浙江省宁波市北仑中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题2_10班201905080190.wps
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1、浙江省宁波市北仑中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中试题(2-102-10 班) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、单项选择题(本大题共 2626小题,每小题 2 2 分,共 5252分) 1.下列物质属于盐类的是 A.Na2O B.K2CO3 C.HClO D.Mg(OH)2 2天然气的主要成分是 AH2 BCO CCH4 DN2 3“”仪器名称为 锥形瓶 的是 A B C D 4下列物质中,不能与金属钠反应的是 A氯气 B水 C乙醇 D煤油 5萃取碘水中的碘单质,可作
2、萃取剂的是 A水 B四氯化碳 C酒精 D食醋 6反应 2Na2H2O = 2NaOHH2中,氧化剂是 ANa BH2O CNaOH DH2 7下列属于弱电解质的是 ANH3H2O BNaOH CNaCl DCH3CH2OH 8下列表示不正确的是 A甲烷分子的比例模型为 B乙烷的结构简式为 CH3CH3 C磷原子的结构示意图为 +15 2 8 5 DMgCl2的电子式为 Mg Cl Cl 9下列说法正确的是 A1H2和 2H2互为同素异形体 BCH3Cl和 CH2Cl2互为同系物 CC60和 C70互为同位素 DC2H6和 C3H8均不存在同分异构现象 10下列说法不正确的是 - 1 - A碘化
3、银可用于人工降雨 B硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C酒精在实验台上着火可用水作灭火剂 D蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气 11五种主族元素 X、Y、Z、M 和 N 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 AM 的原子半径比 N 小 X Y BY 和 Z 既可形成 Z2Y,也可形成 Z2Y2 Z M N CX2M 的热稳定性比 X2Y 强 DM 和 N 的氧化物的水化物均为强酸 12下列方程式正确的是 AMnO2与浓盐酸反应的离子方程式:MnO24HCl Mn2Cl22Cl2H2O B苯和浓硝酸反应的化学方程式: + HO NO2 NO2 60 C醋酸的电离方程式:CH3COOH
4、 CH3COOH D碳酸钠水解的离子方程式: 2H2O H CO 2 2CO32OH 3 13下列操作对应的现象不符合事实的是 A将灼烧至黑色的 B用激光笔照射 C将湿润的有色布条 D将滴管中的浓盐酸 铜丝插入无水乙醇, Fe(OH)3胶体,产生 放入盛有干燥氯气的 加入碳酸氢钠溶液, 铜丝变成红色 丁达尔效应 瓶中,布条不褪色 气球体积由小变大 14下列说法不正确的是 A苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应,说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C相同质量的烷烃完全燃烧时,甲烷的耗氧量最高 D乙烯可在催化剂作用下与 H2发生加成反应 15下列说法不正确的是
5、 A葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类 - 2 - B过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质 C动物脂肪和稀硫酸混合加热,可得到肥皂的主要成分和甘油 D塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子 16.下列离子能在 pH=12 的水溶液中大量共存的一组是 A. SO42-、NO3-、K+、H+ B. Na+、Cl-、OH-、Fe3+ C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. Na+、Cl-、SO42-、Mg2+ 17.一定温度下,将 1mol X 和 2mol Y 加入 2L的恒容密闭容器中发生反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g) ,10min 后测得 Y 的物质的量为 1.4
6、mol。下列说法不正确的是 A.10min 内 Y 的平均反应速率为 0.03molL-1min-1 B.10min 内容器中的气体密度逐渐减小 C.10min 内反应放出的热量一定小于 a kJ D.升高容器温度,反应速率(正)、(逆)均增大 18氢氧燃料电池构造如图所示。 其电池反应方程式为:2H2O2 = 2H2O 下列说法不正确的是 A多孔金属 a 作负极 B多孔金属 b 上,发生还原反应 C电池工作时,电解质溶液中 OH移向 a 极 D正极的电极反应为:O24e4H+ = 2H2O 19下列说法正确的是 A室温下,浓度均为 0.1 molL1的 NaOH 溶液与氨水,导电能力相同 B
7、室温下,HCl溶液中 c(Cl)与 CH3COOH 溶液中 c(CH3COO)相等,两溶液的 pH相等 C室温下,浓度均为 0.1 molL1的 NaCl 溶液与 NH4Cl 溶液,pH 相等 D室温下,等物质的量浓度的 CH3COOH溶液和 NaOH 溶液等体积混合所得溶液呈中性 20下列说法不正确的是 A硅晶体和二氧化硅晶体中都含有共价键 B冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构 - 3 - 21反应 N2(g)O2(g) = 2NO(g)的能量变化如图所示。 已知:断开
8、1 mol N2(g)中化学键需吸收 946 kJ能量, 断开 1 mol O2(g)中化学键需吸收 498 kJ能量。 下列说法正确的是 AN2(g)O2(g) = 2NO(g) H180 kJmol1 1 1 BNO(g) = N2(g) O2(g) H90 kJmol1 2 2 C断开 1 mol NO(g)中化学键需吸收 632 kJ 能量 D形成 1 mol NO(g)中化学键可释放 90 kJ 能量 22设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ACO2和 CO 的混合物共 0.5 mol,其中原子的数目为 NA B1 L 0.5 molL1的 NaOH溶液中含有的离子总数为
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