河北省辛集一中2018_2019学年高二化学4月月考试题201905070288.wps
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1、河北省辛集一中 2018-20192018-2019学年高二化学 4 4 月月考试题 考试时间:90分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 C 12 N14 O 16 Na23 Mg24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 S 32 第 I 卷(选择题) 一、单选题(每题 2 分,共 60分) 1.千淘万漉虽辛苦,”“”吹尽狂沙始到金 这里的 漉 是指( ) A.过滤 B.渗析 C.蒸馏 D.结晶 2.物质分离和提纯操作中,可能含有化学变化的是( ) A.洗气 B.萃取 C.升华 D.过滤 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通
2、过如下几个实验步骤,可制 得纯净的食盐水: 加入稍过量的 Na2CO3溶液; 加入稍过量的 NaOH 溶液; 加入稍过量的 BaCl2溶液; 滴入稀 盐酸至无气泡产生; 过滤。 正确的操作顺序是( ) A. B. C. D. 4.下列物质中,所含分子数最少的是( ) A.0.8mol CO2 B.标准状况下,11.2L NH3 C.58.5g NaCl D.6.02 1023个氯气分子 5.下列除杂方法正确的是( ) A.除去 CO2中混有的少量 CO:点燃 B.除去甲烷中混有的乙烯:通过酸性高锰酸钾溶液洗气 C.除去 FeCl2溶液中混有的 MgCl2:加入过量铁粉,过滤 D.除去 BaCO
3、3固体中混有的 BaSO4:饱和 Na2CO3溶液,搅拌,过滤 6.若 a g 某气体中含有的分子数为 b,则 c g 该气体在标准状况下的体积是(设 NA为阿伏加德罗 常数的值)( ) A.22.4b c aN A LB . 22.4a b cN A LC . 22.4a c bN A LD . 22.4 b acN A L 7.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是( ) - 1 - A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.用装置乙分离油层和水层 C.用装置丙分离四氯化碳和液溴 D.用仪器丁密封存放单质溴 8.如下图所示装置是化学实验室中的常用装置,它有多种用途,以下
4、各项用途和操作都正确的 是 ( ) A.洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由 a 管口进气 B.用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水,由 b 管口进气 C.提供少量 CO:瓶内充满 CO,b管口接自来水龙头 D. H2S 和 SO2反应的装置:由 a 管口通入 H2S,b管口通入 SO2 9.在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另个盛有H 和 Cl 的混合气体。在同温同 2 2 压下, 两容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 10.1g 氮气(N2)中含有 x 个原子,则阿伏加德罗常数是( ) x x A. mol 1 B. 14xmol 1
5、 C. mol 1 D. 28xmol 1 28 14 11.对于相同质量的CO 和CO ,下列关系正确的是( ) 2 A.所含氧原子的个数之比为 1:2 B.所含碳元素的质量之比为 7:11 C.所含氧元素的质量之比为 11:14 D.所含碳原子的个数之比为 1:1 12.配制一定体积、一定物质的量浓度的盐酸,实验结果偏高影响的是( ) A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶解所用的烧杯未洗涤 - 2 - C.定容时仰视观察刻度线 D.量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 13.在一定条件下,某固体化合物 X 受热分解: 2X A 2B 4C ,测得反应后生成的混 合气体对 H2的相对密度为 11.43.
6、则在相同条件下, X 的相对分子质量是( ) A.11.43 B.22.86 C.80.01 D.160.02 14.在 MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若 K+、Cl-各为 1.5mol,Mg2+为 0.5mol,则 SO42- 的物质的量为( ) A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol 15.把 3.9g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气 4.48L,下列推断中不 正确的是( ) A.参加反应的 Mg为 2.4g B.参加反应的 HCl为 0.4mol C.Mg、Al 在反应中共失去 0.4mol电子 D.若与
7、足量的氢氧化钠溶液反应能产生 0.15mol H2 16.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 1.0 L 1.0 mo1/L的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B. 8.2 g Na218O2与足量的 CO2和 H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为 0.1NA C. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA D. 50mL18molL-1浓硫酸与足量铜加热反应,转移的电子数为 0.9NA 17.如图表示 1g O2与 1gX 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则 X 气体可 能是( ) A.C
8、2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO 18.在一定的温度、压强下,向 100 mLCH4和 Ar的混合气体中通入 400 mLO2,点燃使其完全反 应,最后在相同条件下得到干燥气体 460 mL,则反应前混合气体中 CH4和 Ar的物质的量之比 为( ) A 1:4 B 1:3 C 1:2 D 1:1 - 3 - 19将 amol 钠和 amol铝一同投入 mg 足量水中,所得溶液密度为 dgmL1,该溶液中溶质质 量分数为( ) A % B % C % D % 20.标准状况下一个空瓶的质量是 20g ,装满O ,称量其质量为 21g ,若装满 A 气体,称量其质 2 量为 22g ,则
9、 A 的相对分子质量是( ) A.16 B.32 C.64 D.128 21.下列叙述正确的是( ) 标准状况下,0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L 若 1mol气体的体积为 22.4L,则它一定处于标准状况下 标准状况下,1g 氢气和 14g 氮气的体积相同 两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. B. C. D. 22.设 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体(标况)时,电路中通过的电子数目为 2NA
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