2017_2018年高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用第3课时课时作业新人教版必.doc
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1、第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用(第3课时)一、选择题1V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g,则溶液中SO的物质的量浓度为(D)A molL1B molL1C molL1D molL1解析:n(Fe3),n(SO)molmol,c(SO)molL1。2(2016汉口高一检测)下列溶液中c(NO)比100 mL 2 molL1的硝酸钡溶液中c(NO)大的是(C)A300 mL 1 molL1的硝酸钠溶液B200 mL 1.5 molL1的硝酸镁溶液C100 mL 1.5 molL1的硝酸铝溶液D200 mL 3 molL1的硝酸钾溶液3(2016厦门高一检测)下图是
2、某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于(C)A2B3C4D54(2016安庆高一检测)在标准状况下,将 g A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于1 L水中,所得溶液密度为d gmL1,则此溶液的物质的量浓度为(A)ABCD5下列有关溶液配制的叙述正确的是(D)A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L 1.00 molL1NaCl溶液B溶液定容时仰视容量瓶的刻度线,所得溶液的浓度偏大C定容摇匀后发现液面低于刻度线,需再加水至刻度线D容量瓶中原有少量的蒸馏水,不影响配制溶液的浓度6300 mL 0.2 molL1KCl溶液与100
3、mL 0.3 molL1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是(D)A13B23C21D29二、非选择题7(2016枣庄高一检测)实验室需要1.0 molL1NaOH溶液400 mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_A、B_(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_玻璃棒_(填仪器名称)。(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中,正确的是_A、D_(填序号)。A用于配制一定体积的、浓度准确的溶液B用于贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D容量瓶上标有温度和容积E配制一定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,所配溶液浓度偏小(3)请计算需用托盘
4、天平称取固体NaOH的质量为_20.0_g。8(2016广州高一检测)配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_胶头滴管_、_500_mL容量瓶_等。(2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为_10.0g_。(3)溶解、冷却:该步实验中需要使用玻璃棒,作用是_搅拌、加速溶解_。(4)转移、洗涤:洗涤烧杯23次是为了_保证溶质全部转移至容量瓶中_。(5)定容、摇匀:定容的具体操作是_向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12_cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相
5、切_(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_,偏低的是_(填序号)。在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外定容时俯视刻度线将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线解析:(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(2)计算、称量:由于没有480 mL容量瓶,要使用500 mL容量瓶,因此需称量NaOH固体的质量为m0.5 L0.5 molL140 gmol110
6、.0 g。(3)溶解、冷却:该步实验中需要使用玻璃棒,作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤:洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度更准确。(5)定容、摇匀:定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。(6)在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,使溶质的质量减少,溶质的物质的量也减少,因此溶液的浓度偏低;定容时俯视刻度线则溶液的体积偏小,使溶液的浓度偏高;将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,溶液的温度高于容量瓶的使用温度,当恢复至室温时,溶液的体积偏
7、小,使溶液的浓度偏高;定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线,则溶液的体积偏大,使溶液的浓度偏低。能 力 提 升一、选择题1用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息,其中是用物质的量浓度来表示的是(D)项目名称 结果单位参考值1谷丙转氨酶7 U/L408球蛋白26.7 g/L203010乳酸脱氢酶 161 U/L11424016葡萄糖 4.94 mmol/L3.616.11送检日期:20140610报告日期:20140610A谷丙转氨酶B球蛋白C乳酸脱氢酶D葡萄糖解析:看清物理量的单位即可,物质的量浓度的单
8、位通常为mol/L,此处为mmol/L。2在科学实验和工农业生产中,所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积,而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应,反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考,下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(D)A将40 g NaOH溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液解析:物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不
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