新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向夯基提能作业201.doc
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1、第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向A组基础题组1.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g) 12H2(g)+12I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)() A.K1=2K2 B.K1=K22 C.K1=1K22 D.K1=12K22.炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)H0。下列说法不正确的是()A.升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大B.将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大C.将矿石粉碎不能使平衡常数增大D.平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多3.可逆
2、反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)()A.Qc不变,K变大,O2转化率增大B.Qc不变,K变大,SO2转化率减小C.Qc变小, K不变,O2转化率减小D.Qc增大,K不变,SO2转化率增大4.(2016河北石家庄联考)一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是()A.该条件下此反应的
3、平衡常数约为0.91B.2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)C.B的转化率为60%D.混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态5.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ,此时测得CO为
4、0.4 mol时,该反应为平衡状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(H2),判断此时的温度是1 000 6.FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知某一条件下,反应达到平衡时,Fe(SCN)2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C.反应处于D点时,一定有v正v逆D.A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大7.(2016课标,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以
5、Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是。(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常
6、数为。升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的H0(填“大于”“小于”或“等于”)。B组提升题组8.在一定温度下,反应12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%9.已知,相关数据见下表:编号化学反应平衡常数温度973 K1 173 KFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)K11.472.15CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K21.62bFe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)K3
7、a1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是()A.abB.增大压强,反应平衡不移动C.升高温度,反应向正反应方向移动D.反应、均为放热反应10.相同温度下,容积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量:23.15 kJ0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是()A.容器中反应的平衡常数相等B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为17C.容器中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
8、D.若容器的容积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ11.(2016课标,27,14分)丙烯腈(CH2CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题:(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515 kJmol-1C3H6(g)+O2(g) C3H4O(g)+H2O(g) H=-353 kJmol-1两个反应在热力学上趋势均很大,
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