5年高考3年模拟A版天津市2020年高考化学一轮复习专题八化学反应速率和化学平衡教师用书.docx
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1、试题为word版 下载可打印编辑专题八化学反应速率和化学平衡挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点化学反应速率1.了解化学反应速率的概念和表示方法。2.结合具体实例,理解外界条件对化学反应速率的影响。3.认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。4.通过催化剂实际应用的实例,了解催化剂在生活、生产和科学研究领域中的重大作用。2017天津理综,10(1)(2)2015天津理综,32014天津理综,3中化学平衡1.了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程。2.理解化学平衡的含义。3.结合具体实例,理解外界条件对化学平衡的影响。4.认识化学平衡的调控在
2、生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2018天津理综,10(2)2014天津理综,10(2)中化学反应与能量化学平衡常数及应用理解化学平衡常数的含义,并进行简单计算。2017天津理综,62016天津理综,10(3)2015天津理综,6、10(3)中分析解读高考对本专题内容的考查主要包括:化学反应速率的计算和化学平衡概念的分析;化学平衡状态的判断;外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响;以化学平衡常数为中心的计算等。题目多以图像、图表等形式呈现。多侧重于各个知识点的综合考查。考查学生的变化观念与平衡思想素养。【真题典例】破考点【考点集训】考点一化学反应速率1.下列延长食品保质期的方法中,其
3、原理与其他几种不同的是() A.加食盐腌制B.抽真空 C.充氮气D.使用吸氧剂答案A2.把镁条(去除氧化膜)投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示,其中影响AB段速率的主要因素是()A.H+的浓度B.体系的压强 C.溶液的温度D.Cl-的浓度答案C镁条与盐酸的反应是放热反应,AB段反应放热使温度升高,反应速率加快;BC段随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小,反应速率减慢。3.在100 时,将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中,发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g)H25/9D.若上述反应在120 时进行,则反应至80 s时,n(N2O4)0.08
4、mol答案D考点二化学平衡1.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g),若温度从300 升至400 ,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是()A.该反应的H0B.化学平衡常数K增大C.CO2的转化率增加D.正反应速率增大,逆反应速率减小答案A2.活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程,T 时,在3 L密闭容器中加入NO和活性炭粉,反应体系中各物质的量的变化如下表所示。下列说法正确的是()活性炭/molNO/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010 min达
5、平衡2.0000.0400.0300.030A.X一定是N2,Y一定是CO2B.10 min后增大压强,NO的吸收率增大C.10 min后加入活性炭,平衡向正反应方向移动D.010 min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)答案D3.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g)H0.78 molL-1C.该反应的化学平衡常数计算式为K=0.7820.110.11D.反应进行40 min时,体系吸收的热量约为0.94 kJ答案D炼技法【方法集训】方法1化学反应速率及化学平衡图像的分析方法1.一定条件下,反应:6H2 +2
6、CO2 C2H5OH+3H2O的数据如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的H0B.达平衡时,v正(H2)=v逆(CO2)C.b点对应的平衡常数K值大于c点D.a点对应的H2的平衡转化率为90 %答案D2.一定温度下,向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示:t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示,反应分两步进行:2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H+,H2O2+2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+,反应过程中能量变化如图所示:下列说法不正确的是()A.06 min的
7、平均反应速率:v(H2O2)=3.3310-2 molL-1 min-1B.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C.反应是吸热反应,反应是放热反应D.反应2H2O2(aq) 2H2O(l)+O2(g)的H=E1-E20答案D3.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)n(H2)=12向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是()A.p10C.平衡常数:K(A)=K(B)D.在C点时,CO的转化率为75%答案D方法2化学平
8、衡状态的判断方法1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是()体系的压强不再改变;体系的温度不再改变;各组分的浓度不再改变;各组分的质量分数不再改变;反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq;单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应;混合气体的密度不再变化。A.B. C.D.答案B2.在1 100 ,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)H=a kJ/mol(a0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确
9、的是()A.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.026 3 mol/LB.若要提高CO的转化率,则应该加入适当过量的FeOC.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.若生成56 g Fe,则吸收的热量小于a kJ答案A3.已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL-1)0.440.60.6下列说法正确的是()A.a=1.64 B.此时刻正反
10、应速率大于逆反应速率C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态答案B过专题【五年高考】考点一化学反应速率A组自主命题天津卷题组1.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于
11、NH4Cl溶液答案CB组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2016北京理综,8,6分)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂 C.着色剂D.增稠剂答案A3.(2015上海单科,20,4分)对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大答案B4.(2014课标,9,6分)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I- H2O+IO-慢H
12、2O2+IO- H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)答案A5.(2017江苏单科,10,2分)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O
13、2分解速率的影响大答案D6.(2015福建理综,12,6分)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c/molL-1v/mmolL-1min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案D7.(2014安徽理综,10,6分)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g
14、)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度,平衡常数减小03 s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 molL-1CDt1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)答案A8.(2014北京理综,12,6分)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2
15、 mol/(Lmin)B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)0.060答案C10.(2018课标,28,15分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJmol-13SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=-30 kJmol-1则反应4SiHCl3(g) SiH4(g)+3SiCl4(g)的H为kJmol-
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