河北省衡水市2019届高三理综第三次模拟考试试题201905310127.wps
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1、河北省衡水市 20192019届高三理综第三次模拟考试试题 1本试卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分。 2答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置,并贴好条形码。 3全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。 4考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ti-48 Br-80 第 卷(选择题共 126 分) 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 1.下列有关细胞结构和功能的叙述,错误
2、的是( ) A水稻可通过根尖成熟区细胞的渗透作用吸收水分子 B人体细胞的线粒体内膜蛋白质与脂质的比值大于外膜 C肽链的形成是在核糖体中完成,需要模板和能量 D核膜的主要成分是磷脂和蛋白质,不具有流动性 2.2017“”年,三个美国科学家揭秘生命的 生物钟 获得诺贝尔生理学奖。人体除了人脑主生 物钟外,还存在肝脏、胰腺等局部生物钟,如肝脏生物钟能影响肝糖原的分解。下列叙述 正确的是( ) A. 与生物节律控制有关的中枢存在于脑干中,该结构还具有分泌功能 B. 糖尿病的发生可能与维持血糖平衡的肝脏生物钟失调有关 C. 活跃在人脑中的主生物钟基因不存在于肝脏、胰腺等组织细胞中 D. 若小鼠肝脏生物钟
3、基因被敲除,小鼠一定会出现高血糖 3.下列关于种群数量的变化、群落的结构和演替的叙述,正确的是( ) A. 稳定型种群的数量不可能低于 K 值 B. “种群数量呈 S”型增长的过程中,在达到 K“值之前就是呈 J”型增长 C. 近岸区和湖心区生物分布的差异,构成群落的水平结构 D. 演替过程中,生产者固定的太阳能总量一直逐渐增加 4.染色体数目不稳定是肿瘤标志性特征之一。为探究 KLF14 基因在肿瘤形成中的作用,科学 - 1 - 家检测了正常小鼠和 KLF14基因敲除小鼠体内不同染色体数的细胞占有丝分裂细胞的比例, 结果如图 所示。图中代表相互之间差异显著,代表相互之间差异极显著)。下列叙述
4、错误的是 ( ) A正常体细胞小鼠染色体的数目是 40 条 BKLF14 基因对肿瘤形成所起的作用是促进作用 CKLF14 基因缺失可能会引起染色体不均等进入子细胞 DKLF14 基因表达蛋白可能参与检测和纠正细胞中 DNA 损伤 5.金链花由于受到能分泌细胞分裂素类似物的病原体的侵袭,侧芽生长失控,形成大量分支, “称为 扫帚病”。下列说法正确的是( ) A. 该现象说明细胞分裂素能解除植物的顶端优势 B. 该病原体分泌的是一种能调节植物生长发育的植物激素 C. 侧芽生长失控是因为该部位生长素与细胞分裂素的比值增大 D. 正常生长的金链花侧芽生长受抑制是因为生长素含量不足 6.下列关于生物学
5、实验的说法,错误的是( ) A检测酵母菌培养过程中加入等量葡萄糖,通过测定产生 CO2量可判断其呼吸方式 B滤纸条上色素带的宽窄可反映叶绿体中各色素含量的多少 C性状分离模拟实验中代表雌、雄生殖器官的 2 个小桶中彩球总数可以不同。 D调查培养液中酵母菌种群数量变化时,将样液滴入血球计数板后盖上盖玻片,显微镜下 用高倍镜观察 7化学与生活息息相关,下列有关说法正确的是( ) A高纤维食物是富含膳食纤维的食物,在人体内都可以通过水解反应提供能量 B带磨口玻璃塞的试剂瓶不能用来盛放碱性溶液,但可以长期盛放各种酸 - 2 - C“” 熔喷布 可用于制作 N95“”型等口罩,生产 熔喷布 的主要原料是
6、聚丙烯,它属于纯 净物 D玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能,电池板材料为单晶硅 8下列说法中正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A1molSO2溶于足量水中,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三粒子物质的量之和为NA B某温度下,1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L 时,溶液中H+的数目大于0.01NA C向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2,当有0.1 mol Fe2被氧化时,转移电子的数 目为0.5NA 。(不考虑Cl2与H2O的反应) D20gNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴阳离子数目之比无法确定 9对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的
7、重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下 反应制得。 下列有关说法不正确的是( ) A上述反应属于加成反应 B分子式为C7H8O且与苯酚互为同系物的化合物有5 种 C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应且分子中所有碳原子可能共平面 D1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应,消耗2mol NaOH 10短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与 H2在暗处能化合并发生爆炸, X 是同周期中金属性最强的元素,Y 原子的最外层电子数等于其电子层数,W 和 Z 原子的最外 层电子数相同。下列说法不正确的是( ) A最简单氢化物的沸点:ZX CW 与 X 形成的化
8、合物溶于水所得的溶液在常温下 pH7 DX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 11用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( ) 12. 已知 298 K 时,Ksp(NiS)1.01021,Ksp(NiCO3)1.0107;p(Ni)lgc(Ni2+), - 3 - p(B)lgc(S2)或lgc(CO23 )。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中 滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法 错误的是( ) A常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS的溶解度 B向 d 点对应的溶液中加入对应
9、阴离子的钠盐,d 点向 b 点移动 C对于曲线 ,在 b 点加热,b 点向 c 点移动 DP 为 3.5且对应的阴离子是 CO23 13空气污染物 NO 通常用含 Ce4+的溶液吸收,生成 HNO2、NO3,再利用电解法将上述吸收液 中的 HNO2转化为无毒物质,同时生成 Ce4+,其原理如图所示。下列说法正确的是( ) AH+由右室进入左室 BCe4+从电解槽的 c 口流出,且可循环使用 C若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时,理论上可转化 2mol HNO2 D阴极的电极反应式:2HNO2+6H+6e=N2+4H2O 二、选择题:本题共 8 题,每小题 6 分。
10、在每小题给出的四个选项中,第 1418 题只有一项 符合题目要求,第 1921题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。 14下列说法正确的是( ) A温度升高时放射性元素的半衰期变长 B 衰变所释放的电子是原子核外的最外层电子 C、 和 三种射线中, 射线的穿透能力最强 D某放射性元素的原子核有80 个,经过2 个半衰期后一定只剩20 个 15如图所示,质量为 4 kg 的物体 A 静止在竖直的轻弹簧上面。质量为 1 kg的物体 B 用细线 悬挂起来,A、B 紧挨在一起但 A、B 之间无压力。某时刻将细线剪断,则细线剪断瞬间,B 对 A 的压力大
11、小为(g 取 10 m/s2)( ) A0 B50 N C10 N D8 N - 4 - 16如图所示,水平面上固定有一个斜面,从斜面顶端向右平抛一 个小球,当初速度为 v0时,小球恰好落到斜面底端,小球的飞 行时间为 t0。现用不同的初速度 v 从该斜面顶端向右平抛该小 球,以下哪个图象能正确表示小球的飞行时间 t 随 v 变化的函 数关系( ) 17已知地磁场类似于条形磁铁产生的磁场,地磁 N 极位于地理南极。如图所示,在河北某 中学实验室的水平桌面上,放置边长为 L 的正方形闭合导体线框 abcd,线框的 ad 边沿南 北方向,ab 边沿东西方向,下列说法正确的是( ) A若使线框向东平
12、移,则 a 点电势比 d 点电势低 d c B若使线框向北平移,则 a 点电势等于 b 点电势 北 a b C若使线框向上平移,则 a 点电势比 d 点电势低 D 若使线框向上平移,则 a 点电势等于 b 点电势 182018年 1 月 12 日,我国成功发射北斗三号组网卫星。如图为发射卫星的示意图,先将卫 星 发 射到半径为 r1=r 的圆轨道上做匀速圆周运动,到 A 点时使卫星加速进入椭圆轨道, 到椭圆 轨 道的远地点 B 点时,再次改变卫星的速度,使卫星进入半径为 r2=2r的圆轨道做 匀速圆周运动。 已知卫星在椭圆轨道时距地心的距离与速度的乘积为定值,卫星在椭圆轨 道上 A 点时的速度
13、为 v,卫星的质量为 m,地球质量为 M,引力常量为 卫星做的功与在 B 点 对卫星做的功之差为(不计卫星的质量变化) ( 3 2 3GMm mv A B 4 4r 3 2 mv 4 3GMm 4r 5 2 GMm 3 mv C D 8 4r 5 2 mv 8 3GMm 4r 19如图所示,固定于小车上的支架上用细线悬挂一小球,线长为 L,小车以速度 v0做匀速 直线运动,当小车突然碰到障碍物而停止运动时,小球上升的高度的可能值是( ) A等于 v 2 0 2g B小于 v 2 0 2g C大于 v 2 0 2g D2L 20如图,MN和 PQ 是电阻不计的平行金属导轨,其间距为 L,导轨弯曲
14、部分光滑,平直部分 粗 糙,固定在水平面上,右端接一个阻值为 R 的定值电阻,平直部分导轨左边区域有 宽度为 d、 方向竖直向上、磁感应强度大小为 B 的匀强磁场,质量为 m、电阻也为 R 的金属棒从高为 h 处由静止释放,到达磁场右边界处恰好停止。己知金属棒与平直部分导轨间的动摩擦因 数为, 金属棒与导轨间接触良好,则金属棒穿过磁场区域的过程中( ) (重力加速度为 g) A金属棒克服安培力做的功等于金属棒产生的焦耳热 B 金属棒克服安培力做的功为 mgh C 金属棒产生的电热为 1 2 mg(h d) D 金属棒运动的时间为 2gh B2L2d g 2Rmg 21如图所示,由电动机带动着倾
15、角=37的足够长的传送带以速率 v=4m/s 顺时针匀速转动。 一质量 m=2kg 的小滑块以平行于传送带向下 v=2m/s的速率滑上传送带,已知小滑块与 7 传送带间的动摩擦因数= ,取 g=10m/s2,sin37=0.6,cos37=0.8,则小滑块从接 8 触传送带到与传送带相对静止的时间内( ) A小滑块的加速度大小为 1m/s2 B重力势能增加了 120J C小滑块与传送带因摩擦产生的内能为 84J D电动机多消耗的电能为 336J 第 II卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22题第 32题为必考题,每个试题考生都 - 6 - 必须做答。第 33题第 38 题为选考题
16、,考生根据要求做答。 (一)必考题(共 129 分) 22(6分) 如图甲所示,某同学设计了一个测量滑块与木板间的动摩擦因数的实验装置,装有定滑轮的 长木板固定在水平实验台上,木板上有一滑块,滑块右端固定一个动滑轮,钩码和弹簧测力 计通过绕在滑轮上的轻绳相连,放开钩码,滑块在长木板上做匀加速直线运动。 甲 (1)实验得到一条如图乙所示的纸带,相邻两计数点 之间的时间间隔为 0.1 s,由图中的数可据知,滑块运动 的加速度大小是_m/s2。(计算结果保留两位有 效数字) 乙 (2)读出弹簧测力计的示数 F,处理纸带,得到滑块运动的加速度 a;改变钩码个数,重复实 验。以弹簧测力计的示数 F 为纵
17、坐标,以加速度 a 为横坐标, 得到的图象是纵轴截距为 b 的一条倾斜直线,如图丙所示。已知滑 块和动滑轮的总质量为 m,重力加速度为 g,忽略滑轮与绳之间的 摩擦。则滑块和木 丙 23(9 分)某同学 的电流表,一只滑动变阻器和一节 电动势为 1.5V 的干电池组装成一个欧姆表,如图(a)所示: 甲、乙测试笔中,甲表笔应是 “”“(选填 红 或 黑”)表笔。 电流表 5mA 刻度处应标的电阻刻度 为 。 经调零后,将甲、乙两表笔分别接 图(b)中的 a、b 两点,指针指在电流表刻度的 4mA 处, 则电阻 Rx 。 若误将甲、乙两表笔分别接在了图中的 a、c 两点,则 Rx的测量结果偏 “”
18、(选填 大 或 “小”)。 再给电流表并联一个合适的定值电阻 R,就可组装成一个中间刻度值为 15 的欧姆表, 则 R_。(保留 2 位有效数字) - 7 - 24(14 分) 如图所示,半径 R1.0 m 的光滑圆弧轨道固定在竖直平面内,轨道的一个端点 B和圆心 O的 连线与水平方向间的夹角 37,另一端点 C为轨道的最低点。C点右侧的光滑水平面上 紧挨 C点静止放置一木板,木板质量 M1 kg,上表面与 C点等高。质量为 m1 kg 的物块(可 视为质点)从空中 A点以 v01.2 m/s 的速度水平抛出,恰好从轨道的 B端沿切线方向进入轨 道。取 g10 m/s2。求: (1)物块经过
19、B点时的速度 vB。 (2)物块经过 C 点时对木板的压力大小。 (3)若木板足够长,物块在木板上相对滑动过程中产生的热量 Q。 25(18 分)如图所示,在平面直角坐标系 xOy中,第一象限内存在正交的匀强电、磁场,电 160 场强度 E140 N/C;第四象限内存在一方向向左的匀强电场 E2 N/C。一质量为 m2103 3 kg带正电的小球,从点 M(3.64 m,3.2 m)以 v01 m/s的水平速度开始运动。已知小球在第一 象限内做匀速圆周运动,从点 P(2.04 m,0)进入第四象限后经过 y轴上的点 N(0,2.28 m) (图中未标出)。(g取 10 m/s2,sin 370
20、.6,cos 370.8)求: (1)匀强磁场的磁感应强度 B; (2)小球由 P点运动到 N点的时间。 26(14分)钛(Ti)被称为太空金属,广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl4)是生产金 属钛的重要原料,某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物 CO,装置如下: - 8 - 已知部分信息如下: 制 TiCl4的反应原理为:TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) 四氯化钛的熔、沸点分别为24、136,易挥发,在水或潮湿空气中都极易水解,加 热时能被 O2氧化 回答下列问题: (1)气流由左至右,装置的正确连接顺序为:A、_、H、E(填字母)。 (
21、2)A 中盛装盐酸的仪器名称是_;G 装置的作用是_。 (3)写 出 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 : _; 实 验 室 欲 制 备 672.0mLCl2(标准状态),则理论上应转移_mol电子。 (4)能证明上述反应有 CO 生成的实验现象是_。 (5)利用右图所示装置测定产品纯度:取 w g TiCl4产品进行实验,向安全漏斗中加入适量蒸 馏水,待四氯化钛充分反应后,将烧瓶和漏斗中的 液体一并转入锥形瓶中,滴加几滴 0.1molL1;的 K2CrO4 溶液作指示剂注明:Ag2CrO4呈砖红色),用 cmolL1AgNO3 溶液滴定至终点,消耗滴定液 VmL。 【已知:常温
22、下,Ksp(AgCl)=1.81010,Ksp(Ag2CrO4)=1.11012。 TiCl4+(2+n)H2O=TiO2nH2O+4HCl】 安全漏斗在本实验中的作用除加水外,还有_。 根据上述数据计算该产品的纯度为_(用含 w、c 和 V 的代数式表示)。 27. (14分)氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含 Cu2S、CuS及 FeS等)为原料制取 CuCl 的工艺流程如下: 已知:CuS、Cu2S、FeS 灼烧固体产物为 Cu2O、FeO; Ksp(CuCl)=210-7,2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数 K1=1106 回答下列问题: (1“”)
23、灼烧 时,被还原的元素有 (填元素符号)。 (2)“酸浸”所需 H2SO4是用等体积的 98% H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需 - 9 - 的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有 “”。 酸浸 时硫酸不宜过多的原 因是 。 (3“”) 除杂 的总反应的离子方程式是 。 (4“”) 络合 反应中的 NH3与 NaHCO3理论比值是 。 (5“”)加热 蒸氨 在减压条件下进行的原因是 。 (6)X 可以充分利用流程中的产物,若 X 是 SO2时,通入 CuCl2溶液中反应的离子方程式 是 ;若 X 是 Cu时,反应 Cu+Cu2+2Cl-= 2CuCl 的平衡常数 K2= 。 28
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