浙江省诸暨中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题实验班2019050801119.wps
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1、浙江省诸暨中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中试题 (实验班) 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Mg24 Cl 35.5 Br80 K 39 Fe 56 Cu 64 一选择题(共 25 小题,每小题只有一个正确选项,共 50分) 1.下列说法中正确的是 A在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量的变化 B生成物的总能量大于反应物的总能量时,该反应吸热,H0 C破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的 能量时,该反应为吸热反应 DH的大小与热化学方程式中的化学计量数无关 2.下列图示变化为放热反应的是 A. B. C. D
2、. Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 固体 3.已 知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-270kJmol-1,下列说法中正确的是 A标准状况下,2 个氟化氢气体分解成 1 个氢气和 1 个氟气吸收 270 kJ热 量 B在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体 的能量 C1 mol氢气与 1 mol氟气反应生成 2 mol液态氟化氢放出热量小于 270 kJ D拆开 1molH-H 键与 1molF-F 键需要的总能量大于拆开 2molH-F 键需要的能 量 4.在常温常压下,1gH2在足量 O2中完全燃烧生成液态水,放出 142.9k
3、J 的热 量,下列方程式中正确的是 A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-142.9kJmol-1 B2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol-1 C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1 DH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=+285.8kJmol-1 5.下列说法正确的是 ACH3OH(l)的热值为 22.7kJg-1,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为: 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(l)+ 4H2O(l) H= -1452.8kJmol-1 BHCl和 NaOH 反应的中和热 H= -57.3k
4、Jmol-1,则 H2SO4和 Ca(OH)2反 1 应的中和热 H= -114.6kJmol-1 C4P(红磷,s) P4(白磷,s) H=17kJmol-1 ,白磷比红磷稳定 D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相 同 6.下列有关速率的理论说法正确的是 A活化分子的碰撞一定会引发化学反应 B增大反应物的浓度或压缩体积,可增大单位体积活化分子百分率,增加有 效碰撞次数 C升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的 百分率 D使用催化剂能降低反应的活化能和焓变,从而加快反应速率 7.对于可逆反应 A(g)+3B(s)2C(g)
5、+2D(g),在不同条件下的反应速 率最快的是 A(A)= 0.5molL-1min-1 B(B)= 1.2 molL-1s-1 C(C)= 0.4molL-1min-1 D(D)= 0.1molL-1s-1 8.下列说法正确的是 A在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行 BNH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1,能自 发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C任何情况下,温度都不可能对反应方向起决定作用 D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方 向 9.下列关于原电池的说法正
6、确的是 A在外电路中,电流由锌流向铜 B正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ C实验过程中将盐桥换成铜导线,原电池仍继续工作 D将锌片直接浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 10.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压平衡,是常用的贮存性能优良的一次 电池。其工作原理如图所示,Li+通过电解质迁移进入 MnO2晶格中,生成 LiMnO2。下列有关说法错误的是 Aa 极为电池的负极 B外电路中电子由 a 极流向 b 极 C可以用水代替有机溶剂 Db 极的电极反应式为 MnO2+ Li+e- =LiMnO2 11.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为 2Fe+O2+2H2O=2Fe
7、(OH) 2,以下说法正确的是 A原电池是将电能转变成化学能的装置 2 B负极的电极反应为:Fe-3e- = Fe3+ C生成铁锈的过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D该环境中发生钢铁的吸氧腐蚀,正极反应:O2+4e-+4H+=2H2O 12.下列关于金属的腐蚀与防护不正确的是 A镀锡铁皮破损后,仍对铁制品起保护作用 B海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿 D银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀 13.氢卤酸的能量关系如图所示:下列说法正确的是 A已知 HF气体溶于水放热,则 HF 的 H
8、10 B相同条件下,HCl的 H2比 HBr的小 C相同条件下,HCl的(H3H4)比 HI 的大 D已知 H0,对于 HF和 HCl,都有 H1H2-(H3 H4H5H6) 14.1.2g 镁条与 100mL 2molL-1的稀盐酸反应,反应速率太快。为了使反应 平缓进行且不改变 H2的产量,可以使用如下方法中的 适当升高温度 改用 100mL 1molL-1的盐酸 用等量的镁粉代替 镁条 滴加几滴硫酸铜溶液 加 NaCl 溶液 加 CH3COONa 固体 A B C D 15.某恒温恒容的密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列判 断反应达到平衡的标志是 2 正(HI
9、)= 逆(H2) 单位时间内生成 amolI2, 同时生成 2amolHI 断开 1molH-H键的同时断开 2molH-I键 混合气体的平均相对分子量不 再变化 混合气体的总压强不再变化 H2、I2、HI 的分子数之比为 1: 1:2 容器内颜色不再改变 A B C D 16.在密闭容器中进行反应:X(g)3Y(g) 2Z(g),有关下列图像的说法正确 的是 3 A依据图 a 可判断正反应为吸热反应 B在图 b 中,虚线可表示压强增大 C若正反应的 H0,图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D由图 d 中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的 H 0 17.在 373
10、 K 时,把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中,立即出 现棕色。反应进行到 2 s 时,NO2的浓度为 0.02 molL-1。在 60s 时,体系已 达平衡,此时容器内压强为开始的 1.6倍。下列说法错误的是 A用 N2O4表示前 2 秒的平均反应速率,(N2O4)=0.005molL-1s-1 B在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1. 1 倍 C在平衡时体系内含 N2O4 0. 25 mol D在平衡时,2(N2O4)=(NO2) 18.已知反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)为放热反应,一定温度下在密闭容器 中进行反应,下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动
11、的图像。下列说法正 确的是 A图中的 a、b、c、d 都是平衡点 B起始时,加入 Y 的物质的量为 1.3 mol Cc 点和 d 点表示正反应速率大于逆反应速率 D 在 3 MPa和 1 MPa条件下,反应达平衡时,放出 的热量:Q(A)Q(B) 19.铅蓄电池的工作原理为 PbPbO22H2SO4 = 2PbSO42H2O,分析下图,下列说法不正确的是 AK 闭合时 I 中 H+向 b 电极迁移 B当电路中转移 0.2mol电子时,I 中消耗的 H2SO4 为 0.2mol CK 闭合时,d 电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42- DK闭合一段时间后, 可单独
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