河北省邢台市高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期律课时训练新人教版必修2.doc
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1、第一章第二节第2课时元素周期律一、选择题1元素性质呈周期性变化的决定因素是( )。A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化2对于第二周期从左到右的主族元素,下列说法中不正确的是( )。A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最外层电子数逐渐增加 D元素的非金属性逐渐增强3第三周期元素中,与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是( )。A钠 B硅 C硫 D氯4元素的以下性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )。A元素的主要化合价 B原子半径 C原子最外层上电子数 D相对原子质量5根据元素在周期表中的位置
2、判断,下列元素中原子半径最小的是( )。A氧 B氟 C碳 D氖6下列有关元素周期律的叙述中正确的是 ()。A氧化性:F2Cl2 B金属性:KNa C酸性:H3PO4H2SO4 D碱性:NaOHMg(OH)27下列递变情况不正确的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,其简单离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DNa、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 8应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是第A族,其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价
3、氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D 9下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是()ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH2ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr 10下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F,得电子能力逐渐增强C因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D
4、O与S为同主族元素,且O比S的得电子能力强 11下列各组顺序的排列不正确的是()A原子半径:NaMgAl B热稳定性:HClH2SPH3C酸性强弱:H2SiO3H2CO3H3PO4 D熔点:NaClNaCO2 12下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )。ALiI BNaBr CKCl DCsF13锶(Sr)是元素周期表中第五周期第A族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( )。A锶能与冷水剧烈反应 B锶的失电子能力比钙强CSr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D氧化锶是碱性氧化物14X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X原子半径比Y的大,下面说法正确的是()A最高
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