湖北剩州中学2018_2019学年高二化学5月双周考试题201905290229.wps
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1、湖北省荆州中学 2018-20192018-2019学年高二化学 5 5 月双周考试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108 Ba-137 一、选择题(共1616 小题,每小题3 3 分,每题只有一个选项符合题意。) 1.2018 年是“2025 中国制造”启动年,而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列 有 关化学知识的说法错误的是() A.高铁车厢大部分材料是铝合金,具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 B.钾钠合
2、金可用于原子反应堆的导热剂,钾与钠都属于短周期主族元素 C.高 纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” D.我国发射 的“”北斗组网卫星 所使用的碳纤维,是一种非金属材料 2.下列说法正确的是( ) A.一般来说,周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大 B.同一原子中,2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 C.2p 和3p 轨道形状均为哑铃形,能量也相等 D.p 能级能量一定比s 能级的能量高 3.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但PH键键能比NH键键能低。 下列 判断错误的是( ) A. PH3 分子呈三角锥形 B.PH3 分子是极性分子 C.PH3 沸点低
3、于NH3 沸点,因为PH 键键能低 D.PH3 分子稳定性低于NH3 分子,是因为NH 键键能高 4.下列各组物质的分类或归类正确的是( ) A.电解质:明矾、盐酸、纯碱 B.同位素: 1H2、2H2、3H2 C.同素异形体:C60、金刚石、石墨 D.放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧 5.下列关于晶体的描述不正确的是( ) A.在NaCl 晶体中,每个Na 周围与其距离最近的 Na 有12 个 B.晶胞是晶体中最小的重复结构单元 C.离子晶体的晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大 - 1 - D.若在晶体中含有金属阳离子则该晶体一定是离子晶体 6.我国科学家研
4、制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中 HCHO 的氧化,其反应如下: 催化剂 HCHOO2 CO2H2O。下列有关说法正确的是( )。 A.HCHO 含有的官能团为羧基 B.CO2 分子是由极性键形成的极性分 子 C.HCHO分子中既含 键又含 键 D. 每生成18 g H2O 消耗22.4 L O2 7.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.常温常压下,7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA B.14g 用于考古测年的14C 原子中含中子数为8NA C.在一定条件下 lmol N2 与3mol H2 反应生成的NH3 分子数小于2 NA D.1 mol S
5、iO2 晶体中,含有SiO 键的数目为4 NA 8.下列关于2-甲基-1-丁烯CH2=C(CH3)CH2CH3的说法错误的是( ) A.与1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)互为同系物 B.官能团有甲基、碳碳双键 C.该有机物的所有碳原子可能共平面 D.与环戊烷互为同分异构体 9.下列有机物描述正确的是( ) A.含有苯环的有机物属于芳香烃 B.(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 的名称是2-甲基-5-乙基辛烷 C. 命名为2-乙基丙烷 D.CH2=CH2 和 在分子组成上相差一个CH2,两者互为同系物 10.下列有关同分异构体的叙述中正确的是( ) A.甲苯苯环上
6、的一个氢原 子被含 3 个碳原子的烷基取代,所得产物有6 种 B.新戊烷的二氯代物只有 1 种同分异构体 C.分子组成是C4H9Br 的同分异构体有5 种 D.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因 11.下列说法不正确的是( ) A.常温下,在0.1 molL1 的HNO3 溶液中,由水电离出的c(H) Kw - 2 - B.浓度为0.1 molL1 的NaHCO3 溶液:c(H2CO3)c(CO2) 3 C.25时,AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同 D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 12.由下列实
7、验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验 现象 结论 向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量 证明Na2CO3 溶液 A 观察到红色变浅 BaCl2 固体 中存在水解平衡 B 室温下,用 pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3 溶液的pH pH 约为5 HSO3-电离大于水 解 -1的NaCl和Na2SiO3 C 向浓度均为0.1molL 溶液中分别滴加酚酞 NaCl 溶液不变色, Na2SiO3 溶液变成红色 非金属性:SiCl 向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试 管中 滴加0. 1mol/L NaCl 溶液,至不再有 白色沉 Ksp(AgI) D 有黄色沉淀生成 淀生
8、成,再向其中滴加0. 1mol/L KI 溶液 Ksp(AgCl) 13.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层结构相同, X 元 素在短周期主族元素中原子半径最大;W 是地壳中含量最多的元素,Y 的氧化物和 氯化物熔 融时都能导电,X、Y 和Z 原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 ( ) A.离子半径: WYZ B.W、X、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C.W、X 元素组成的化合物一定只含离子键 D.工业上采用 电解Y 的氧化物冶炼单质Y 14.铁铬氧化还 原液流电池是一种低成 本的储能电池,电池结 构如图所示,工作原 理为 Fe
9、3+Cr2+ Fe2+Cr3+。下列说法正确的是( ) - 3 - F Fe eC Cl l3 3/ /F Fe eC Cl l2 2 + +盐酸 - 4 - C Cr rC Cl l3 3/ /C Cr rC Cl l2 2 A.电池放电时,a 极的电极反应式为Fe3+3e=Fe B.电池放电时,电路中每通过0.1 mol 电子,Fe3+浓度降低0.1 molL1 C.电池充电时,Cl从a 极穿过选择性透过膜移向b 极 D.电池充电时,b 极的电极反应式为Cr3+e=Cr2+ 15.在恒温恒压下,向密闭容器中充入 4molSO2 和2molO2,发生如下反应: 2SO2(g)O2(g) 2S
10、O3(g) H0。2min 后,反应达到平衡,生成SO3 为1.4mol, 同 时放出热量Q kJ,则下列分析正确的是( ) A.在该条件下,反应前后的压强之比为 65.3 B.若反应开始时容器容积为2L,则02min 的平均速率v(SO3)0.35molL1min1 C.“若把 恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后 n(SO3)1.4mol D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量小于Q kJ 16.25时,用 0.100 molL1 的NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 molL1 的 HNO2 溶液, 1 的HN 与所加NaOH 溶液体积的关
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