浙江省诸暨中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题实验班2019050801107.wps
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1、诸暨中学 20182018学年高二期中考试化学试卷(实验班) 可能用到原子量:H: 1 O:16 N:14 Fe56: K:39 Na:23 A1:27 C:12 Cu: 64 I:127 C1:35.5 Ba:137 Mg:24 S:32 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题 2 2 分) 1. 下列物质的分类合理的是: A. 酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、NO2 B. 碱:烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物:盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O3 2.下列试剂中不能使淀粉-KI 试纸变色的是: AAgNO3溶液 B溴水
2、 CFeCl3溶液 DSO2气体 3下列说法正确的是: A在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中,都需要用到石灰石 B过量的 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl2 C生石灰用作食品抗氧化剂 D碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 4.某铁的氧化物(FexO)1.52g 溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况 下 112mlCl2,恰好全部转化成 Fe3+。x 值为: A0.80 B0.85 C0.90 D0.93 5.化学与社会、生活密切相关。下列说法中正确的是: A碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 B青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐 C二氧化碳化学性质稳定,可作工业制镁时镁蒸气的冷却气 D高档皮包里
3、通常装有一块同材质皮革,灼烧该皮革可以鉴别此包是真皮还 是人造皮革 6.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是: A工业制溴:利用氯气将海水中的溴离子氧化后,鼓入热空气或水蒸气将溴 吹出 B工业制钠:电解饱和 NaCl 溶液,收集阴极产生的 Na C工业制硅:高温下用焦炭还原二氧化硅,得到可以制芯片与太阳能电池的 单晶硅 D工业制硫酸:在沸腾炉中煅烧硫铁矿,吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成 的 SO3气体 7. 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。 1 若氧化产物比还原产物多 175mol,则下列判断正确的是: A生成 400LN2
4、(标准状况) B有 0250molKNO3被氧化 C转移电子的物质的量为 25mol D被氧化的 N 原子的物质的量为 375mol 8. 下列说法正确的是: A. 某固体焰色反应呈黄色,则一定存在钠盐 B. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水 C. 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法,除去 CO2中含有的 SO2 D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是: A.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq) B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) C.AgNO3(aq) Ag(NH3)2
5、+(aq) Ag(s) D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq) 10能正确表示下列变化的离子方程式是: A少量 SO2气体通入次氯酸钠溶液中:SO23ClOH2OSO42Cl2HClO B氧化铁溶于 HI 溶液:Fe2O36H+2Fe3+3H2O C向氯化钙溶液中通入 CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ D2mL0.1molL-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴 0.1molL-1NaOH溶 液:Fe2+2OH =Fe(OH)2 11.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是: A标准状况下,1.12L 己烷中含有的共用电子对数目为 0.95NA
6、B30g 葡萄糖与乳酸(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为 NA C1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质,该反应转移的电子数目 为 4NA D60oC 时,1LpH=1 的 H2SO4溶液中所含 H+的数目为 0.2NA 12.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是: A. 0. 1 molL1KI 溶液:Na+、K+、ClO 、OH B. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42 C. 0. 1 molL1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO、NO3 2 D. 0. 1 molL1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42
7、、HCO3 13.下列通过实验得出的结论中正确的是: A某溶液试样中加入 MgCl2溶液,无明显现象,再加入过量 NaOH溶液,生成 白色沉淀, 则该溶液试样中存在 HCO3- B取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃看到紫色 火焰,则该 固体试样中存在 K+ C某溶液试样中加入稀 HNO3酸化 Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,则该试样中 存在 SO42- D某固体试样完全溶于稀硫酸,滴加 KSCN 溶液,出现血红色,则该固体试样 中存在 Fe3+ 14下列叙述不正确的是: A钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,
8、若先将两种溶液混合并 计时,再用水浴加热至设定温度, 则测得的反应速率偏高 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接 近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 15下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是: A在 100mL沸水中加入 10 g NaHCO3固体,产生大量的气泡,可以推断反应后 溶液的碱性比 10 g NaHCO3固体溶于 100mL 冷水中形成的溶液的碱性弱 B向 1mL1的 NaOH溶液中加入 2mL2的 CuSO4溶液,振荡后再加入 0.5mL 有机物 X,加热后未出现砖红色
9、沉淀,说明 X 中不含有醛基 C向 CuSO4溶液中加入 KI溶液,有白色沉淀生成;再加入四氯化碳振荡,四 氯化碳层呈紫色,白色沉淀可能为 CuI D某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种:K+、Na+、NH4+、Mg2+、 Fe2+、Fe3+、I、CO32、SO42。现取少量待测溶液于试管,加入足量 NaOH溶 液得到白色沉淀,加热产生无色气体,则原溶液中是否含有 K+、Na+,需通过 焰色反应确定 16下列实验合理的是: A用灼热的铜网除去 CO 中少量的 O2 B用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 C用淀粉 KI 溶液鉴别溴水和碘水 3 D用 Cu(OH)2悬浊溶能鉴别乙醇、乙醛、
10、乙酸 17下列说法正确的是: A将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后,置于内焰中铜丝又恢复原来的红色 B氨气不但可以用向下排空气法收集,还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收 集 C向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶 液中一定含有 CO32 D为了使过滤加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动 18、某溶液 A 中可能只含有 K+,Fe3+,Cu2+,Fe2+,Ag+,Mg2+,Al3+,NH4+, Cl-,NO3-,SO42-中的若干种,为检验确认其中所含的各离子,取 1L 溶液 A, 进行如下实验: 已知气体 A、B 的体积都为 2.24L(标况下),沉淀
11、B 的物质的量为 0.1mol, 根据以上实验操作与现象,有关于该溶液的结论正确的是: A、溶液 A 中肯定存在 Fe2+,Ag+,Mg2+,NO3- B、溶液 A 中一定不含 Al3+ C、溶液 A 中可能含有 Cu2+,Cl- D、溶液 A 中 c(NO3-) 1.0mol/L 19某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种:K、Mg2、Al3、Fe2、 Ba2、NO3、SO42、CO32、I和 Cl,取该溶液进行如下实验: 将溶液滴在 pH试纸上,呈红色。 将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即 变成红棕色。 取少许溶液滴入 BaCl2试液,则产生白色沉淀。 取
12、实验中的澄清溶液,滴入 AgNO3试液,产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀。 另取少许溶液,滴入 NaOH溶液,有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时,又有部 分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中: A肯定不存在的离子是 Ba2 、Fe2、CO32、I B肯定存在的离子是 Al3、SO42、 Cl 、NO3、Mg2+ C不能作出判断的离子是 K+ D以上判断都不正确 4 20、将 amol CO2通入 1L bmol/L NaOH溶液中,对于所得溶液的描述不正确的 是: A当 a2b时,随着 CO2气体的通入,溶液中由水电离出的 c(OH)先增大后 减小 B当 ab 时溶液中存在:c(OH)c
13、(CO32)c(H)c(H2CO3) C当 1/2a/b1 时溶液中一定存在: c(Na)c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3) D当 2ab 时溶液中存在:c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H) 21白色固体混合物 A,含有 KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种, 常温常压下进行如下实验。 下列推断不正确的是: A无色溶液 B 的 pH7 B白色固体 F 的主要成分是 H2SiO3 C混合物 A 中有 Na2SiO3、CuSO4和 CaCO3 D在无色溶液 B 中加 HNO3酸化,无沉淀;再滴加 AgNO3,若有白色沉淀生成, 说明混
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