宁夏回族自治区银川一中2018_2019学年高二化学下学期期中试题2019051303132.doc
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1、银川一中2018/2019学年度(下)高二期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题:(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)1下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物 B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D由于硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是弱电解质2下列方程式书写正确的是AHCO3的电离方程式:HCO3-+H2OH3O+CO32-B泡沫灭火器的原理:Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2CNH4Cl溶于D2O中:NH4+D2ONH3D2O+H+DNa
2、2S显碱性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-3、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A B26Fe3 C D4下列实验操作能达到目的是A用pH试纸测定氯水溶液的pH=3 B将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体D室温下,测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等5下列实验符合要求的是A滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处,则滴定管中液体的体积一定大15 mLD用玻璃棒
3、蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为126常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是A加入金属镁能产生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、F-、SO32-B含有大量S2-的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42-C能使Al3+生成沉淀的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D水电离产生的c(OH-)110-10 mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-7下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接,钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe3
4、e=Fe38如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A BC D 9实验:向盛有1 mL 0.1 molL-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL-1NaOH溶液,得到浊液 a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c。向沉淀 c中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液,沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是A滤液b中不含有Mg2+ B实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)10有A、B、C、D四种一元酸溶液,对它们进行的有关实验及其结果分别
5、为:(1)在物质的量浓度相同的A、C两溶液中,都滴加几滴甲基橙时,A溶液呈黄色,C溶液呈橙色(2)B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值(3)A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ABCAD BACBDCDACB DCBAD11. c(H+)相同的等体积的两份溶液 A 和 B,A 为盐酸,B 为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是反应所需要的时间 BA开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 A=B反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A.B.C.D.1225 时不断将水
6、滴入0.1 molL1的氨水中,下列图像变化合理的是13室温时取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以21体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A0.05mol/L B0.03mol/L C0.02mol/L D0.50mol/L14X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的 编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液15下列说法正确的是A乙烷酸性燃料电池的负极反应:C2H6 + 14e + 4 H2O = 2CO2+14H+;B银质器久置表面变暗是因发生吸氧腐蚀生
7、成Ag2O;C无论在潮湿的酸性、碱性还是中性环境中,金属腐蚀的负极反应均是:M ne = M n+D海轮外壳连锌块是采用牺牲阳极保护阴极法防腐蚀16下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是实验实验现象结论A广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈铁钉发生析氢腐蚀B左烧杯铁表面冒气泡,右烧杯铜表面冒气泡金属活动性:AlFeCuC左烧杯气体颜色加深,右烧杯气体颜色变浅2NO2(g)N2O4 (g) H0D白色固体先变为黄色,后变为黑色Ksp:AgClAgIAg2S17下列实验操作正确的是与溶液可作焊接金属中的除锈剂用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放氟化钠溶液用盐酸酸化过的FeCl3溶液,除去H2还原
8、CuO实验留在试管内的铜测定某溶液的pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上,并与标准比色卡比较,测得pH为2.1A B C D18常温下,Ka(HCOOH)=1.77104,Ka(CH3COOH)=1.75105,Kb(NH3H2O) =1.75105,下列说法正确的是A相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同B0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后:c(HCOO) + c(OH) c(HCOOH) + c(H+)C浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的
9、物质的量浓度之和:前者大于后者D将CH3COONa溶液从20升温至30,溶液中增大19. 浓度均为0.1molL1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A.常温下,由水电离出的c(H+)c(OH-):abyD.lg=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则减小20常温,某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg c(HA)/c(H2A)或lg c(A2)/c(H2A)):下列说法不正确的是A曲线b为lgc(HA)/c(H2A) 与pH的变化关系B该温度下,H2A的Ka2约为1041C若在上
10、图中作lgc(HA) /c(A2) pH关系图,得到的曲线会与曲线b平行D若升高温度,则图中曲线a、b上移21在常温下,0.1000 molL1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL1盐酸滴定,滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列说法正确的是A. a点:c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)B. b点:5c(Cl)=4c(HCO3-)4c(CO32-)C. c点:c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D. d点:c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)22t时,AgCl的Ksp=210-10,砖红色固体Ag2CrO4在水中的沉
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