云南省水富县2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题2017071301112.doc
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1、云南省水富县2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题注意事项: 1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚,并请认真填涂准考证号。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题,共42分)一、选择题:本大题共21小题,每小题2分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1、化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
2、A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装运输 B.自来水厂用明矾净水,用Fe2(SO4)3或ClO2代替明矾净水,其原理相同 C.“每天一点碘,健康多一点”,食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大 D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”2、下列有关物质性质的应用及解释均正确的是选项应用解释A用SO2漂白纸浆SO2具有还原性BCCl4可用于萃取碘水中的单质碘单质碘在CCl4中的溶解度大且CCl4与水互不相溶C用钠从CuSO4溶液中置换出铜单质钠具有很强的还原性D双氧水用作医疗上的消毒剂H2O2受热或光照易分解3、下列实验操作能达到实验目的的是 A.用酸式滴定管准确量取11.20mL KMnO4溶液 B.将Cl2
3、和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 D.配制硝酸亚铁溶液时,将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中,再加水稀释4、下列说法正确的是 A.试剂瓶中的液溴可用水封存,防止溴挥发 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火效果更好 C.煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于物理变化 D.将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐,是牺牲阳极的阴极保护法5、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 室温下,pH1的盐酸中:Na+、NH4+、S2O32、SO42- C. 含有Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- D
4、. 常温下,水电离产生的c(H+)1x10-13 molL的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-6、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。下列转化关系中,A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物,且气体化合物D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列分析正确的是A. 离子半径:YZ BZ的含氧酸均为强酸C与Y同周期氢化物中D最稳定 DF含离子键和共价键7、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下,PH=13的NaOH溶液中含有OH总数为0.1NA B. 1L 0.1mol/L的CH3COONa溶液中,CH3COO和CH3COOH的数
5、目之和为0.1NA C.含0.5mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水可制备氢氧化铁胶体粒子 0.5NA D.7.8g Na2O2与足量CO2反应,转移电子数目为0.2 NA8、由铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)炼制铝的工艺流程示意图如下:下列有关说法正确的是 A滤渣1的主要成分是SiO2,因其不溶于任何酸 B除杂时先析出白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变为红褐色 C用过量CO2酸化时的离子方程式为:AlO2+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 D熔融的AlCl3经电解后得到金属铝9、下列关于有机化合物的说法错误的是 A.甲苯的一氯代物有四种同分异构体 B
6、.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.聚乙烯和聚甲基丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得 D.C2H4O2和C4H8O2分子组成相差2个CH2,一定互为同系物10、大规模使用天然气俨然成为现代化城市主要标志之一,昆明市自2013年开始启动天然气置换煤气工作,到2016年底已完成约90.3万煤气用户置换。天然气的主要成分为甲烷,甲烷除了直接用作燃料外,还可以用于燃料电池。甲烷燃料电池是以铂为电极,以KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别通入甲烷和氧气即可产生电流。下列关于甲烷燃料电池叙述正确的是 A.通甲烷的电极为正极 B. 电池在产生电流过程中,K+向负极移动,OH向正极移动 C. 正极的电极反应式为:
7、O2+2H2O+4e=4OH D. 通甲烷的电极的电极反应式为:CH4+2O2+4e= CO2+2H2O11、下列变化过程中,S0的是 A.氯化钠溶解于水中 B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C.干冰(CO2)升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)12、一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入1mol的氮气和3mol氢气,反应过程中的能量变化曲线如图甲所示,氨气的物质的量与时间的关系如表乙所示,下列说法错误的是Aa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,且加入催化剂不改变该化学反应的反应热B升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移CN2(g)
8、+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D0t1min,v(NH3) = molL-1 min-113、一定温度下,能说明反应 A(g)+2B(g)3C(g)已达到平衡状态的是 AB 的生成速率与 C 的分解速率相等 B单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolC CA、B、C的浓度不再发生变化 DA、B、C的物质的量之比为1:3:214、将0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I-2Fe2+I2”的是实验编号实验操作实验
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