2017_2018年高中化学第二章化学物质及其变化学业质量标准检测新人教版必修12017071919.doc
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1、第二章学业质量标准检测(90分钟,100分)一、选择题(本题包括17小题,每小题4分,共68分,每小题只有一个选项符合题意)1下列物质的分类全部正确的是(B)A纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐B碘酒混合物胆矾纯净物臭氧单质C葡萄糖电解质CO2酸性氧化物蛋白质溶液胶体D氨水电解质硫酸钡非电解质酒精有机物2(2016成都高一检测)下图所表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(C)XYZA碱电解质化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物3下列有关物质的分类的说法正确的是(B)A金属氧化物一定是碱性氧化物B胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同C生石灰
2、、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别分别是氧化物、酸、碱、盐D酸性氧化物一定是非金属氧化物4(2016天水高一检测)下列说法中错误的是(C)由同一种元素组成的物质是单质阴离子不含金属元素,阳离子含金属元素金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物能电离出H的化合物一定是酸酸的元数不一定等于酸中的氢原子数无氧酸不一定是非金属的氢化物ABCD解析:由同一种元素组成的物质不一定是单质,如石墨和金刚石的混合物,错误;阴离子可能含金属元素,如MnO,阳离子不一定含金属元素,如NH,错误;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3,错误;碱性
3、氧化物一定是金属氧化物,正确;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO,错误;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7,错误;能电离出H的化合物不一定是酸,如NaHSO4,错误;酸的元数不一定等于酸中的氢原子数,而为酸在水溶液中电离出的氢离子个数,正确;无氧酸不一定是非金属的氢化物,如HCN,正确。5下列关于物质分类的说法中正确的是(B)A根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B混合物:浓硫酸、石灰水C烟、雾、葡萄糖溶液都是胶体D明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质解析:A项,根据酸在溶液中电离时所能电离出的氢离子个数,可以把酸分成一元酸、二元酸和三元酸,错误;C项,葡萄糖
4、溶液属于溶液,不是胶体,错误;D项,水银是单质,不是电解质,错误。6下列离子方程式错误的是(A)A用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:2OH2CO2=COH2OBNaHCO3溶液与足量KOH溶液反应:HCOOH=COH2OCMg溶于稀盐酸:Mg2H=Mg2H2DNaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OHH=H2O7(2016新余高一检测)在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是(B)ANa、K、Cu2、SOBNH、Na、NO、ClCK、Ca2、HCO、ClDMg2、Fe3、Cl、OH8下列各组离子一定能大量共存的是(D)A某无色透明的酸性溶液:Cl、Na、MnO、SOB能使pH试纸变深蓝色的
5、溶液:Na、NH、K、COC加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K、Ba2、HCO、ClD常温下碱性的溶液:K、Ba2、Cl、NO9和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(C)ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=2AgCuCl2解析:A项,CuCO3在离子反应中保留化学式,且与NaOH不反应。不能用离子方程式:Cu22OH=Cu(OH)2表示,故错误;B项,Ba(OH)2H2
6、SO4=BaSO42H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子,氢离子与氢氧根离子反应,离子方程式:Ba22H2OHSO=BaSO42H2O,不能用Ba2SO=BaSO4表示,故错误;C项,AgNO3NaCl=AgClNaNO3可以用离子反应AgCl=AgCl表示,故正确;D项,铜与氯化银不反应,故错误。10(2016潮州高一检测)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(D)A无色溶液中:Al3、Cl、MnO、SOB含有Fe3的溶液中:Na、Mg2、NO、COC0.1 molL1AgNO3溶液:H、K、SO、ClD使酚酞变红的溶液:CO、Cl、F、K解析:A项,无色溶液中不能含有紫色Mn
7、O,错误。B项,Fe3、Mg2与CO均会发生反应生成沉淀,错误。C项,0.1 molL1AgNO3溶液:Ag、Cl会发生反应形成AgCl沉淀;Ag、SO会发生反应形成Ag2SO4沉淀,而不能大量共存,错误。D项,使酚酞变红的溶液呈碱性,在碱性溶液中,OH与CO、Cl、F、K可以大量共存,正确。11氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是(D)A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败D点制豆腐12高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是(A)A有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂
8、质C有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌13(2016内江高一检测)金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:第一步:NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步:NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(C)NH4NO2是氧化剂NH4NO2是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD14下列有关说法正确的是(B)A氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是
9、还原剂B在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数CAl3既具有氧化性,又具有还原性D已知KMnO4能与浓盐酸反应生成Cl2,则在该反应中HCl既是氧化剂又是还原剂15下列对氧化还原反应的分析中合理的是(A)AMg变为MgO时化合价升高,因此,Mg在该反应中作还原剂BKMnO4受热分解时,锰元素化合价一方面升高一方面降低,因此,在该反应中锰元素既被氧化又被还原C凡是氧化还原反应都能造福人类D在反应2H2O2H2O2中H2O只是还原剂16根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是(D)I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3
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