河北省深州市2016_2017学年高一化学下学期期中试题201707130319.doc
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1、深州市20162017学年度下学期期中考试高一化学试卷样卷(满分:100分考试时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H :1 N :14 O: 16 S: 32Fe: 56 Zn: 65I卷(共50分)(请将选择题答案按题号涂在答题卡上,非选择题答案写在答案专页上,写在试卷上将不得分)1、 单项选择题(每题1分,共10分) 1. 下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是()A. 化石能源 B. 太阳能 C. 氢能 D. 地热能2. 下列关于元素周期表的说法中,正确的是()A. 元素周期表有 18 个族B. 120 号元素称为短周期元素C. 元素周期表中有共18个纵行 D. 零
2、族元素原子最外层均为 8 个电子3. 碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小4.关于化学反应与能量的说法正确的是A. 中和反应是吸热反应B. 氧化钙溶于水属于放热反应C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 ( )A. 两烧杯中溶液的pH均增大B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极LED灯稀硫酸ZnCuC. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
3、D. 产生气泡的速度甲比乙慢6. 某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置,示意图如图。下列说法不正确的是( )A锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片B氢离子在铜片表面被还原C锌质量减少65g时,铜电极表面析出氢气是22.4LD装置中存在“化学能电能光能”的转换7.以下各化合物中,阴离子半径与阳离子半径之比最大的是( )A. LiBr B. KFC. KBr D. NaCl8.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A. 氟离子的结构示意图: B. 核内有8个中子的碳原子:C. 溴化铵的电子式: D. 次氯酸的结构式:H-O-Cl9. 已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R
4、原子符号正确的是( )。A B C D10. 下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A B C D 二、单项选择(每题2分,共40分)11.下列反应属于氧化还原反应,且能量变化如下图所示的是A. 锌粒和稀硫酸反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断中不正确的是( )A. 阴离子的半径:XYZB. 单质的氧化性:XYZC. 元素的非金属性:XYZD. 气态氢化物的稳定性:XYZ13.下列
5、物质性质的递变关系正确的是()A. 原子半径:C Al Na K B. 碱性:NaOH KOH Ca(OH)2 Mg(OH)2C. 最高正价:Cl Si Al NaD. 离子半径:O2-F -Al3+ Mg2+ Na+14. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n15. 与氟离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A CH4 B NH4+ C NH2 D H3O+16. 下列判断正确的是( ) A 离子化合物中一定不存在共价键 B 共价化合
6、物中一定不存在离子键 C 氢键属于化学键 D 分子中一定存在共价键17. 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA. B. C. D. 18. 某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为3:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A2:1 B4:3 C1:3 D3:119.下列变化规律的叙述中,不正确的是()A
7、CH4 、NH3、H2O 、HF的稳定性逐渐减弱B F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变深C Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐增强D F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强20.如图所示,H1=393.5kJmol1,H2=395.4kJmol1,下列说法或表示式正确的是( )AC(s、石墨)C(s、金刚石)H=1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性强于金刚石D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ21.化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJm
8、ol1):PP:198 PO:360 O=O:498若生成1 mol P4O6,则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为A吸收1 638 kJ能量 B放出126 kJ能量C吸收126 kJ能量 D放出1 638 kJ能量22.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)B NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H+57.3 kJmol1(中和热)C S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D 2NO2=O22NOH116.2
9、kJmol1(反应热)23.下列有关反应热的说法正确的是( )A吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H=-890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890kJmol-1C已知常温常压下:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3 kJmol-1,则有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=114.6 kJmol-1D已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=Q1 kJmol-1,S(g)+O2(g)=SO2(g)H
10、2=Q2kJmol-1,则Q1Q224.德国化学家F.Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的微观历程及能量变化的示意图如下,用、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是A. 催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键B. 在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子C. 合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D. 使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少25. 在密闭容器中充入2molN2和2molH2,一定条件下建立平衡N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQkJmol1,测得H2的转化率为60%,则在此条件下,反应放出的
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