 CO 和 O2的混合气体 26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体反应,结果固体增重 14g,则原混合气体中 O2和 CO的质量比可能是( ) A9:4 B1:1 C7:6 D6:7 2、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是( ) A三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物 B制备
2、 AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法 C三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成 3、欲除去铁粉中混有的少量铝粉,应选用的试剂是( ) A稀盐酸 B稀硝酸 C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液 4、在常温下,下列溶液不能溶解铁的是( ) A稀硫酸 BFeCl3溶液 CCuCl2 D浓硫酸 5、把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( ) A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中 C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中 6、铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相
3、等时,反应中消耗的 NaOH和 HCl 的物质的量之比为( ) A1:2 B2:1 1 C1:3 D3:1 7、下列物质NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3中,既能与盐酸反应,又能与 NaOH溶液 反应的是( ) A B C D全部 8、下列关于碳酸钠和碳 酸氢钠的叙述,正确的是( ) A常温时,在水中的溶解性:碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性:碳酸钠碳酸氢钠 C质量相同时,分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢:碳酸钠碳酸氢钠 D物质的量相同时,分别与足量的盐酸反应,生成 CO2的质量:碳酸钠碳酸氢钠 9、化学学习中常用到一种思维方式类比推理,则下列推理正确的是( ) A2Na2O22CO2
4、= 2Na2CO3O2,所以 2Na2O22SO2 = 2Na2SO3O2 B电解熔融 NaCl 可以得到单质钠,所以电解熔融 AlCl3也能得到单质铝 CCH4的空间构型是正四面体,所以 CH3Cl的空间构型也是正四面体 DH2S 的沸点比 H2O 低,所以 PH3的沸点也比 NH3低 10、在给定条件下,下列选项中物质间的转化均能一步实现的是( ) AS SO2 H2SO4 BAl3+ AlO2- Al(OH)3 CNaCl(aq) Na Na2O2 DFe FeSO4(aq) Fe(OH)2 11、下列有关合金的说法错误的是( ) A青铜是我国使用最早的合金 2 B钢是用量最大、用途最广
5、的合金 C合金的硬度一般高于各成分金属 D合金的熔点一般高于各成分金属 12、将钠、镁、铝各 0.3mol分别加入 100mL 1mol/L 的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积 比是( ) A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 13、下列各组离子中,能大量共存,溶液呈现无色,且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是 ( ) AK+、MnO4、SO42、H+ BBa2+、Na+、HCO3、NO3 CNa+、NO3、K+、Cl DCa2+、NO3、Cl、CO32 14、在浓度均为 4 molL1的盐酸和硫酸各 100 mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反 应后生成气体体积比为
6、23,则加入铁粉的质量是( ) A22.4 g B16.8 g C11.2 g D8.4 g 15、在加入铝粉能产生 H2的无色溶液中,能大量共存的离子组是( ) AMg2+、Cu2+、SO42-、C1- BK+、Mg2+、NO3-、I- CNa+、Ba2+、C1-、Br- DNH4+、Ca2+、SiO32-、NO3- 16、下列各金属的混合物 2.5g和足量的盐酸反应,放出的 H2在标准状况下体积为 2.24L,其 中可能的是( ) AZn和 Fe BMg 和 Zn 3 CAl和 Mg DCu 和 Fe 17、下列有关说法正确的是( ) AH2SO4的酸性比 HClO 的酸性强,所以 S 的
7、非金属性比 Cl强 BMg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,所以 Al 比 Mg活泼 CH2S 300时开始分解,H2O 1000时开始分解,说明 O 的非金属性比 S 强 DNa和 Mg 与酸都能激烈反应放出氢气,故无法比较它们的金属性强弱 18、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加.W、X、Y 的简单离子均能促进水的 电离,W 是非金属性最强的元素,Y 元素原子的最外层电子数是 X 元素原子的最外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是( ) A单质的沸点:WY B简单离子的半径:WX C阴离子的还原性:ZW Y 2Z DY 与 Z 能形成离子化合物 2 19、
8、实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是( ) A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸熔化 C液溴和金刚石的气化 D纯碱和烧碱的熔化 20、下列说法正确的是( ) ANaCl溶于水电离出 Na+和 Cl-,离子键发生断裂,属于化学变化 B某晶体固态不导电,熔化时能导电,该晶体一定是离子晶体 C干冰和水晶熔化时,都克服分子间作用力 DPCl5、CO2、N2所有原子最外层都满足 8 电子结构 4 21、下列说法正确的是( ) A质子数相同的微粒一定属于同一种元素 B质子数相同,电子数也相同的两种微粒,可以是一种分子和一种离子。 C质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数。 D同种元素的不同核素
9、互称为同素异形体 22、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右图所示常温下,S2Cl2 是 一 种 橙 黄 色 的 液 体 , 遇 水 易 水 解 , 并 产 生 能 使 品 红 褪 色 的 气 体 , 化 学 方 程 式 为 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列说法中错误的是( ) AS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 B反应中 SO2是氧化产物,S 是还原产物 CS2Cl2的分子构型与 H2O2的分子构型相似 D反应中,生成 3molS,转移电子数目为 3NA 23、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物
10、溶解得 到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是( ) A在Cu(NH3)42+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 B沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+ C反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu2+的浓度不变 D向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 24、有关原子轨道说法正确的是( ) A凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子,其空间立体结构都是正四面体 5 B乙烯和苯分子每个碳原子都以 sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 C苯分子 CC 之间是 sp2形成的 键,CH 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键 D凡是 AB3型
11、的共价化合物,其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键 25、下列各种叙述中正确的是( ) A在 CH2=CH2分子中,存在 4 个 键和一个 键 B在共价化合物中,一定存在极性键,可能存在非极性键,一定不存在离子键 CN、O、F 电负性大小:FON;第一电离能大小:FON D酸性强弱:H2SO4H2SO3H2SeO3;岩浆晶出的先后顺序:SiO2、MgSiO3、CaSiO3 26、下列物质中一定互为同系物的是( ) CH4 C3H6 C8H18 CH2=C H-CH2CH3 A B C D 27、在光照条件下,CH4与 Cl2能发生取代反应若将 1mol CH4与 Cl2反应,待反应完成后
12、测得 四种有机取代物的物质的量之比为 n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=1:2: 3:4,则消耗的 Cl2为( ) A1.0 mol B2.0 mol C3.0 mol D4.0 mol 28、下列有关烃的说法正确的是( ) A甲烷在光照条件下与 Cl2反应可得到四种不同的产物 B乙烷、乙烯、苯分子中所有原子在同一平面 C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯的反应属于取代反应 D乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气发生加成反应 29、既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A用高锰酸钾溶液 B与足量溴水反应
13、6 C在一定条件下通入氢气 D分别进行燃烧 30、下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A苯、己烷、四氯化碳 B硝基苯、乙醇、乙酸 C苯、乙醇、乙酸乙酯 D苯、乙醇、四氯化碳 二、非选择题 31、孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3,还含有少量 FeCO3及 Si 的化合物,实验室以孔雀石为 原料制备硫酸铜晶体的步骤如下: (1)步骤 I 中涉及的反应用离子方程式表示为_。 (2)步骤 II 中试剂是_(填代号)。 aKMnO4 bH2O2 cFe 粉 dKSCN (3)步骤 III 加入 CuO 的目的是_。 (4)步骤 IV 获得硫酸铜晶体,需要经过_、_、过滤等操作。 (5)孔雀石与
14、焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程式_。 (6)测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的 x 值:称 取 2.4g 硫酸铜晶体加热至质量不再改 变时,称量粉末的质量为 1.6g。则计算得 x=_(计算结果精确到 0.1)。 32、(1)氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用请回答下列问题: 氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素,比较:氮原子的第一电离能 “(填 大于”、“小 ”“”于 或 等于 )氧原子的第一电离能; ( 2) Fe在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为 , 基 态 Fe2+的 核 外 电 子 排 布 式 为 _ (3)H20 的 VS
15、EPR 模型为 .比较键角的大小:H20 CH4(填“”“” 7 “或 =”),原因为 . (4)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电 子时,则该化合物具有磁性下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 (填选项字母) AV2O5 BCrO2 CPbO DZnO 33、原子序数依次递增且都小于 36 的 A、B、C、D、E 五种元素,其中 A 的一种核素中没有中 子,B 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,D 原子基态时 2p原子轨道上有 2 个未 成对的电子,E 元素的原子结构中 3d 能级上未成对电子数是成对电子数的 2 倍回答下列问 题: (1)
16、B2A4分子中 B 原子轨道的杂化类型为 ,B2A4分子中 键和 键个数比 为 (2)A、B、C、D 四种元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示); 化合物 CA3的沸点比化合物 BA4的高,其主要原因是 (3)元素 B 的一种氧化物与元素 C 的一种氧化物互为等电子体,元素 C 的这种氧化物的分子 式是 (4)元素 E 能形成多种配合物,如:E(CO)5等 基态 E 原子的价电子排布图为 E(CO)5常温下呈液态,熔点为20.5,沸点为 103,易溶于非极性溶剂,据此可判断 E(CO)5晶体属于 (填晶体类型),该晶体中 E 的化合价为 (5)E 和 C 形成的一种化合物的晶胞结构如
17、图所示,该晶胞的化学式为 若两个最 近的 E 原子间的距离为 acm,则该晶体的密度是 gmL1 34、某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入 200 mL稀硫酸中,待固体全部溶解后,向所得 溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH溶液的体积(F)的关系如图所示。 8 请回答下列问题: 1.加入 NaOH溶液 020 mL 时,发生反应的离子方程式为 。 2.加入 NaOH溶液体积为 220 mL 时,沉淀的成分是 。 3.该合金材料中,镁、铝的物质的量之比为 。 4.H2SO4的物质的量浓度为 。 高二化学试题参考答案 一、单项选择 1、【答案】D 【解析】解:本
18、题考查混合物的计算.由反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知混合物在常温下跟 足量的 Na2O2固体反应生成固体为 Na2CO3,1molNa2O2生成 1molNa2CO3,质量增加 28g,恰好为 CO 的质量,固体增重 14g,说明混合气体中 CO为 14g,则 O2为 26g-14g=12g,所以原混合气体中 O2和 CO 的质量比为 12g:14g=6:7,答案选 D。 2、【答案】B 9 【解析】解:本题考查铝的化学性质;铁的化学性质;铜金属及其重要化合物的主要性质 AFe 转化为铁锈,Cu 转化为铜绿,铁锈为氧化铁的水合物,铜绿为碱式盐,只有 Al生成氧 化铝,
19、故 A 错误; B单质与氯气反应生成高价态金属氯化物,则制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接 化合的方法,故 B 正确; C氧化铝为两性氧化物,氧化铁、氧化亚铁、氧化铜为碱性氧化物,故 C 错误; D三者对应的氢氧化物均为不溶性碱,则三者对应的氧化物均不与水反应生成相应的碱,故 D 错误; 故选 B 3、【答案】D 【解析】解:铁粉和铝粉都是金属,都具有金属的通性,都能和酸反应和弱碱不反应;但铝粉 和铁粉的不同化学性质是:铝粉能和强碱反应生成盐和氢气,而铁粉和强碱不反应, 故选 D 4、【答案】D 【解析】解:A铁为活泼金属,可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,故 A 不选
20、; BFeCl3可与铁发生反应生成 FeCl2,故 B 不选; C铁比铜活泼,可知置换铜生成 FeCl2,故 C 不选; D浓硫酸与铁发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜,不能溶解铁,故 D 选 故选 D 5、【答案】D 【解析】解:A、B、C 选项中只是等量的钠反应,放出氢气,D 选项中,不仅钠反应生成氢气, 铝也反应生成氢气,所以生成氢气最多的是 D 选项。 6、【答案】C 【解析】解:令生成的氢气的物质的量为 3mol,则: 10 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2, 6mol 3mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2mol 3mol 所以所取氢氧化钠
21、和盐酸溶液中 NaOH、HCl的物质的量的之比为 2mol:6mol=1:3; 故选 C 7、【答案】D 【解析】解:本题考查两性氧化物和两性氢氧化物 NaHCO3 属于弱酸酸式盐,能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水,能与氢氧化钠反应生 成碳酸钠、水,故正确; Al 与盐酸反应生成氯化铝与氢气,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,故正确; Al2O3属于两性氧化物,与盐酸反应生成氯化铝与水,故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水, 故正确; Al(OH)3属于两性氢氧化物,与盐酸反应生成氯化铝与水,故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠 与水,故正确, 故选:D 8、【答案】A 【解析】解:本题考查钠的重要化
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