2017_2018年高中化学第三章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料课时作业新人教版必修1201.doc
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1、第三章 金属及其化合物 第3节 用途广泛的金属材料一、选择题1(2016三亚高一检测)以下关于合金的说法不正确的是(B)A合金的硬度往往大于它的纯金属B合金的熔点高于它的成分金属C青铜是我国使用最早的合金D钢是使用量最大、用途最广的合金2两种1价金属形成的合金7.8 g,与足量水反应后生成0.2 g氢气,此合金可能是(D)ALiNa合金BNaK合金CLiK合金DLiRb合金解析:设此合金为R,其相对原子质量为M。2R2H2O=2ROHH22M 27.8 0.2M39,所以此合金中一种成分的相对原子质量大于39,另一种小于39。3(2016四川省遂宁市高)下列有关金属及其合金的说法不正确的是(B
2、)A生铁和合金钢中都含碳B碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性越好C青铜是我国使用最早的合金D目前我国流通的硬币是由合金材料制造的解析:生铁和合金钢中都含碳,故A正确;碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性差,故B错误;我国使用最早的合金是青铜,故C正确;目前我国流通的硬币是由合金材料制造的,1角的为不锈钢,5角的为钢芯镀铜,1元的为钢芯镀镍,故D正确。4下列用途主要体现铝的物理性质的是(C)家用铝锅制盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨制包装铝箔做防锈油漆制成合金作制造飞机的材料ABCD解析:因为金属铝具有良好的导热、导电性,故可制作家用铝锅和输电线路的导线;铝的密度小、延展性好,可制包装铝箔;铝合金的密
3、度小、强度高,可作飞机、火箭等航空制造业的材料;制盛浓硝酸的容器是利用了铝被钝化的化学性质;焊接钢轨是利用了铝热反应,做防锈油漆是利用了铝是活泼金属的化学性质。5(2015湖南省五市十校高三联考)将7.8 g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸,产生标准状况下的气体8.96 L,在所得溶液中加入足量的稀氨水,过滤,洗涤,将滤渣充分灼烧所得固体质量为(A)A14.2 gB21.4 gC5.8 gD4 g解析:设合金中Mg、Al的物质的量分别是x、y产生氢气的物质的量是8.96 L/22.4 L/mol0.4 mol,根据得失电子守恒,则2x3y0.4 mol20.8 mol,所得溶液中加入足量氨水生成沉
4、淀后,再灼烧,最终得到MgO、Al2O3,所以固体增加的质量是O原子的质量,O原子的物质的量是x3/2y(2x3y)/20.4 mol,所以最终得到固体的质量是7.8 g0.4 mol16 g/mol14.2 g,答案选A。6现有一块铝铁合金,欲测定其铝的质量分数,切下W g合金,溶于盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,将沉淀在空气中充分灼烧,最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为(B)A20%B30%C70%D80%解析:解答本题可按下面的流程图来进行分析,二、非选择题7(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。A质轻B延展性好C易导热D易导电E氧化
5、时放热太阳能热水器:_C_;飞机:_A_焊接铁轨:_E_;电缆:_D_;铝箔:_B_。(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_混合物_(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。解析:(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质轻,是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂,因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性好。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,是混合物。8已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:请回答:(1)过程中分离C和
6、E的化学实验基本操作是_过滤_;(2)溶液H中所含的阳离子有_Al3、H_(用离子符号表示);(3)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来,则合金A与D在高温下反应的化学方程式_2AlFe2O3Al2O32Fe_。解析:(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F,说明F是氢氧化物沉淀,再由E加适量盐酸生成F,F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H,说明F是Al(OH)3,F溶于过量盐酸,所得溶液中的阳离子是Al3和H。(3)由沉淀C的颜色知C为Fe(OH)3,则D是Fe2O3,则合金是FeAl,Al在高温下可置换出Fe。9某课外活动小组收集了一种合金进行
7、研究。(1)外观暗灰色,表皮光滑。(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色;合金片熔化,但不滴落。(3)取刮去表皮的金属10.0 g,放入足量H2SO4中,收集到标准状况下的H2 9.96 L。(4)另取刮去表皮的金属10.0 g,放入足量NaOH(aq)中,也收集到标准状况下的H2 9.96 L。试据此判断,合金中一定含有的元素是_Cu、Al_(写元素符号),下列元素可能含有的是_a_(填选项编号)。aAgbMgcNadFe如果该合金中只含两种元素,它们的质量比是_m(Cu)m(Al)14_。解析:焰色反应呈绿色,表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与H2SO4(aq)或NaOH(aq)反应,放出
8、等体积的H2,表明该合金中含有两性金属铝,且不再含有比铜活泼的金属,否则与酸反应放出的H2多。2Al3H254 g 67.2 Lm(Al)9.96 Lm(Al)8.00 g,则m(Cu)10.0 g8.00 g2.0 g,m(Cu)m(Al)14。10(2016届山西省平遥中学)在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取30mL同浓度的盐酸,加入同一种镁、铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量/mg5107651020气体体积/mL560672672(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是过量的?_甲_,理由是_乙组增加镁铝合金粉末的质量,生成的氢气量增加_。(2
9、)盐酸的物质的量浓度_2 mol/L_。(3)混合粉末中Mg的物质的量为_0.01 mol_,Mg、Al的物质的量之比为_11_。解析:(1)对比甲乙数据,加合金质量为765 mg时生成氢气比甲中多,说明甲中盐酸过量,对比乙丙数据,加1020 mg合金时氢气的体积不变,说明加入765 mg合金时盐酸己完全反应。(2)加入1020 mg镁铝合金时,最多只能生成672 mL的氢气,说明盐酸最多只能产生672 mL的氢气,所以就672 mL来计算盐酸的物质的量,气体的物质的量为:0.03 mol,根据方程式,可计算出HCl的物质的量为0.03 mol20.06 mol,盐酸的物质的量浓度为:2 mo
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