2017_2018年高中化学第四章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸第2课时课时作业新人教版必修120.doc
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1、第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸(第2课时)一、选择题1(2016西安高一检测)下列叙述或操作中正确的是(C)A稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗D浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为122(2016湛江高一检测)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是(C)A前者基本没有改变,后者变棕黄色B前者变棕黄色,后者也变棕黄色C前者变棕黄色,后者基本没有改变D前者、后者都基本没有改变3碳与浓硫酸共
2、热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列有关说法正确的是(D)A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现4(2016天津高一检测)下列现象或事实不能用同一原理解释的是(C)A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5(2016杭州高一检测)将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反
3、应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的c(H)0.1 molL1,则下列叙述不正确的是(B)A气体Y是SO2和H2的混合物B气体Y中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗锌97.5 gD反应中共转移电子3 mol6(2016宜昌高一检测)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸在加热条件下完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(B)硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大,产生的气体越少收集到的气体在相同状况下体积相同A只有BCD二、非选择题7硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性,请将序号填在相应的横线上
4、:(1)锌和稀硫酸制H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)浓硫酸与蔗糖的碳化实验(黑面包实验)_。(4)浓硫酸与铜的反应_。(5)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红,后来又变黑_。(6)浓硫酸使胆矾变成白色粉末_。解析:(1)锌和稀硫酸制H2,硫酸表现酸性。(2)浓硫酸作干燥剂,硫酸表现吸水性。(3)浓硫酸与蔗糖的碳化实验(黑面包实验)中硫酸表现脱水性和强氧化性。(4)浓硫酸与铜的反应,硫酸表现酸性和强氧化性。(5)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红,硫酸表现酸性,后来又变黑,硫酸表现脱水性。(6)浓硫酸使胆矾变成白色粉末,硫酸表现吸水性。8某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为
5、产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):试回答:(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O_。(2)乙同学认为反应产生氢气的理由是_反应过程中H2SO4被消耗,且有水生成,故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气_。(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是_检验装置气密性_。(4)B中加入的试剂是_浓硫酸_,其作用是_吸收水蒸气_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中_黑
6、色粉末变红_,D中_白色粉末变成蓝色_。如果撤去装置B,是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?答:_不能_,理由是_混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气,干扰生成水的检验_。9(2016哈尔滨高一检测)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:(1)NO的体积为_5.8_L,NO2的体积为_5.4_L。(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液
7、中全部转化为NaNO3,至少需要双氧水的物质的量是_0.51_mol。解析:设混合气体中NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y。可得:xy0.5 mol(根据气体的总体积为11.2 L)。3xy0.51 mol2(根据“得失电子数相等”,左边为N得电子数,右边为Cu失电子数)解方程组得:x0.26 mol,y0.24 mol。所以NO的体积为0.26 mol22.4 Lmol15.8 L;NO2的体积为11.2 L5.8 L5.4 L。(2)根据质量守恒定律进行考虑。HNO3在反应中部分被还原为NOx,另一部分以NO的形式留在溶液中,其中变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol;加入Na
8、OH溶液至正好使溶液中Cu2全部转化为沉淀,则溶液中只有NaNO3,其物质的量为103aV mol,也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物质的量为103aV mol。所以,HNO3的浓度为molL1。(3)NO、NO2变成NaNO3需要转移电子总数等于Cu与HNO3反应时转移电子总数:0.51 mol21.02 mol。需要用作氧化剂的H2O2的物质的量为0.51 mol。能 力 提 升一、选择题198%的浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。a、b曲线变化的原因是(A)Aa吸水、b挥发Ba升华,b冷凝Ca蒸发,b潮解Da冷凝,b吸水解析:
9、浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水气,溶液质量增加,浓度降低;稀硫酸敞口放置水挥发,溶液质量减少,浓度升高。2硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是(D)A浓硫酸遇明火爆炸B浓硫酸遇水发热,爆炸C铁与水反应产生氢气,接触空气,遇明火爆炸D稀释后的硫酸与铁反应,产生的氢气扩散入空气中,遇明火爆炸解析:浓硫酸与铁发生钝化,浓硫酸稀释成稀硫酸后与铁反应生成氢气,氢气和空气的混合气体遇明火发生爆炸。3在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合液中加
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