生存的环境.ppt
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1、人类赖以生存的环境是我们可爱的地球,然而,从二十世纪八十年代开始,酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题却使人类面临着新的严峻挑战,并严重威胁着人类的生存。就酸雨而言,仅在1980年一年内,美国和加拿大就有50000余人成了酸雨的猎物。,2,比利时是西欧酸雨污染最严重的的国家,它的环境酸化程度超过正常标准的16倍!在意大利北部有5%的森林死于酸。瑞典有1500个湖泊酸化。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆复活岛上的雕像,正面临着解体和倒塌的威胁,代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕,近年来遭遇了意想不到的损害,故宫太和殿台阶栏杆上雕刻着的各式各样的浮雕花纹,3,50
2、多年前清晰可见,如今却大多模糊不清,甚至成光板,我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江、七省的大豆受酸雨影响造成的损失一年达1380多万元。,形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢?它就是我们本节所要认识的物质,二氧化硫,3,第二节 二氧化硫,马鞍山二中 陈守锋,美好回忆,酸性氧化物,1、定义:只与碱反应生成盐和水的氧化物,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,(2)与碱性氧化物反应,CO2+Na2O=Na2CO3,CO2+NaOH=NaHCO3,(1)与水反应,CO2+H2O=H2CO3,(4)与盐反应,CO2 +H2O +CaCO3=Ca(HCO3)2,
3、2、组成与结构:大部分为非金属氧化物,属于共价化合物,(3)与碱反应,3、化学性质:,SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化(-10)、易溶于水的气体(140)。,常温常压下,下列气体溶解度由大到小的顺序为: 1)SO2 (2) O2(3)HCl(4)Cl2(5)NH3,NH3 HCl SO2 Cl2 O2,一、二氧化硫的物理性质,闻气味的方法:,用手轻轻地在瓶口扇动, 使少量的气体飘进鼻孔。,与碱性氧化物反生成盐,与H2O反应生成酸,酸性氧化物,与碱反应生成盐和水,1,与盐反应生成新的盐,SO2 + H2O + CaSO3 = Ca(HSO3)2,二、二氧化硫的化学性质
4、,1、具有酸性氧化物的通性:,(1)、与水反应生成亚硫酸H2SO3,H2SO3是二元弱酸,酸性比H2CO3强,易挥发,不稳定。,(3)、与碱反应生成盐和水,(白色),所以,不能用澄清的石灰水来鉴别CO2和SO2,(2)、与碱性氧化物反应生成盐,SO2 + CaO = CaSO3,SO2 + Na2O = Na2SO3,SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O,SO2 + NaOH = NaHSO3,SO2 + Na2SO3+ H2O=2NaHSO3,(4)、与盐反应生成新的盐,SO2 + Na2SO3+ H2O=2NaHSO3,SO2 + NaHCO3=NaHSO3+CO2,可以用饱和
5、的NaHCO3来除去CO2中的SO2,【课堂讨论】,试从硫元素的化合价分析SO2的氧化性、还原性。,SO2既有氧化性,又有还原性,SO2,SO3或H2SO4,S,+4,+6,0,失去2e-,得到4e-,【结论】,2、SO2的还原性:,SO3无色晶体,熔点(16.8 )沸点(44.8 )都很低,SO3在标准状况下为固体,是一种重要的酸性氧化物。,SO3 + 2NaOH = Na2SO4+H2O,在工业上,常利用上面两个反应制造硫酸,(1)SO2与O2的反应:,SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2 SO4,SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2 SO4,SO2
6、 + I2 + 2H2O = 2HI + H2 SO4,(2)SO2与卤素单质的反应:,SO2能使氯水、溴水、碘水褪色,SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-,(3)SO2与酸性KMnO4的反应:,SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪色,SO2 + KMnO4 + H2O= H2SO4 + K2SO4 + MnSO4,+4,+6,+2,+7,5,2,2,2,2,(4)SO2与FeCl3的反应:,SO2 + 2FeCl3 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4,思考:SO2和氯水的漂白有何不同?,品 红,SO2,褪色,加热,变红,可以用
7、品红来检验SO2的存在,3、SO2的弱氧化性:,2H2S+SO2=3S+2H2O,4、SO2的漂白性:,SO2的漂白原理:SO2跟某些有色物质化合生成无色的物质。该无色物质不稳定,容易分解而恢复原来有色物质的颜色。,工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。因SO2还能够杀灭霉菌和细菌,可以用作食物和干果的防腐剂。,氯水,二氧化硫,原 理,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,SO2溶于水产生的 H2SO3与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质,实质,氧化还原反应,非氧化还原反应,效果,永久性,暂时性,范 围,可漂白大多数有色质能使紫色石蕊试液褪色,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪
8、色,几种物质漂白性比较,吸附色素,氧化漂白,氧化漂白,氧化漂白,化合漂白,物理变化,化学变化,化学变化,化学变化,化学变化,【知识归纳】,随堂练习1,下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物,都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味,而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色,而CO2不能,B D,课堂习题 2,二氧化硫和氯气都有漂白性,现把二者以等物质的量混合,让混合气体通入品红溶液,则其漂白性将 A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失
9、去漂白性,D,二氧化硫,化学性质,SO2的主要用途,制造硫酸,杀菌消毒,漂白纸浆、 毛、丝、 草帽,三、SO2的实验室制法:,1、原料:,Na2SO3(可溶性粉末)浓硫酸(70%),2、原理:,Na2SO3+H2SO4= SO2+Na2SO4+H2O,3、装置:,思考:能否用启普发生器?,不能!,(2)SO2易溶于水,理由:,(1)Na2SO3不是难溶性块状固体,思考:实验室制SO2气体,应注意什么?如何收集?,实验室制SO2应注意防止空气污染!可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收。,用向上排空气法收集。,Na2SO3,H2SO4,NaOH溶液,4、收集装置:,5、尾气吸收装置:,思考一:往B
10、aCl2溶液中通入SO2有何现象?,无明显现象,SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4,H2SO4BaCl2= BaSO42HCl,产生白色沉淀,往BaCl2溶液中加入新制氯水,然后通入SO2气体,再加入HCl。,因反应:BaCl2+H2O+SO2=BaSO3+2HCl不能发生。,因为发生下列反应:,产生白色沉淀,往BaCl2溶液中加入氨水,然后通入SO2气体,能产生白色沉淀吗?,BaCl2+ (NH4)2SO3=BaSO3+2NH4Cl,2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,因发生下列反应:,思考二:往Na2S溶液中滴人Na2SO3有何现象?,无明显现象,Na2S + H
11、2SO4 = H2S Na2SO4,产生黄色沉淀,往溶液中滴入稀H2SO4有何现象?,因Na2S与 Na2SO3不能发生。,Na2SO3+H2SO4= H2O+SO2Na2SO4,2H2S+SO2=3S+2H2O,2,2,2,2,+,2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+ 3S+3H2O,2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O,SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应;但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化,所以亚硫酸盐应密闭保存,以防变质。,2Na2SO3O2=2Na2SO4,2H2SO3O2=2H2SO4,小常识,问题1: SO2能使溴水
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