河北省邯郸大名一中2018_2019高二化学3月月考试题201905070271.wps
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1、河北省邯郸大名一中 2018-20192018-2019高二化学 3 3 月月考试题 时间:9090分钟 总分:100100分 注意事项: 本试题卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择题) ,总分 100分,测试时间 90 分钟 请将答案填写在答题卡的相应位置上,考试结束后,只交答题卡 可能用到的相对原子质量(原子量): H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64 第 I I 卷 选择题(共 5050分) 一单选题(每小题只有一个选项最符合题意,每小题 2 分,共 50分) 1.人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较
2、丰富的质量数为 3 的氦,它可以作为未来核聚 变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为( )。 A B C D 2. 下列化学用语的书写正确的是( ) A. 羟基的电子式: B. 过氧化氢的电子式: C. As原子的电子排布式:Ar4s24p3 D. Mg原子的核外电子排布图: 3. 具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( )。 A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p1 C1s22s22p3 D1s22s22p63s23p4 4. 不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是( )。 A与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易 BX 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化
3、物的水化物酸性强 CX 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多 DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 5下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( ) A. CCl4中 C 原子 sp3杂化,为正四面体形 - 1 - B. BF3中 B 原子 sp2杂化,为平面三角形 C. H2S 分子中,S 为 sp杂化,为直线形 D. CS2中 C 原子 sp杂化,为直线形 6同周期内不同元素的第一电离能 I1随着原子序数的增大而增大,但个别元素的 I1出现反 常现象。下列关系正确的是( ) AI1(氮)I1(氧) BI1(氟)I1(镁) 7下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根
4、据表中信息,下列说法不正确的是( ) 元素代号 X Y Z W N 原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160 主要化合价 1 2 2、6 7、1 2 A常温下单质与水反应速率:XN B最高价氧化物对应水化物酸性:WZ CX 和 Y 的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物 D.X与 W 形成的化合物是共价化合物 8. 下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子 BM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p6
5、3d64s2的原子 C最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子 D2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子 9. 下列关于硅原子的核外电子排布表示式中,错误的是( ) A 1s22s22p63s23p2 B Ne3s23p2 C D 10同主族相邻周期元素 A 和 B,A 元素的原子序数为 x,所在周期元素总种数为 a,B 元素所 在周期元素总种数为 b。B 元素的原子序数不可能是( )。 Axa Bxb Cxab Dxa 11.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构,两个结论都正确的是 - 2 - A直线形;三
6、角锥形 BV 形;三角锥形 CV 形;平面三角形 D直线形;平面三角形 12. 如图为元素周期表中短周期的一部分,关于 Y、Z、M 的说法正确的是( ) A电负性:YZM BZM2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 C离子半径:MZ2Y DZ 元素基态原子最外层电子排布图为 13下列说法中正确的是( ) A 沸点:PH3NH3H2O B CO2分子中的化学键为非极性键 C NH3分子中 N 原子的杂化轨道类型是 sp2 D NH4为正四面体结构,可推测出 PH4也为正四面体结构 14. 下列说法正确的是: A、含有极性键的分子一定是极性分子 B键能越大,表示该分子越容易受热分解 C在
7、分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长 DH-Cl 的键能为 431.8KJ/mol,H-I的键能为 298.7 KJ/mol,这可以说明 HCl 比 HI 分子稳定 15.下列化合物中,化学键的类型和分 子的极性(极性或非极性)皆相同 的是 A CO2和 SO2 B CH4和 NO2 CBF3和 NH3 DHCl 和 HI 16. 下列化合物中含 3“”个 手性碳原子 的是 AOHCCH(OH)CH2OH BOHCCH(Cl)CHClBr C D 17.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH3相似,但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列 判断错误的是( ) APH3分子呈三角锥形 B
8、PH3沸点低于 NH3沸点,因为 PH 键键能低 CPH3分子是极性分子 DPH3分子稳定性低于 NH3分子,是因为 NH 键键能高 18. 下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( ) A 配位化合物中必定存在配位键 - 3 - B 配位化合物中只有配位键 CCu(H2O)62+中的 Cu2+提供空轨道,氧原子提供孤对电子形成配位键 D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应 用。 19.已知 Zn2+的 4s轨道和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道,那么ZnCl42-的空间构型为 ( ) A直线形式上 B平面正方形 C正八面体形 D正四面体形 2
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