福建省宁德市部分一级达标中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题201905130334.wps
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1、2018-20192018-2019 学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试 高一化学试卷 (满分:100100 分;时间:9090分钟) 注意事项:1答卷前,考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 2每小题选出答案后,填入答案卷中。 3考试结束,考生只将答案卷交回,试卷自己保留。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Mg-24 第 卷(选择题,5050分) 本题共 2020小题,每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1-101-10小题每题 2 2 分, 11-2011-20 小题每题 3 3 分,共 5050分。 11956年,杨振宁和李政道提出在弱相互
2、作用中宇称不守恒,并由吴健雄用 60 Co放射源进行 27 了实验验证。次年,杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。下列关于该 Co的叙述中, 错误的是 A质量数是 27 B电子数是 27 C质子数是 27 D中子数是 33 2下列说法,正确的是 A13C 与 C60互为同素异形体 B中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 C玻璃钢和钢化玻璃的成分相同 D硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 3化学反应前后肯定没有变化的是 原子数 分子数 元素种类 物质的总质量 物质的种类 共价键数 A B C D 4下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A氯元素的原子结构示意图:
3、 B原子核内有 8 个中子的氧原子:18O 8 CN2的结构式:NN D二氧化碳的电子式: 5下列有关物质的说法不正确的是 A我国已能利用 3D 打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞 - 1 - 机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B水泥、玻璃、砂锅、水晶饰物都是硅酸盐制品 C氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板 D氧化铝可用作耐高温材料;晶体硅可用于制作半导体材料 6元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B短周期元素形成离子后,最外层电子都达到 8 电子稳定结构
4、 C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 DVIIA 族元素均能与水反应:X2 + H2O = HX + HXO (X为 F、Cl、Br、I) 7已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中,与硅原子化学性 质相似的是 A B C D 8下列说法中正确的是 A在任何分子中都含有化学键 B形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 CCO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构 DD2O 与 H2O 所含电子总数不相等 9在密闭系统中有反应 C(s)CO2(g) = 2CO(g),能使反应速率加快的措施是 通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎 通入
5、 CO2 增加炭的量 A B C D 10下列相关的叙述正确的是 A生成物的总能量一定低于反应物的总能量 B吸热反应一定需要加热才能发生 C金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 D在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料 112015 年 12月 30 日,IUPAC 与 IUPAP 组建的联合工作组确认人工合成了 113 号、 115 号、117号和 118号 4 个新元素。2016 年 11月 30 日,IUPAC 正式公布 113 号元素 - 2 - 名为 nihonium,符号为 Nh;115 号元素名为 moscovium,符号为 Mc;117 号
6、元素名为 tennessine,符号为 Ts;118号元素名为 oganesson,元素符号为 Og。下列有关叙述中, 错误的是 A113号元素是金属 B115 号元素是非金属 COg质子数是 118 D117号元素在第七周期 12下列关于 SiO2和 CO2的叙述中不正确的是 A都是共价化合物 BSiO2可用于制造光导纤维,干冰可用于人工降雨 C都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应 D都能溶于水且与水反应生成相应的酸 13已知 SO2和 O2反应生成 2molSO3时,放出的热量为 QKJ,在 1L的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),SO2、O2 、SO3 的起
7、始物质的量分别为 0.2mol、0.1mol、 0.2mol,下列叙述正确的是 A反应达到平衡时放出的热量为 0.1QKJ B某时刻,SO3的物质的量为 0.28 mol,则 SO2的转化率为 40% C某时刻,SO2、O2、SO3的物质的量分别为 0.3mol、0.15mol、0.15mol D某时刻,SO3的浓度可能为 0.4 mol-1L 14下列离子方程式正确的是 AAlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液:Al3+3OH=Al(OH)3 B用 NaOH 溶液溶解 Al2O3:Al2O36OH=2Al(OH)4H2O C铝片碱洗时常有气泡:2Al4OH =2Al(OH)4 H2 D“”
8、少量二氧化碳通入 水玻璃 中:CO2 + SiO32 + H2O = CO32+ H2SiO3 15某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A,含 N 个中子,它与 2 H 原子组成 2 HX分子。在 ag 2 HX中所含质子数是 a A B (A N)N A A a (A N 1)N A A a a C D (A N 1)N (A N)N (A 2 (A 2) A ) A 16在 2L的密闭容器中,投入 0.2mol N2和 0.6 mol H2 ,发生可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g),2min后,生成 0.04molNH3,下列说法中正确的是 A2min内 H2的反应速率为
9、 0.01mol-1Lmin-1 B若 2min 后,往容器中通入 0.2mol的氩气,则生成 NH3的反应速率加快 - 3 - C若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态 D若单位时间内有 3 mol H-H 键断裂,同时就有 6 mol N-H 键断裂,则反应达到平衡状态 17用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述中错误的是 A标准状况下,11.2L CH4中含有 2 NA个共价键 B7.8g Na2O2与过量 CO2反应,转移电子数为 0.1NA C5.5g超重水(T2O)中含有的中子数为 3NA D在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的离子总数为 3NA 18下列各组
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