广东省揭阳市2016_2017学年高二化学下学期学业水平考试期末试题201707210369.doc
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1、揭阳市2016-2017学年度高中二年级学业水平考试理 科 综 合-化学7下列贡献与中国科学家无关的是A创立侯氏制碱法 B发现青蒿素 C合成结晶牛胰岛素 D发明元素周期表 8下列说法正确的是A乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D油脂水解的产物是氨基酸和甘油9设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A常温常压下,16g CH4含有CH4分子数为NA B常温常压下,22.4L CO2含有CO2分子数为NAC1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD0.5molL-1 的CuCl2溶液中含Cl数为 NA10下述
2、实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中11如右图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B甲烧杯中a的电极反应式为:4OH4eO22H2OC当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀。D当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.
3、24L(标准状况)。12甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断正确的是A原子半径:甲乙丁C若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素D若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲乙丙13下列说法正确的是ApH0的溶液中:NO3、SO42、Na+、I能大量共存B0.1molL-1Na2S溶液中: c(Na+)2c(S2) CNaHSO3溶液中: c(HSO3) +c(OH) +c(SO32)c(H+)+c(Na+)D等体积的硝酸和氨水混合可能存在:c(NO3)c(NH4+)26(15分)某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。 (1)实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响
4、。设计实验方案如下表,表中c =_ molL-1。编号酸的种类酸的浓度/molL-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤:a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品;b)反应开始后, (填写操作) ;c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。0123456t/min盐酸醋酸20406080100H2的体积/mL写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律: 。(2)实验二:现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.0
5、0mL醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000 molL-1 NaOH标准溶液装入 中,滴定至终点,记录数据重复滴定2次_ 27.(13分) 氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气,具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示: 已知:反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。 (1)反应I中,1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。 H2O的电子式是: 。 反应I的热化学方程式是: 。 (2)反应II,在进气比n(CO) : n(H2O)不同时,测得相应的CO的平衡转化率见下图 (各点对应的反应温度可能相同,也
6、可能不同)。 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断:TD TE(填“” “” 或“”)。 经分析,A、E和G三点对应的反应温度相同,其原因是A、E和G三点对应的 相同。 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系是 。 (3)反应III,在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中,电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。 阴极的电极反应式是 。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。28 (15分)以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。 现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:(1) 酸溶过程中Fe
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